云南省腾冲县第四中学高二化学下学期期末试题（无答案）新人教版.doc

云南省腾冲县第四中学2011-2012学年高二化学下学期期末试题（无答案）新人教版一、单选题(每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共60分。答案请填入后面的答题卡内) 1下列溶液一定呈中性的是( ) aph=7的溶液 bc(h+) = c(oh)的溶液 c使酚酞试液呈无色的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2下列与实验相关的做法正确的是( ) a中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便 b中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗 c用ph试纸测定某无色溶液的ph时，先将ph试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上，观察颜色，跟标准比色卡对照 d盛装na2co3溶液的试剂瓶要使用胶塞3一定条件下，在体积为10l的密闭容器中，1mol x和1mol y进行反应：2x(g)y(g) z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3 mol z，下列正确的是( )a. 60s里以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(ls) b. 将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的1/2 c. 若增大压强，则物质y的转化率减小 d. 若升高温度，x的体积分数增大，则正反应的dh04将2mol气体a和3mol气体b在一定条件下发生反应：a(g)+3b(g)2c(g) h(oh-)，则下列说法一定正确的是( ) a溶液的ph=2 bc(na+) = 0.01 mol/lc(b2-) c溶液中没有h2b分子 dc(na+) + c(h+) = c(hb-) + c(b2-) +c(oh-)8 相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：ch3coona、nahso4、nacl、 na2co3按ph值由大到小的顺序排列，正确的是( ) a b c d9有关右图所示原电池的叙述不正确的是( ) a电子沿导线由cu片流向ag片 b正极的电极反应是ag+e= agccu片上发生氧化反应，ag片上发生还原反应d盐桥中盛装的是含琼脂的饱和氯化钾溶液，钾离子移向硝酸铜溶液10体积相同、浓度均为0.1mol/l的naoh溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，稀释后溶液的ph都变成9，则m和n的关系是 amn bmn cmn d不能确定11沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445 kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是( ) ach4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(1) h= - 890 kj/mol bch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l) h= +890 kj/mol cch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(1) h= - 445 kj/mold1/2ch4(g) + o2(g) = 1/2co2(g) + h2o(1) h= - 890 kj/mol12下列溶液中离子浓度的关系正确的是( ) a0.10moll-1nh4cl溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh) b0.20moll-1na2co3溶液和0.20moll-1nahco3溶液等体积混合后：c(na)c(h)=c(oh)c(hco3) c(co32) cph3的醋酸溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-) d0.10moll-1醋酸钡溶液中：c(ba2)=c(ch3coo)c(ch3cooh)13已知在298k时下述反应的有关数据： c(s) +1/2 o2(g) = co(g) h1 = 110.5 kj mol-1 c(s) + o2(g) = co2(g) h2= 393.5 kj mol-1 则c(s)+co2(g) = 2co(g) 的h 为（ ） a+172.5 kj mol-1 b+283.5 kj mol-1 c-172.5 kj mol-1 d-504 kj mol-1 14下列叙述不正确的是( ) a等ph等体积的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的ph大于后者 b等ph等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/l的naoh溶液，消耗naoh 溶液体积相等 c等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生h2的速率大于后者，最终产生的h2相等。 d等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/l的naoh溶液，消耗naoh溶液体积相等 15在密闭容器中，可逆反应：aa(g) + bb(g) cc(g)达平衡后测得此时c的浓度为0.6mol/l。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡后，c的浓度为0.8mol/l，下列说法正确的是（ ） a物质a的转化率增大了 b平衡向正反应方向移动 c物质c的质量分数增大了 d a + b c(na+) bc(hcoo -)0，则白磷比红磷稳定 c、含20.0g naoh的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： naoh(aq) + 1/2h2so4(aq) = 1/2na2so4(aq) + h2o(l) h=-57.4kj/mol d、己知c(s)+ o2(g)= co2(g) h1 c(s)+1/2 o2(g)= co(g) h2 则h1h218钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，下列判断正确的是( )a负极反应为：fe2e-fe2+b正极反应为：o24e-+4h+2h2oc腐蚀过程中，电子从正极流向负极d钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀19氨水中有下列平衡nh3h2o nh4+oh，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且nh4+浓度增大的是( ) a加nh4cl固体 b加浓hcl c加naoh 固体 d加同浓度的氨水20 下列实验不能达到预期目的的是( ) a、制备al2o3：将alcl3溶液蒸干灼烧 b、制备fe(oh)3胶体：向沸水中滴加几滴fecl3饱和溶液继续加热至红褐色 c、检验溶液中是否含有co3 2-：向某溶液中加入稀h2so4，将产生的气体通入澄清石灰水 d、比较ch3coo和co32-结合h+的能力强弱：相同温度下，测定浓度分别为0.1 mol/l的na2co3和ch3coona溶液的ph21下图表示温度和压强对平衡x+y2z的影响。下列叙述正确的是( ) a增大压强，平衡向右移动 b升高温度，平衡向左移动 cx和y中只有一种为气态，z为气态 d上述反应的正反应为放热反应22在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是( ) a ph=1的溶液：fe2+、mg2+、no3、so42 b ph=13的溶液：na+、k+、alo2、co32 c含大量fe3+的溶液：nh4+、na+、scn、cl d由水电离出的c(h+)=11013mol/l的溶液：hco3、k+、so42、cl23下列叙述中与盐类的水解有关的是( )明矾和fecl3可作净水剂 nh4cl与zncl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室配制alcl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用a. b c d全有关24右图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2h+ + 2e- = h2 b极： fe - 2e- = fe2+，下列说法不正确的是( ) a该装置可能是电解池 bx溶液的ph增大 ca和b可能是同种电极材料 d该装置一定是将化学能转化为电能25甲溶液的ph是4，乙溶液的ph是5，甲溶液与乙溶液的c (h) 之比为( ) a10 : 1 b1 : 10 c2 : 1 d1 : 226在常温下，下列说法中，正确的是（ ）ach3cooh分子不可能存在于ph7的碱性溶液中b等浓度的(nh4)2co3、(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2溶液中，c(nh4+)浓度依次增大c将ph=2的盐酸和ph=4的盐酸等体积混合后，溶液的ph为3 dph5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的ph等于827.有ph分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液nax、nay、naz，以下说法中不正确的是（ ） a三种酸hx、hy、hz中以hx酸性相对最强bhx、hy、hz三者均为弱酸c在x-、y-、z-三者中，以z- 最易发生水解d中和1mol hy酸，需要的naoh稍小于1mol28脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式如右图：下列关于脑白金的说法不正确的是() a能发生加成反应 b属于芳香族化合物 c分子式为c13h18n2o2 d能使酸性高锰酸钾溶液褪色29下列说法正确的是( ) a盐类的水解实质上是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离 b沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 c原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属 d在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质30已知某可逆反应在密闭容器中进行：a(g)+2b(g)3c(g)+d(s) h0。下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使 曲线a变为b曲线，可采取的措施是（ ）a增大a的浓度 b缩小容器的体积c加入催化剂 d升高温度 选择题答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号答案21222324252627282930题号31.填空题（共40分）（1） (6分)用规范的化学语言回答下列问题：(1) 氯化铵溶液呈酸性的原因（用离子方程式回答） (2) 纯碱溶液去油污的原理（用离子方程式回答） (3) 氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，该电解过程中的电极反应方程式为：阳极 ，阴极 。32(12分) 在一定温度下，将2 mola和2 molb两种气体相混合于容积为2 l的某密闭容器中，发生如下反应：3a(g) + b(g)xc(g) + 2d(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8mold，并测得c的浓度为0.4mol/l，请填写下列空白：(1) x值等于 (2) a的转化率为 (3) 生成d的反应速率为 (4) 如果增大反应体系的压强，则平衡体系中c的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= (填数值）(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入c和d各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。33（7分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定法测定其浓度。（1）滴定用_式滴定管盛装0.1000 mol/l盐酸标准液， 锥形瓶中装有25.00ml待测烧碱溶液。上图表示 某次滴定时50 ml滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中。 有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(ml)所消耗盐酸标准液的体积(ml)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5024.9524.45225.00325.006.0030.5524.55（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。c(naoh) = _。（3）下列操作会造成测定结果（待测naoh溶液浓度值）偏低的有 _ a. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗 b. 锥形瓶水洗后直接装待测液 c. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 d. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数； e. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 34（15分）已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质af有如下转