云南省蒙自市蒙自第一中学高二化学上学期期末考试试题（713班）.doc

云南省蒙自市蒙自第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题（7-13班）考试时间:90分钟 试卷满分:100分注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分2答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场号、座号写在答题卡密封线内上。3答案都在答题卡上作答，答在试卷上的一律无效。可能用到的相对原子质量：c：12 h：1 o：16 na： 23 k：39 cl：35.5 al：27第i卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a、碳酸钙受热分解 b、乙醇燃烧c、铝粉与氧化铁粉末的反应 d、氧化钙溶于水2、甲、乙两个容器内都在进行ab的反应，甲中每分钟减少4 mol a，乙中每分钟减少2 mol a，则两容器中的反应速率()a、甲快 b、乙快 c、相等 d、无法确定3、通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出924kj热量，下列所示的热化学方程式正确的是( )a、h2(g)cl2(g)1/2hcl(g) 92.4kj/molb、.h2(g)cl2(g)1/2hcl(g) 92.4kj/molc、h2(g)cl2(g)2hcl(g) 184.8kj/mold、.h2(g)cl2(g)2hcl(l) 184.8/mol4、下列图示实验正确的是 a、除去粗盐溶液中的不溶物 b、碳酸氢钠受热分解 c、除去co气体中的co2气体 d、乙酸乙酯的制备演示实验5、合成氨的反应为：3h2 + n2 2nh3，其反应的速率可分别表示为v(h2)、v(n2)、v(nh3)(单位为moll1s1)，则下列关系正确的是a、v(h2)v(n2)= v(nh3) b、v(h2)3 v(n2) c、v(n2)2 v(nh3) d、2v(nh3)3v(h2)6、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 a、电子从锌电极通过电流表流向铜电极b、盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移c、取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转d、铜电极上发生的电极反应是2h+ + 2e- = h27、对于可逆反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是a、增大压强 b、使用催化剂 c、 升高温度 d、多充入o28、有一合金由x、y、z、w四种金属组成若将合金放入盐酸中只有z、y能溶解 若将合金置于潮湿空气中，表面只出现z的化合物若将该合金做阳极，用x盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出x。这四种金属的活动性顺序是（ ）a、yzwx b、zywx c、wzyx d、xyzw9、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )a、盐酸的浓度 b、铝条的表面积c、溶液的温度 d、加少量na2so4固体10、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)；乙：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变 恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等 反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为91其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 ()a、 b、 c、 d、11、可逆反应a a（s）b b（g）c c（g）d d（g）， 反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c）与温度（t）和压强（p）的关系如下图,下列叙述正确的是 a、达平衡后，加入催化剂则c增大 b、达平衡后，若升温，平衡左移 c、化学方程式中b c +d d、达平衡后，增加a的量有利于平衡向右移动12、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） a、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p h不变b、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液ph减小c、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2d、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:113、已知在298k时下述反应的有关数据：c(s)+1/2 o2(g) = co(g) h1 = 110.5 kj mol-1 c(s)+o2(g) = co2(g) h2= 393.5 kj mol-1 则c(s)+co2(g) = 2co(g) 的h 为 （ ）a、 +283.5 kj mol-1 b、+172.5 kj mol-1 c、 -172.5 kj mol-1 d、 -504 kj mol-1 14、分子式为c4h9cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）a、2种 b、3种 c、4种 d、5种15、下列离子反应方程式正确的是（ ）a、na2o2 与水反应：2o22 + 2h2o = 4oh + o2b、nahco3与盐酸：co32 + 2h+ = h2o + co2c、ca(hco3)2与过量的naoh溶液反应：ca2+ + 2hco3 + 2oh = caco3+ co32 +2h2od、醋酸与小苏打溶液反应h +hco3= co2+h2o16、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2fe2h2oo2 = 2fe24oh。以下说法正确的是（ ）a、负极发生的反应为：fe2e = fe2b、正极发生的反应为：2h2oo22e = 4ohc、原电池是将电能转变为化学能的装置d、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀17、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）a、在无色溶液中：、cu2、so42-、no3-b、在含fe3的溶液中：nh4+、na、cl、ohc、在强碱溶液中：na、k、cl、co32-d、在强酸性的溶液中：k、na、cl、co32-18、在so22h2s=3s2h2o中氧化产物和还原产物质量之比为a、2:3 b、2:1 c、1:2 d、3:219、下列反应中，属于取代反应的是ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2br ch3ch2oh ch2=ch2+h2och3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o c6h6+hno3c6h5no2+h2oa、 b、 c、 d、20、在一密闭的容器中，反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则 a、平衡向正反应方向移动了 b、物质a的转化率减少了c、物质b的质量分数减少了 d、a b21、用石墨电极电解100 ml h2so4和cuso4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24 l气体(标况)，则原溶液中c(cu2)为( )a、1 mol/l b、2 mol/l c、3 mol/l d、4 mol/l22、将标准状况下的a l hcl气体溶于1000 ml水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸中溶质的物质的量浓度是()a. mol/lb. mol/l c. mol/l d. mol/l第卷（非选择题 共56分）二填空题（本题包括7小题，共56分）23、(3分) 甲硅烷(sih4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成sio2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量446kj，其热化学方程式 ,甲硅烷(sih4)的燃烧热为 kjmol-124、(5分)在水溶液中橙红色的c2o72-与黄色的co42-有下列平衡关系. c2o72-h2o 2co42-2h+，把2c2o7溶于水配成稀溶液是橙色。 （1）向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈_色，因为_。 （2）向已加入naoh溶液的(1)中再加入过量稀h2so4，则溶液呈_色。 （3）向原溶液中加入ba(no3)2溶液(已知bco4为黄色沉淀)则平衡_移动， 溶液颜色将_（变浅或变深）。25、(12分)右图是一个用铂丝作电极，电解稀的mgso4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的ph变色范围： 6.88.0，酸色红色，减色黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；a管溶液由红变黄； b管溶液由红变黄； a管溶液不变色； b管溶液不变色；（2）写出a管中发生反应的反应式： ；（3）写出b管中发生反应的反应式： ；（4）检验a管中气体的方法是 ；（5）检验b管中气体的方法是 ；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 26、(11分)a、b、c、d、e均为有机物，其中a是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；b的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：(1)写出b的结构简式_；a中官能团的名称为_。(2)写出下列反应的化学方程式反应_反应_(3)实验室利用反应制取c，常用上图装置:a试管中的主要化学反应的方程式为：_。反应类型是_。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。试管b中观察到的现象是_。27、(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。（1）右图是1mol no2气体和1mol co反应生成co2和no 过程中能量变化示意图，请写出no2气体和co反应的热化学方程式： 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h”“=”或“”）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）a容器内n2、h2、nh3的浓度之比为1：3：2 bv(n2)(正) = 3v(h2)(逆)c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变（3）对反应2no2(