广东省东莞市松山湖莞美学校高一化学下学期第一次月考试题.doc

广东省东莞市松山湖莞美学校2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 o 16 s 32 n 14 第一部分 选择题（共50分）一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1下列各组中属于同位素关系的是a.与 b.t2o与h2o c.与 d.金刚石与石墨2人类应以可持续发展的方式使用资，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是a回收并合理处理废电池 b将煤转化为水煤气作燃料c发电厂的煤经脱硫处理 d富含重金属离子电镀废液直接排放3下列物质中含有共价键的离子化合物是a. naoh b. kcl c. h2 o d. h2c+da+b能量反应过程4已知反应abcd的能量变化如图所示，下列说法正确的是a该反应为放热反应b该反应为吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应只有在加热条件下才能进行5下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型共价化合物的是 a6和8 b1和7 c11和16 d12和176. 氨分子中不存在 a共价键 b离子键 c极性键 d共同电子对7元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是a左、下方区域的金属元素 b右、上方区域的非金属元素c金属元素与非金属元素分界线附近的元素 d过渡元素中 8下列化学用语正确的是a8个质子10个中子的核素符号：10ar bh2o的电子式：c四氯化碳的电子式： ds2离子的结构示意图： 9某元素x的气态氢化物的化学式为hx，则x的最高氧化物的水化物的化学式为ah2xo4 bh3xo4 chxo3 dhxo410. 下列说法正确的是a化学反应未必伴随能量变化 b放热反应全部不需要加热即可发生c需要加热条件的化学反应都是吸热反应 d化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的11. 以下反应属于吸热反应的是a锌与稀硫酸的反应 b氯化铵与氢氧化钡晶体反应c煤的燃烧 d. 氢氧化钠与盐酸的反应12.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是 ana、mg、al原子最外层电子数依次增多 bp、s、cl元素最高正化合价依次增大cli、na、k的电子层数依次增多 dn、o、f得电子能力依次减弱13.同周期的x、y、z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：h3zo4h2yo4hxo4，则下列判断正确的是 a原子半径：xyz b非金属性：xyz c阴离子的还原性按x、y、z的顺序由强到弱 d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序由弱到强14x、y、z、w为四种短周期主族元素。其中x、z同族，y、z同周期，w与x、y既不同族也不同周期；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 a. y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h2yo4b. 原子序数由小到大的顺序为：wxyz15.短周期元素a、b、c的位置如图所示，已知b、c两元素所在族序数之和是a元素所在族序数的二倍，b、c两元素的原子序数之和是a元素的4倍，则a、b、c依次是 abc abe、na、al bc、al、p co、p、cl db、mg、si二、双项选择题（本题共5小题，每小题4分只选1个且正确的得2分，共20分）16下列叙述正确的是 a 1h和2h是不同的核素，它们的质子数相同 b6li和7li的质子数相等，电子数也相等c14c和14n的质子数不等，它们的中子数相等 d13c和14c属于同一种元素，它们的质量数相等17.下列物质的性质比较，正确的是 a酸性：h2so4hclo4hbro4 b碱性：rbohkohnaoh c非金属性： pscl d.气态氢化物稳定性：hfhclh2s18下列说法正确的是 a.含有离子键的化合物一定是离子化合物 b.同种非金属元素间不可能形成离子键 c.非金属元素间不可能形成离子化合物 d.分子中一定存在共价键19下列叙述中，正确的是a同周期元素中，a族元素的原子半径最大ba族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子c在周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数d元素周期表中从b到b这10个纵行的元素都是金属元素20有短周期的axn+ 、 bym- 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：a、ba=n+m b、ab=n+m c、核电荷数xy d、质子数yx 第二部分 非选择题（共50分）21填空题 (每空2分,共 18 分)(1)回答下列变化是哪些能量形式间的转化：a用蓄电池点亮灯泡 b植物的光合作用 ，c高温分解碳酸钙 (2)书写下列物质电子式 na2o2 （3）用电子式表示下列物质的形成过程 cacl2 （4）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：(各2分) 酸性强弱： h3aso4 h3po4（用“”或“”表示，下同） 沸点：hf hcl （5）推测原子序数为34的元素硒（se）处于元素周期表中 族，关于se的预测正确的是 a常温下se单质是气体 bse最高价氧化物的水化物能和naoh发生反应c氢化物的化学式为h2se d常见的氧化物只有seo322（10分）a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。（1）a为 ，b为 ，c为 ，d为 。（填写相应的元素符号）（2）写出a、b的化合物与e反应的化学方程式： 。（3）c元素的最高价氧化物的水化物与铝的氧化物反应的方程式 。（4）写出d元素的最高价氧化物的水化物浓溶液和a反应的化学方程式：。23（8分）实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手记录实验步骤和现象如下：(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系) 实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液a浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中b有气体产生，溶液变成浅红色将镁条投入稀盐酸中c剧烈反应，迅速产生大量无色气体将铝条投入稀盐酸中d反应不十分剧烈；产生无色气体。向a1cl3溶液中滴加naoh溶液至过量e生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、alc13溶液、naoh溶液、酚酞溶液等。 实验所用到的玻璃仪器： 、 、 以及胶头滴管、玻璃片等。（2）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填af）b（3）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱 。24.（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题：aaaaaaa0一二三（1）在标号元素中，最活泼的金属元素名称是 最活泼的非金属元素名称是 。元素的原子结构简示意图 （2分) 。（2）用电子式表示 与形成共价化合物的形成过程 （2分) 。（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （序号表示，2分)。（4）元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是 （化学式表示，2分)、三种元素的气态氢化物的稳定由强到弱的顺序 (化学式表示，2分)。（5）写出元素的单质与溴化钠反应的离子方程式： (2分)。一选择题：（1-15小题为单选，每空2分；16-20小题为双选题，每空4分。）题号12345678910答案cdababcddd题号11121314151617181920答案bcbccabbdabcdbc第二部分 非选择题（共50分）21(各2分,共 18分)(1) a 电能转化光能或热能 b光能转化为化学能 c热能转化为化学能(2) na2o2 (2分)(3) (各2分)(4) (5） via bc (各2分) 23.（每空1分共8分） （1） （2）c、 d 、 a、 e （各1分，共4分） (3)实验结论： namgal (1分) （2分）c2h2so4(浓) co22so22h2o （3分）（1） c o n