云南省西双版纳傣族自治州民族中学高二化学上学期期中试卷 理（含解析）.docVIP

2012-2013学年云南省西双版纳傣族自治州民族中学高二（上） 期中化学试卷（理科）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1（2分）（2012秋景洪市校级期中）下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（）a铁门表面喷漆b冰箱保存食物c扇子扇煤炉火d2（2分）（2012秋景洪市校级期中）下列说法中不正确的是（）a反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定b放热的反应在常温下一定很容易发生c需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应d在101kpa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热3（2分）（2014七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2（g）2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4（2分）（2012秋榆林期末）1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为（）ac+h2oco+h2h=+131.28kjmol1bc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+10.94 kjmol1cc（s）+h2o（l）co（g）+h2（g）h=+131.28kjmol1dc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.28kjmol15（2分）（2015春大丰市校级期中）已知：1mol h2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kj 的能量1mol cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kj 的能量由 h 原子和 cl 原子形成 1mol hcl 分子时释放 431kj 的能量则下列叙述正确的是（）a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）b氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的h=183kj/molc氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的h=183kj/mold氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的h=183kj/mol6（2分）（2012秋景洪市校级期中）2no2（g）n2o4（g）h=56.9kj/mol，2mol no2转化为n2o4时放出的热量（）a大于56.9 kjb小于56.9 kjc等于56.9 kjd不能确定7（2分）（2009江门一模）己知 25、101kpa条件下：4al（s）+3o2（g）=2al2o3，h=2834.9kjmol14al（s）+2o2（g）=2al2o3，h=3119.1gkjmol1由此得出的正确结论是（）a等质量的o2比o3的能量低，由o2变o3为放热反应b等质量的o2比o3的能量低，由o2变o3为吸热反应co3比o2稳定，由o2变o3为放热反应do2比o3稳定，由o2变o3为吸热反应8（2分）（2015春龙岩校级期末）已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=a kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=b kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=c kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h4=d kjmol1下列关系式中正确的是（）aac0bbd0c2a=b0d2c=d09（2分）（2013天心区校级模拟）反应2so2+o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04moll1s1，则这段时间为（）a0.1sb2.5sc5sd10s10（2分）（2007秋郑州期末）反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）a（d）=0.4 mol/（ls）b（c）=0.5 mol/（ls）c（b）=0.6 mol/（ls）d（a）=0.15 mol/（ls）11（2分）（2011秋哈密市校级期末）已知4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）若反应速率分别用v（nh3）、v（o2）、v（no）、v（h2o）来表示，则下列关系正确的是（）a v（nh3）=v（o2）b v（o2）=v（h2o）c v（nh3）=v（h2o）d v（o2）=v（no）12（2分）（2013秋宜昌校级期末）一定温度下，对可逆反应a（g）+2b（g）3c（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）ac生成的速率与c分解的速率相等b单位时间内消耗a mola，同时生成3amolcc容器内的压强不再变化d混合气体的物质的量不再变化13（2分）（2012秋景洪市校级期中）仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是（）a加热b加压c降温d加大反应物浓度14（2分）（2013秋天河区期末）对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a达到化学平衡时，4正（o2）=5逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）=3正（h2o）15（2分）（2012秋重庆期末）已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16（2分）（2012春儋州校级期末）某温度下，反应so2（g）+o2（g）so3（g）的平衡常数k1=50，在同一温度下，反应2so3（g）2so2（g）+o2（g）的平衡常数k2的值为（）a2500b100c4104d210217（2分）（2008秋台州期末）下列说法中正确的是（）a非自发反应在任何条件下都不能实现b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变c凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的d熵增加且放热的反应一定是自发反应18（2分）（2012秋景洪市校级期中）可逆反应a（g）+bc（g）+d，达到平衡时，下列说法不正确的是（）a若b是气体，增大a的浓度会使b转化率增大b若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，d不一定是有颜色的气体c升高温度，c百分含量减少，说明正反应是放热反应d增大压强，平衡不移动，说明b、d是气体19（2分）（2014安徽模拟）cocl2（g）co（g）+cl2（g）；h0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是（）abcd20（2分）（2010安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3（g）+no（g）+no2（g）2n2（g）+3h2o（g）h0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大21（2分）（2013春易门县校级期末）已知某可逆反应m a（g）+n b（g）p c（g）h，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度t和压强p与反应物b在混合气体中的百分含量b%的关系曲线由曲线分析，下列判断正确的是（）at1t2，p1p2，m+np，h0bt1t2，p1p2，m+np，h0ct1t2，p1p2，m+np，h0dt1t2，p1p2，m+np，h022（2分）（2007秋无锡期末）如图为800时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况，据此分析不能得出的结论是（）aa是反应物，b、c是生成物b前2 min a的分解速率为0.1moll1min1c达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动d达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动二、填空题（31分）23（13分）（2012秋景洪市校级期中）（1）在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则该反应的热化学方程式应为（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kj，则反应2h2（g）+o2（g）2h2o（l）的h=，氢气的燃烧热为（3）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在tp kpa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kj热量，该反应的热化学方程式是：24（8分）（2014秋屯溪区校级期中）1840年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同请回答：（1）已知热化学方程式：c（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.41kj/molc（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.51kj/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是（2）燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839kj，则白磷转化为红磷的热化学方程式是，相同温度下，能量状态最低的是25（10分）（2014秋曲沃县校级期中）对于a+2b（气）nc（气），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）a量的增减，平衡不移动，则a为态（2）增压，平衡不移动，当n=2时，a的状态为； 当n=3时，a的状态为（3）若a为固体，增大压强，c的组分含量减少，则n （填”、”或”=”） （4）升温，平衡正向移动，则该反应为（填”放热”、”吸热”）反应三、实验题（15分）26（15分）（2012南京模拟）50ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无 影响”）（4）实验中改用60ml0.50mol/l盐酸跟50ml 0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量，（填“相等”或“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50ml 0.50mol/l naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）四、计算题（10分）27（10分）（2012秋景洪市校级期中）在某温度下，将h2（g）和i2（g）各0.10mol混合物充入10l的密闭容器中，充分反应生成hi气体，达到平衡时，测得c（h2）=0.0080mol/l，求：（1）反应的平衡常数和h2的转化率（2）其它条件不变，充入的h2 （g）和i2（g）各0.20mol，求达平衡时各物质的平衡浓度2012-2013学年云南省西双版纳傣族自治州民族中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1（2分）（2012秋景洪市校级期中）下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（）a铁门表面喷漆b冰箱保存食物c扇子扇煤炉火d考点：化学反应速率的影响因素；化学反应速率的调控作用专题：化学反应速率专题分析：加快反应速率，应增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂等，以此解答解答：解：升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小，a、铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，故a错误；b、冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，故b错误；c、扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，故c正确；d、烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，故d错误故选：c点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大2（2分）（2012秋景洪市校级期中）下列说法中不正确的是（）a反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定b放热的反应在常温下一定很容易发生c需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应d在101kpa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热考点：吸热反应和放热反应；燃烧热分析：a化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小；b放热反应在常温下不一定容易发生；c反应开始需要加热的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，放热的反应在常温下不一定能发生，如煤的燃烧，只有先加热才能使反应进行；d燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量解答：解：a化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小，故a正确； b放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应，故b错误；c放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生反应开始需要加热的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故c正确；d符合燃烧热的概念，故d正确故选b点评：本题考查反应热的概念及燃烧热的定义，难度不大，注意放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应3（2分）（2014七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2（g）2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据中和热的定义判断；b、根据反应热与物质的量的关系判断；c、根据吸热反应的定义判断；d、根据燃烧热的定义判断解答：解：a、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molh2o所放出的热量；中和热必须是生成1molh2o所放出的热量，与几元酸、碱无关，故a错误；b、燃烧热是指在101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量co的燃烧热是283.0kj/mol，说明1molco燃烧时放出283.0kj的能量，在反应方程式2co2（g）2co（g）+o2（g）中，co的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故b正确；c、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故c错误；d、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故d错误；故选：b点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molh2o；2、燃烧热的几个关键点：1molh2o、纯物质、稳定氧化物4（2分）（2012秋榆林期末）1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为（）ac+h2oco+h2h=+131.28kjmol1bc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+10.94 kjmol1cc（s）+h2o（l）co（g）+h2（g）h=+131.28kjmol1dc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.28kjmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：由1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kj12=131.28kj，并注意物质的状态来解答解答：解：由1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kj12=131.28kj，则此反应的热化学方程式为c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.28kjmol1，故选d点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、h的数值、单位、符号即可解答，题目较简单5（2分）（2015春大丰市校级期中）已知：1mol h2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kj 的能量1mol cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kj 的能量由 h 原子和 cl 原子形成 1mol hcl 分子时释放 431kj 的能量则下列叙述正确的是（）a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）b氢气和氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的h=183kj/molc氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的h=183kj/mold氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的h=183kj/mol考点：有关反应热的计算分析：a热化学方程式应标出反应热；b根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键来解答；c根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键来解答；d反应中的热量与反应物的物质的量成正比解答：解：a热化学方程式应标出反应热的数值，故a错误； bh2（g）+cl2（g）=2hcl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kjmol1+243kjmol12431 kjmol1=183kjmol1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kj，h=183kj/mol，故b错误；c反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kjmol1+243kjmol12431 kjmol1=183kjmol1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kj，h=183kj/mol，故c正确；d当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，h=91.5kj/mol，故d错误故选c点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写6（2分）（2012秋景洪市校级期中）2no2（g）n2o4（g）h=56.9kj/mol，2mol no2转化为n2o4时放出的热量（）a大于56.9 kjb小于56.9 kjc等于56.9 kjd不能确定考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：热化学方程式2no2（g）n2o4（g）h=56.9kj/mol表示的意义是2molno2完全放出的热量是56.9kj，而可逆反应不可能进行彻底解答：解：热化学方程式2no2（g）n2o4（g）h=56.9kj/mol表示的意义是2molno2完全放出的热量是56.9kj，而可逆反应不可能进行彻底，即2molno2不可能完全反应，所以放出的热量会小于56.9kj，故选：b点评：本题通过根据热化学反应方程式计算放出的热量问题考查了可逆反应的特点，即不能进行到底，反应物和生成物共存7（2分）（2009江门一模）己知 25、101kpa条件下：4al（s）+3o2（g）=2al2o3，h=2834.9kjmol14al（s）+2o2（g）=2al2o3，h=3119.1gkjmol1由此得出的正确结论是（）a等质量的o2比o3的能量低，由o2变o3为放热反应b等质量的o2比o3的能量低，由o2变o3为吸热反应co3比o2稳定，由o2变o3为放热反应do2比o3稳定，由o2变o3为吸热反应考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据题干热化学方程式，依据盖斯定律书写要求和臭氧之间转化的热化学方程式进行判断分析；解答：解：己知 25、101kpa条件下：4al（s）+302（g）=2a12o3，h=2834.9kjmol14al（s）+203（g）=2a12o3，h=3119.1gkjmol1根据盖斯定律计算得到：302（g）=203（g）h=2834.9kjmol1（3119.1kjmol1）=+284.2kjmol1a、等质量的02比03能量低，由02变03为吸热反应，故a错误；b、等质量的02比03能量低，由02变03为吸热反应，故b正确；c、02比03稳定，由02变03为吸热反应，故c错误；d、o2比03稳定，由02变03为吸热反应，故d正确；故选bd点评：本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，理解物质的能量越高越不稳定8（2分）（2015春龙岩校级期末）已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=a kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=b kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=c kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h4=d kjmol1下列关系式中正确的是（）aac0bbd0c2a=b0d2c=d0考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：比较h的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，h0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则h越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；解答：解：a、反应和相比较，反应物相同，的产物的能量高比高，则放出的热量比少，a比c大，故a错误；b、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故b错误；c、反应是的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a0，故c正确；d、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故d错误；故选c点评：本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较h的大小必须带着正负号比较9（2分）（2013天心区校级模拟）反应2so2+o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04moll1s1，则这段时间为（）a0.1sb2.5sc5sd10s考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（so3），再利用t=计算解答：解：用o2表示的反应速率为0.04moll1s1，则v（so3）=2v（o2）=20.04moll1s1=0.08moll1s1，故反应时间=5s，故选c点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用10（2分）（2007秋郑州期末）反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）a（d）=0.4 mol/（ls）b（c）=0.5 mol/（ls）c（b）=0.6 mol/（ls）d（a）=0.15 mol/（ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快解答：解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快a、（d）/2=0.2 mol/（ls）b、v（c）/2=0.25mol/（ls），c、v（b）/3=0.2mol/（ls），d、v（a）/1=0.15mol/（ls），所以反应速率v（c）v（b）v（d）v（a）故选：b点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的11（2分）（2011秋哈密市校级期末）已知4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）若反应速率分别用v（nh3）、v（o2）、v（no）、v（h2o）来表示，则下列关系正确的是（）a v（nh3）=v（o2）b v（o2）=v（h2o）c v（nh3）=v（h2o）d v（o2）=v（no）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比解答：解：对于反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），a、速率之比等于化学计量数之比，故v（nh3）：v（o2）=4：5，即v（o2）=v（nh3），故a错误；b、速率之比等于化学计量数之比，故v（o2）：v（h2o）=5：6，即v（h2o）=v（o2），故b错误；c、速率之比等于化学计量数之比，故v（nh3）：v（h2o）=4：6，即v（h2o）=v（nh3），故c错误；d、速率之比等于化学计量数之比，故v（o2）：v（no）=5：4，即v（no）=v（o2），故d正确；故选d点评：本题考查化学反应速率规律，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比12（2分）（2013秋宜昌校级期末）一定温度下，对可逆反应a（g）+2b（g）3c（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）ac生成的速率与c分解的速率相等b单位时间内消耗a mola，同时生成3amolcc容器内的压强不再变化d混合气体的物质的量不再变化考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应解答：解：a当c的生成速率与c分解的速率相等，该反应达到平衡状态，故a正确；b无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗a mola，同时生成3amolc，所以不能作为平衡状态的判断依据，故b错误；c该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故c错误；d该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据13（2分）（2012秋景洪市校级期中）仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是（）a加热b加压c降温d加大反应物浓度考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数解答：解：加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数；降低温度降低反应物中的活化分子百分数，而压强和浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数，故选a点评：本题考查影响活化分子百分数的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累14（2分）（2013秋天河区期末）对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a达到化学平衡时，4正（o2）=5逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）=3正（h2o）考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；b、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；c、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；d、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比解答：解：a、4v正（o2）=5v逆（no），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故a正确；b、若单位时间内生成xmolno的同时，消耗xmolnh3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故b错误；c、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故c错误；d、化学反应速率关系是：3正（nh3）=2正（h2o），故d错误故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，a选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点15（2分）（2012秋重庆期末）已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、升高温度正、逆反应速率都增大；b、升高温度反应速率加快；c、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；d、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动解答：解：a、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故a错误；b、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故b正确；c、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故c错误；d、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故d错误；故选b点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用16（2分）（2012春儋州校级期末）某温度下，反应so2（g）+o2（g）so3（g）的平衡常数k1=50，在同一温度下，反应2so3（g）2so2（g）+o2（g）的平衡常数k2的值为（）a2500b100c4104d2102考点：化学平衡的计算；化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积相比所得的比值由此可知：相同温度下，对同一可逆反应逆反应平衡常数与正反应平衡常数的关系是互为倒数化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次方解答：解：某温度下，so2（g）+o2（g）so3 （g） 的平衡常数k1=50，所以相同温度下2so2（g）+o2（g）2so3 （g） 的平衡常数k=（k1）2=502=2500，在同一温度下，反应2so3（g）2so2（g）+o2（g）的平衡常数k2=4104故选：c点评：考查平衡常数及计算，难度中等，关键在于利用数学方法推出：相同温度下，对同一可逆反应逆反应平衡常数与正反应平衡常数的关系是互为倒数化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次方17（2分）（2008秋台州期末）下列说法中正确的是（）a非自发反应在任何条件下都不能实现b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变c凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的d熵增加且放热的反应一定是自发反应考点：焓变和熵变专题：化学反应中的能量变化分析：依据自发进行的反应依据是hts0分析判断，反应自发进行取决于焓变、熵变和温度因素的影响解答：解：a、非自发反应在一定条件下能实现自发进行，如h0，s0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行，故a错误；b、自发反应不一定是熵增大，如h0，s0低温下反应自发进行，非自发反应不一定是熵减小或不变，也可以增大，如h0，s0低温下是非自发进行的反应，故b错误；c、凡是放热反应不一定是自发的，如h0，s0高温下反应不能自发进行，吸热反应不一定是非自发的，如h0，s0的反应高温下可以自发进行，故c错误；d、熵增加且放热的反应，h0，s0，得到hts0，反应一定是自发反应，故d正确；故选d点评：本题考查了反应自发进行的判断依据和分析方法，掌握基础是关键，题目较简单18（2分）（2012秋景洪市校级期中）可逆反应a（g）+bc（g）+d，达到平衡时，下列说法不正确的是（）a若b是气体，增大a的浓度会使b转化率增大b若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，d不一定是有颜色的气体c升高温度，c百分含量减少，说明正反应是放热反应d增大压强，平衡不移动，说明b、d是气体考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、b是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化；b、a本身可能为有颜色的气体；c、升高温度，c的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动；d、因a、c为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明b、d均不是气体或均为气体解答：解：a、b是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化，所以增大a的浓度会使b的转化率增大，故a正确；b、因a本身可能为有颜色的气体，则若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，d不一定是具有颜色的气体，故b正确；c、升高温度，c的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故c正确；d、因a、c为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明b、d均不是气体或均为气体，故d错误；故选d点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确温度、压强对化学平衡的影响及物质的状态等即可解答，题目难度不大19（2分）（2014安徽模拟）cocl2（g）co（g）+cl2（g）；h0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是（）abcd考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：化学反应cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0，正反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡向吸热反应方向移动；恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；增加co的浓度，平衡逆向进行；减压平衡向气体体积增大的方向进行；加催化剂，改变速率不改变平衡；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行解答：解：化学反应cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0，正反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡向正反应移动，cocl2转化率增大，故符合；恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，cocl2转化率不变，故不符合；增加co的浓度，平衡向逆反应方向移动，cocl2转化率减小故不符合；减压平衡向正反应方向移动，cocl2转化率增大，故符合；加催化剂，改变速率不改变平衡，cocl2转化率不变，故不符合；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，cocl2转化率增大，故符合，故选：b点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等20（2分）（2010安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh3（g）+no（g）+no2（g）2n2（g）+3h2o（g）h0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断分析：a、从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；b、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；c、反应达到平衡时，正逆反应速率相等；d、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动解答：解：a、放热反应升温，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故a错误；b、增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，故b错误；c、单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1：2时，正逆反应速率相等，故c正确d、使用催化剂平衡不移动