云南省蒙自市蒙自第一中学（凤凰校区）高二化学10月月考试题新人教版.doc

云南省蒙自市蒙自第一中学（凤凰校区）2014-2015学年高二化学10月月考试题新人教版3升高温度，下列数据不一定增大的是 （ ）a. 化学反应速率 b. 电离平衡常数kac. 化学平衡常数k d. 水的离子积常数kw4.下列实验能达到测量要求的是（ ）a. 用托盘天平称取35.20g nacl b. 用10ml量筒量取8.50ml盐酸c. 用25ml酸式滴定管量取15.80ml kmno4溶液 d. 用ph试纸测得某溶液ph值为4.25下列实验操作正确的是 （ ）a滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面b测定某无色溶液的ph值时:用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，跟标准比色卡比较c滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定d向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有nh4+6.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ） a.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 b.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 c.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 d.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类7.下列变化过程，属于放热过程的是 ( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓h2so4稀释 固体氢氧化钠溶于水h2在cl2中燃烧 弱酸电离 nh4cl晶体与ba(oh)28h2o混合搅拌a b c d8.在100 时，水的离子积为11012，若该温度下某溶液中的h浓度为1107mol/l，则该溶液( )a呈酸性b呈碱性 c呈中性 d无法确定9工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：ch2=ch2（g）+ h2o（g）ch3ch2oh（g）h 0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是 ( ) a充入氦气 b分离除乙醇 c增大压强 d升高温度10反应co（g）2h2（g） ch3oh（g）过程中的能量变化情况如图所示，曲线i和曲线ii分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）4195101 mol ch3oh(g)1 mol co(g)2 mol h2(g)反应过程能量（kjmol1） a该反应的h91 kj/mol b加入催化剂，该反应的h变小 c如果该反应生成液态ch3oh，则h变大。 d反应物的总能量大于生成物的总能量11下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） a向h2s水溶液中加入naoh固体有利于s2增多 b鼓入过量空气有利于so2转化为so3 ch2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深 d合成 nh3反应，为提高 nh3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）ph11的溶液中：co32、na、alo2、no3无色溶液中：k、na、mno4、so42加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4ph2的溶液中：fe2、al3、no3、cl由水电离出的c(oh)11013moll1的溶液中：na、ba2、cl、bra b c d13.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的no和co转化成n2和co2。下列对此反应的叙述中正确的是 （ ）a使用光催化剂不改变反应速率 b使用光催化剂能增大no的转化率c升高温度能加快反应速率 d改变压强对反应速率无影响14.已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为amoll-1的一元酸ha与bmoll-1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 （ ）aa=b b混合溶液的ph=7 c. 混合溶液中， ph = 14- poh的溶液 d. 混合溶液中，c(h+)=15设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）a5.85 g nacl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 nab25时，1l ph = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1nac含0.1 mol fecl3的饱和溶液中fe3+数目为0.1 nad0.1 mol fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3 na16.室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( )a.溶液中导电粒子的数目减少 b.溶液中不变 c.醋酸的电离程度增大，c（h+）也增大 d.再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液ph=717下列说法正确的是 （ ）aph5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的ph8b给稀醋酸溶液加热，溶液ph值增大cph=1的盐酸中c(h+)是ph=3的盐酸的100倍d在h2co3溶液中，c(h+) ：c(co32)2118.电镀废液中cr2o72可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o72（aq）+2pb2（aq）+h2o（l）2 pbcro4（s）+2h（aq） h”、“”或“=”）。 在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： 时间/min浓度/moll1c (n2)c (h2)c (nh3)00.61.8030.52x0.1660.361.080.4890.361.080.48反应从0 min到3 min之间，h2的反应速率为 ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）。a使用催化剂 b降低温度 c增加h2的浓度 d充入ne增大压强（3）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g) h a kjmol1上述反应no生成量与温度的关系，该可逆反应在恒容条件下达到平衡时测得部分实验数据如下表：温度 t/k323313303no生成量/(106 mol)4.85.96.0此合成反应的a 0 (填“”“”或“”)判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。av nh3（正）= v no（逆） b4v nh3（正）= 6vh2o（逆）c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变24.（14分）根据题目完成下列各小题：（1）已知：常温下0.1mol/l的某酸h2a的ph=4，则该酸为 酸（填“强”或“弱”）， h2a的电离方程式为 ，该溶液中由水电离出的c(h+)= 。s*5u.c#o%下（2） 室温下将ph = 5和ph = 3 的两种盐酸等体积混合，混合后溶液的ph = ； 室温下将ph = 13的强碱溶液与ph = 2 的强酸混合，混合后溶液的ph =11；则强酸与强碱的体积比： ； 室温下某h2so4溶液浓度为0.005 moll1 ，此溶液的ph = ；用水稀释100倍，所得溶液的ph = ；再稀释104 ，所得溶液的ph = 。25.（8分）根据题目完成下列各小题：（1）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：当两种酸的物质的量浓度相同时，c(h+)：a b（填“”、“”或“=”，下同）在ph相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成h2的总体积：a b。 将ph相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的ph值：a b（2）常温下0.1 moll1 的氨水中= 110-10 ,下列叙述正确的是（ ） a、该溶液的ph=12b、该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 moll1c、将ph=12的氨水溶液加水稀释100倍后，ph为10d、该溶液中水电离出的c( h+ )与c(oh-)乘积为110-24e、0.1 moll1的盐酸溶液v1 l与该溶液0.1 moll1的氨水v2 l混合，若混合溶液ph=7 ，则v1 v2三实验题（9分）26.（9分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准naoh溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液ph大致为9。下表是4种常见指示剂的变色范围 （1） 该实验应选用_作指示剂。 （2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1ml，a处的刻度为25，滴定管中液面读数应为_ml；反应达滴定终点时的现象为_ 。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为vml，naoh标准液浓度为c mo1/l，三次实验结果记录如下从上表可以看出，第一次实验中记录消耗naoh溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_。a实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时naoh溶液的体积； b滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液； c盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用