云南省部分名校高三化学第一次统一考试 理 新人教版.doc

云南省部分名校高2013届第一次统一考试理 科 综 合-化学（昆明三中、楚雄一中、玉溪一中）注意事项：1. 试卷总分300分，考试时间150分钟。2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。作答时，将答案填写在答题卡上，在试卷上答题无效。 3. 可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 na:23 cl:35.5 ca:40 第i卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( ) a甲苯 b硝基苯 c2-甲基丙烯 d2-甲基丙烷8.下列离子方程式正确的是( )ana与水反应：na +2h2o=na+2oh+h2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+2h+=h2sio3c0.01mol/lnh4al(so4)2溶液与0.02mol/l ba(oh)2溶液等体积混合nh4+ + al3+ 2so42-+ 2ba2+ +4 oh =2 baso4+ al(oh)3+nh3.h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe+ 3no3+ 6h+ fe3+ +3no2+3h2o9完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ）abcd实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离ccl4中的br2除去co2气体中的hcl气体装置或仪器10设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a5.85 g nacl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 nab25时，1l ph = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 nac含0.1 mol fecl3的饱和溶液中fe3+数目为0.1 nad6.25 ml 16 mol/l浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 na11已知33as、35br位于同一周期，下列关系正确的是（ ） a还原性：as3-s2-c1- b.热稳定性：hc1ash3hbr c原子半径：asc1p d.酸性：h3aso4h2so4h3po412.核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为ch2ohchohchohchohcho。下列关于核糖的叙述正确的是（ ） a与葡萄糖互为同分异构体 b可以与银氨溶液作用形成银镜 c可以跟氯化铁溶液作用显色 d可以使紫色石蕊试液变红13 ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol naa溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）a. c(na+)c(a-)c(h+)c(oh-) b. c(na+)c(oh-)c(a-)c(h+)c. c(na+)+ c(oh-)=c(a-)+c(h+) d. c(na+)+ c(h+) =c(a-)+ c(oh-)第卷（非选择题 共174分）三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。26(15分)(i)某无色稀溶液x中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子co32-、sio32-、alo2-、cl-阳离子al3+、cu2+、mg2+、nh4+、na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂y体积(v)的关系如图所示。 (1)若y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是 ，ab段发生反应的总离子方程式为 ，oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为: 要标明离子符号，如n(na+)。 (2)若y是naoh溶液，则bc段反应的离子方程式为 。若不考虑离子的水解因素，忽略h+和oh影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为 按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列。(ii)锡为第iva族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：sn4+sn=2sn2+;2sn2+o2+4h+=2sn4+2h2o;2h+snosn(oh)2sn2+2oh-,试回答：(1)锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式： ， 。(2) 将(1)中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于fecl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式) 。(3)若可用sncl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制sn(oh)2， 该碱是 。循环乙醇h2高温水蒸汽n2、o2空气吸收池分解池合成塔27（14分）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题：（1）写出吸收池中反应的离子方程式 。（2）从分解池中循环使用的物质是 。（3）工业上还采取以co和为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2co（g）+4h2（g）ch3ch2oh（g）+h2o（g）写出该反应的化学平衡常数表达式 k= 。（4）在相同条件下，由co制取ch3ch2oh的平衡常数远远大于由co2制取ch3ch2oh 的平衡常数。则由co制取ch3ch2oh相比由co2制备ch3ch2oh的优点是 （写出一点即可）； （5）已知：一定条件下，2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kj的热量，在该条件下:写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式 。若以乙醇作燃料，koh作电解质，构成燃料电池，请写出负极的电极方程式： 。（6）在一定压强下，测得由co2制取ch3ch2oh的实验数据如下表：温度（k）co2转化率%n（h2）/n（co2）5006007008001.5453320122.0604328153.083623722根据表中数据分析：温度升高，该反应的平衡常数k值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）；28(14分)人体血液里ca2+离子的浓度一般采用mg/ml来表示。加适量的草酸铵(nh4)2c2o4溶液，可析出草酸钙(cac2o4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（h2c2o4），再用kmno4溶液滴定，使草酸转化成co2逸出.试回答：（1）现需要80ml 0.02mol/l 标准kmno4溶液来进行滴定,则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和 ;配制时, kmno4溶液应用强酸酸化,本实验选择 作酸化剂.若选择hno3酸化,则结果可能 (偏大,偏小,不变)（2）草酸跟kmno4反应的离子方程式为： 。（3）滴定时，根据现象 ，即可确定反应达到终点。（4）滴定的实验数据如下所示：实验编号待测血液的体积/ml滴入kmno4溶液的体积/ml120.0011.95220.0013.00320.0012.05经过计算，血液样品中ca2+离子的浓度为 mg/ml。(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂. 以agno3标准溶液测定cl-为例: 终点前：ag+cl-=agcl (白色) 终点时：2ag+cro42-=ag2cro4（砖红色）这是因为agcl溶解度比ag2cro4更 的缘故。36.( 15分)化学选修2:化学与技术聚合氯化铝晶体的化学式为al2(oh)ncl6nxh2om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大alcl3溶液的ph，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含al2o3、al，还有sio2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为： ； 。 （2）生产过程中b和d的操作名称分别是 和 （b和d均为简单操作）。 （3）反应中副产品a是 。 （4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。 （5）调节ph至4.04.5的目的是 。 （6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程c物质可选用下列物质中的 。 a氢氧化钠 b.铝 c.氨水 d.氧化铝 e.偏铝酸钠37. （15分）化学-选修3：物质结构与性质现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是: i1=738kj/mol i2 = 1451 kj/mol i3 = 7733kj/mol i4 = 10540kj/mold原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列（1）g位于 族 区，价电子排布式为 （2）b基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）画出c原子的电子排布图 （4）已知ba5 为离子化合物，写出其电子式 （5）de3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）用电子式表示f元素与e元素形成化合物的形成过程 38(15分) 化学选修5:有机化学基础根据下图填空。(1)化合物a含有的官能团是 。(2)1 mol a与2 mol h2反应生成1 mol e，其反应方程式是_。(3)与a具有相同官能团的a的同分异构体的结构简式是_。(4)b在酸性条件下与br2反应得到d，d的结构简式是_。(5)f的结构简式是_。由e生成f的反应类型是_。(6)写出ab的化学方程式_。理综考试化学部分参考答案答案： 7 8 9 10 11 12 13 d c a b a b d26(15分).(i) (1)na+ (1分) ；co32-+2h+=h2o+co2 (2分) n(sio32-):n (alo2-)=11:2(2分) (2)al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o(2分) (3)n(al3+):n(mg2+):n(nh4+):n(cl-)=2:1:4:12(2分)(ii) (1)sn+2hcl=sncl2+h2(2分) sncl2+cl2=sncl4(2分)(2)sno2(1分) (3) nh3h2o (1分)27（14分）（1）co2 + co32- + h2o 2hco3- （2分） （2）k2co3 （2分）（3） （2分）（4）是使原料有较大的转化率（2分）（其它合理答案均可给分）（5）c2h5oh(l) + 3o2(g) =2co2(g) + 3h2o(l); h=-1366.89kj/mol（2分）c2h5oh-12e-+16oh-=2co32-+11h2o （2分） （6）减小（2分） 28（14分）.（各2分）（1）100ml容量瓶、胶头滴管；稀h2so4；偏小；（2） 5 h2c2o4 + 2mno4- + 6h+ = 1oco2 + 2mn2+ + 8h2o（3）溶液由无色变为紫红色 （4）1.2（4）小34. （1）al2o3 + 6h+ = 2al3+ + 3h2o， 2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2(各2分) （2）过滤，过滤 (各1分)