云南省云天化中学高中化学 3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）练习（无答案）新人教版选修4.doc

3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）练习 新人教版选修4重点难点热点：1、ph的计算；2、混合规律1ph5和ph3的两种盐酸，以等体积混合后，求溶液的ph值。2 (1)ph2的盐酸与ph12的naoh溶液按体积比11混合，混合液的ph值 (2) 按体积比31混合的ph；(3按体积比12混合的ph； (4)混合的ph为11，则体积比为多少？3将ph值为8的naoh溶液与ph值为10的naoh溶液等体积混合后，求溶液的ph。4两种浓度不同的naoh溶液，h+分别为1.010-14 mol / l和1.010-12 mol / l，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的ph。 5求99ml0.1mol/l盐酸与101ml0.05mol/lba(oh)2溶液混合后溶液的ph。6常温下，有一ph为12的氢氧化钠溶液100ml，如果将其ph降为11，那么（1） 若用蒸馏水，应加多少毫升？ 若用ph为10的氢氧化钠溶液，应加多少毫升？（2） 若用ph为2的盐酸，应加多少毫升？ 若用0.01mol/l的硫酸，应加多少毫升？1把1ml0.1moll-1的h2so4加水稀释制成2l溶液，在此溶液中由水电离产生的h +，其浓度接近于 a110-4moll-1 b110-8moll-1 c110-11moll-1 d110-10moll-1 2把10ml硫酸溶液的ph有1变为2的方法是 a加入10ml水稀释 b加入90ml水稀释 c加入10ml0.01mol/lnaoh溶液 d加入10ml0.01mol/lba(oh)2溶液3将ph2的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，ph都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为 a9 b10 c11 d124在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定小于7的是aph=3的hno3跟ph=11的koh溶液 bph=3的盐酸跟ph=11的氨水cph=3硫酸跟ph=11的氢氧化钠溶液 dph=3的醋酸跟ph=11的氢氧化钡溶液5ph3的某酸溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，混合后溶液的ph值 a7 b7 c7 d无法确定6用ph均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为v1和v2，则v1和v2的关系正确的是av1v2bv1v2cv1v2dv1v27（1）50ml ph12的氢氧化钠溶液与50ml ph12氢氧化钡溶液相混合，混合液的ph为 （2）ph2的盐酸与ph12的naoh溶液按体积比11混合，溶液ph 7。ph2的硫酸与ph12的naoh溶液按体积比11混合，溶液ph 7。ph2的盐酸与ph12的氨水溶液按等体积混合，溶液的ph 7。ph2的醋酸与ph12的ba(oh)2溶液按等体积混合，溶液的ph 7。（3）ph2的盐酸和ph13的naoh溶液等体积混合，溶液显 性。若要呈中性，则体积比为 ph2的盐酸与ph12的氨水溶液，混合后溶液ph=7，则所用的体积v（酸） v（碱）。 ph2的盐酸与ph14的naoh混合后溶液ph=7，则所用的体积v（酸）:v（碱）= 。ph1的盐酸与ph11的naoh混合后溶液ph=7，则所用的体积v（酸）:v（碱）= 。pha的盐酸与phb的naoh用体积比1:10混合后溶液ph=7，则a + b= 。8ph=11的x、y两种碱溶液各10ml，分别加水稀释到1000ml，其ph与溶液体积 (v)的关系如图所示,下列说法正确的是 ax、y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后，x溶液的碱性比y溶液的碱性弱c若9avy9某温度下，纯水的c(h+)=210-7 moll-1,则此时c(oh-)为 。若温度不变，滴入稀盐酸使c(h+)=510-4 moll-1，则溶液中c(oh-)为 ，由水电离产生的c(h+)为 ，此时温度 （填写“高于”“低于”或“等于”）2510测得某溶液的ph = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_ _性。测定温度_室温（填高于、