高考化学二轮复习 专题07 非金属及其化合物课件 鲁科版.ppt

专题七非金属及其化合物 1 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 2 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 考纲要求 知识精讲 考点一碳 硅及其重要化合物 1 理清知识主线 2 注意网络构建 3 扫除知识盲点 1 工业上制备粗硅 是用过量的c和sio2高温下反应 由于c过量 生成的是co而不是co2 该反应必须在隔绝空气的条件下进行 2 氢氟酸不能用玻璃容器盛放 naoh溶液能用玻璃试剂瓶 但不能用玻璃塞 3 酸性氧化物一般能与水反应生成酸 但sio2不溶于水 酸性氧化物一般不与酸作用 但sio2能与hf反应 4 硅酸盐大多难溶于水 常见可溶性硅酸盐是硅酸钠 其水溶液称为泡花碱或水玻璃 但却是盐溶液 5 h2co3的酸性大于h2sio3的 所以有na2sio3 co2 少量 h2o h2sio3 na2co3 但高温下na2co3 sio2na2sio3 co2 也能发生 原因可以从两方面解释 硅酸盐比碳酸盐稳定 从化学平衡角度 由高沸点难挥发固体sio2制得低沸点易挥发的co2 6 sio2不导电 是制作光导纤维的材料 si是半导体 是制作光电池的材料 7 水泥 玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料 碳化硅 氮化硅等是新型无机非金属材料 题组集训 题组一重要反应必练 1 按要求书写反应方程式 1 制水煤气 2 制备粗硅 3 mg在co2中燃烧 4 水滴石穿 的反应原理 用离子方程式表示 5 钟乳石 的形成过程 用化学方程式表示 6 向饱和na2co3溶液中通入过量co2的离子方程式 7 si和氢氟酸的反应的化学方程式 caco3 co2 h2o ca hco3 2 si 4hf sif4 2h2 8 si和naoh溶液反应的离子方程式 9 sio2和氢氟酸的反应的化学方程式 10 sio2和naoh溶液反应的离子方程式 11 向na2sio3溶液中通入过量co2的离子方程式 sio2 4hf sif4 2h2o 题组二准确判断物质性质2 正误判断 正确的划 错误的划 1 nh4f水溶液中含有hf 因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 2 氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化 3 ca hco3 2溶液与过量naoh溶液反应可得到ca oh 2 4 硅胶可作袋装食品的干燥剂 5 晶体硅熔点高 硬度大 可用于制作半导体材料 6 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 7 玻璃容器可长期盛放各种酸 8 si和sio2都用于制造光导纤维 9 石英只能用于生产光导纤维 10 高温下用焦炭还原sio2制取粗硅 11 二氧化硅不与强酸反应 可用石英器皿盛放氢氟酸 题组三重要实验探究3 单晶硅是信息产业中重要的基础材料 通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅 含铁 铝 硼 磷等杂质 粗硅与氯气反应生成四氯化硅 反应温度450 500 四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅 以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图 相关信息如下 a 四氯化硅遇水极易水解 b 硼 铝 铁 磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物 c 有关物质的物理常数见下表 请回答下列问题 1 写出装置a中发生反应的离子方程式 2 装置a中g管的作用是 装置c中的试剂是 装置e中的h瓶需要冷却的理由是 3 装置e中h瓶收集到的粗产物可通过精馏 类似多次蒸馏 得到高纯度四氯化硅 精馏后的残留物中 除铁元素外可能还含有的杂质元素是 填写元素符号 4 为了分析残留物中铁元素的含量 先将残留物预处理 使铁元素还原成fe2 再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定 反应的离子方程式5fe2 mno 8h 5fe3 mn2 4h2o 滴定前是否要滴加指示剂 填 是 或 否 请说明理由 某同学称取5 000g残留物 经预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液 移取25 00ml试样溶液 用1 000 10 2mol l 1kmno4标准溶液滴定 达到滴定终点时 消耗标准溶液20 00ml 则残留物中铁元素的质量分数是 解析依题中信息可知a为cl2的发生装置 b c为cl2净化装置 d中发生2cl2 sisicl4 生成sicl4用e收集 b中为饱和食盐水将氯化氢气体除去 c中应为浓h2so4除水 由e中可知sicl4沸点较低 用冷却液可得到液态sicl4 由题中信息粗硅含铁 铝 硼 磷等杂质 即可轻松完成 3 问 4 因mno本来有颜色 故不再需其他指示剂 由关系式5fe2 mno51n fe2 20 00 10 3l 1 000 10 2mol l 1 可求出25 00ml试样溶液中n fe2 0 001mol 所以残留物中铁元素的质量分数为w fe 100 4 48 答案 1 mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 2 平衡气压浓h2so4sicl4沸点较低 用冷却液可得到液态sicl4 3 al b p 4 否mno有颜色 故不需其他指示剂 4 48 考点二卤素及其重要化合物 知识精讲 1 理清知识主线 2 注意网络构建 3 扫除知识盲点 1 液氯密封在钢瓶中 而氯水 次氯酸应保存在棕色试剂瓶中 2 1molcl2参加反应 转移电子数可能为2na na或小于na cl2和h2o的反应为可逆反应 3 实验室制cl2 除了用mno2和浓盐酸反应外 还可以用kmno4 kclo3 naclo与浓盐酸反应且都不需要加热 如clo cl 2h cl2 h2o 4 酸性kmno4溶液 用的是h2so4酸化而不是盐酸 5 clo 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性 如clo 与so i fe2 均不能大量共存 clo 体现水解性 因hclo酸性很弱 clo 水解显碱性 如fe3 3clo 3h2o fe oh 3 3hclo 所以clo 与fe3 al3 均不能大量共存 6 向ca clo 2溶液中通入so2气体生成caso4而不是caso3 其离子方程式为ca2 3clo so2 h2o caso4 cl 2hclo 少量so2 ca2 2clo 2so2 2h2o caso4 2cl so 4h 过量so2 题组集训 题组一重要反应必练 1 按要求书写反应方程式 除标注的外 其余均写离子方程式 1 实验室用mno2和浓盐酸反应制cl2 2 工业制cl2 3 洁厕灵和漂白液混合 clo cl 2h cl2 h2o 4 向水中通入cl2 5 制漂白液 写化学方程式 6 制漂白粉 写化学方程式 7 在空气中漂白粉漂白的原理 cl2 2naoh nacl naclo h2o 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o ca2 2clo co2 h2o caco3 2hclo 8 向febr2溶液通入少量cl2 9 向febr2溶液中通入等量cl2 10 向febr2溶液中通入过量cl2 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 题组二准确判断物质性质 2 正误判断 正确的划 错误的划 1 制氯气时 用饱和nahco3溶液和浓硫酸净化气体 2 漂白粉在空气中久置变质 是因为漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3 3 验证br2的氧化性强于i2 可以将少量溴水加入ki溶液中 再加入ccl4 振荡 静置 可观察到下层液体呈紫色 4 除去cl2中的hcl g 可通过饱和食盐水 浓h2so4进行洗气 5 漂白粉在空气中不稳定 所以可用于漂白纸张 6 实验室从海带提取单质碘的方法是 取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 7 用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘 是因为碘在乙醇中的溶解度较大 8 碘是人体必须的微量元素 所以要多吃富含高碘酸的食物 9 hclo是弱酸 所以naclo是弱电解质 题组三重要实验探究 3 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验 能达到实验目的的是 a 用装置甲制取氯气b 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢c 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液d 用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl2 4h2o 解析a项 mno2固体与浓hcl要在加热的条件下发生反应制取cl2 缺少加热装置 b项 除去cl2中混有的hcl气体 应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气 较纯净的气体从短导气管流出 选用饱和nahco3溶液 可使cl2中混入co2气体 c项 制取cl2实验结束后 将剩余物过滤除去未反应的mno2 得到mncl2溶液 从而回收mncl2 d项 mncl2为强酸弱碱盐 易发生水解反应 直接蒸发溶剂 不能得到纯净的mncl2 4h2o 答案c 4 在探究新制饱和氯水成分的实验中 下列根据实验现象得出的结论不正确的是 a 氯水的颜色呈浅黄绿色 说明氯水中含有cl2b 向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液 产生白色沉淀 说明氯水中含有cl c 向氯水中加入nahco3粉末 有气泡产生 说明氯水中含有h d 向fecl2溶液中滴加氯水 溶液颜色变成棕黄色 说明氯水中含有hclo 解析a项 cl2的颜色为黄绿色 正因为氯水中溶解了黄绿色的cl2 才使得氯水显示了浅黄绿色 正确 b项 cl 与ag 结合生成agcl白色沉淀 正确 c项 cl2与水反应生成hcl和hclo h 与nahco3反应生成co2气体 正确 d项 氯水中的cl2也能将fe2 氧化为fe3 错误 答案d 考点三氧 硫及其化合物 知识精讲 1 理清知识主线 2 注意网络构建 3 扫除知识盲点 1 除去附着在试管内壁上的硫 除了用热的naoh溶液 还可以用cs2 但不能用酒精 2 so2使含有酚酞的naoh溶液褪色 表现so2酸性氧化物的性质 使品红溶液褪色 表现so2的漂白性 能使溴水 酸性kmno4溶液褪色 表现so2的还原性 so2与h2s反应 表现so2的氧化性 so2和cl2等体积混合通入溶液中 漂白性不但不增强 反而消失 3 把so2气体通入bacl2溶液中 没有沉淀生成 但若通入nh3或加入naoh溶液 或把bacl2改成ba no3 2均有白色沉淀生成 前两者生成baso3沉淀 后者生成baso4沉淀 4 浓hno3和cu 足量 浓h2so4和cu 足量 浓盐酸和mno2 足量 在反应时 随反应进行 产物会发生变化或反应停止 注意区分zn和浓h2so4的反应 5 c与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行 无水cuso4确定水 品红溶液确定so2 酸性kmno4溶液除去so2 品红溶液检验so2是否除净 澄清石灰水检验co2 题组集训 1 按要求书写反应方程式 1 书写离子方程式 热naoh溶液除硫 将少量so2气体通入naoh溶液中 将so2和cl2等体积混合通入水中 题组一重要反应必练 将so2气体通入fecl3溶液中 向na2s na2so3混合溶液中加入盐酸 将so2气体通入ba no3 2溶液中 2 书写化学方程式 将so2通入h2s溶液中 2h2s so2 3s 2h2o cu和浓h2so4混合加热 c和浓h2so4混合加热 实验室利用na2so3和浓h2so4制so2 na2so3 h2so4 浓 na2so4 h2o so2 2 正误判断 正确的划 错误的划 1 室温下 不能将浓硫酸盛放在铁桶中 2014 大纲全国卷 6b 2 so2使溴水褪色与乙烯使kmno4溶液褪色的原理相同 2014 大纲全国卷 8a 题组二准确判断物质性质 3 利用 根据 浓硫酸 蔗糖 溴水 证明浓硫酸具有脱水性 氧化性 4 利用 根据 稀盐酸 na2so3 ba no3 2溶液 证明so2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 5 baso3与h2o2的反应为氧化还原反应 6 二氧化硫可广泛用于食品的增白 7 用na2s作沉淀剂 除去废水中的cu2 hg2 8 用硫酸清洗锅垢中的水垢 9 用so2漂白纸浆和草帽辫 3 硫代硫酸钠 na2s2o3 可用做分析试剂及鞣革的还原剂 它受热 遇酸易分解 工业上可用反应 2na2s na2co3 4so2 3na2s2o3 co2制得 实验室模拟该工业过程的装置如图所示 回答下列问题 题组三重要实验探究 1 b中反应的离子方程式为 c中试剂为 2 反应开始后 c中先有浑浊产生 后又变澄清 此浑浊物是 3 d中的试剂为 4 实验中要控制so2生成速率 可以采取的措施有 写出两条 5 为了保证硫代硫酸钠的产量 实验中通入so2不能过量 原因是 解析根据装置图可知 最左侧装置是制备so2 中间装置用来制备硫代硫酸钠 na2s2o3 右侧装置是尾气处理装置 吸收so2 1 b用来制备so2 实验室常用亚硫酸钠 或亚硫酸氢钠 和硫酸反应生成二氧化硫 硫酸钠和水 离子方程式为so 2h so2 h2o或hso h so2 h2o 根据制取硫代硫酸钠 na2s2o3 的方程式2na2s na2co3 4so2 3na2s2o3 co2 可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液 2 因为so2具有氧化性 溶液中存在s2 所以二者能发生氧化还原反应生成单质s 3 d是尾气处理装置 吸收so2 所以d中盛放的试剂是naoh溶液 4 控制so2生成速率 可以采取控制反应温度 调节酸的滴加速度 或调节酸的浓度 的方法 5 硫代硫酸钠 na2s2o3 属于强碱弱酸盐 与酸容易发生反应 s2o 2h s so2 h2o 若so2过量 则溶液显酸性 硫代硫酸钠 na2s2o3 就发生反应导致产品质量减少 答案 1 so 2h so2 h2o 或hso h so2 h2o 硫化钠和碳酸钠混合溶液 2 硫 3 naoh溶液 4 控制反应温度 调节酸的滴加速度 或调节酸的浓度等 5 若so2过量 溶液显酸性 产物分解 1 理清知识主线 考点四氮及其重要化合物 知识精讲 2 注意网络构建 1 no只能用排水法或气囊法收集 2 no2或no与o2通入水的计算中常用到4no 3o2 2h2o 4hno3 4no2 o2 2h2o 4hno3两个方程式 3 浓hno3显黄色是因为溶有no2 而工业上制备的盐酸显黄色 是因为溶有fe3 4 硝酸 浓h2so4 次氯酸具有强氧化性 属于氧化性酸 其中hno3 hclo见光或受热易分解 5 强氧化性酸 如hno3 浓h2so4 与金属反应不生成h2 金属和浓hno3反应一般生成no2 而金属和稀hno3反应一般生成no 3 扫除知识盲点 6 实验室制备nh3 除了用ca oh 2和nh4cl反应外 还可用浓氨水的分解 加naoh固体或cao 制取 而检验nh须用浓naoh溶液并加热 用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体 以确定nh的存在 7 收集nh3时 把一团干燥的棉花放在试管口 以防止与空气对流 收集完毕 尾气处理时 应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口 以吸收nh3 8 铜与浓hno3反应在试管内就能看到红棕色的no2 而与稀hno3反应时需在试管口才能看到红棕色气体 9 浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成 常用于hcl和nh3的相互检验 1 按要求书写反应方程式 1 书写离子方程式 将no2通入水中 将nh4cl溶液与naoh溶液混合加热 把nh3通入到alcl3溶液中 题组集训 题组一重要反应必练 将氨水滴入到fecl3溶液中 cu和浓hno3反应 cu和稀hno3反应 c和浓hno3反应 2 书写化学方程式 n2和o2的反应 氨的催化氧化 实验室用消石灰和nh4cl制氨气 浓hno3变黄 2 正误判断 正确的划 错误的划 1 制二氧化氮时 用水或naoh溶液吸收尾气 2 液氨用作制冷剂不涉及化学变化 3 nh3能使酚酞试液变红 所以nh3可用于设计喷泉实验 4 浓氨水可检验氯气管道漏气 题组二准确判断物质性质 5 p2o5可用于干燥cl2和nh3 6 利用 根据 浓硝酸 na2co3 na2sio3溶液可证明酸性 硝酸 碳酸 硅酸 7 利用 根据 中酚酞试液变红 能证实 中加热nh4cl和ca oh 2混合物发生反应生成nh3 8 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 9 液氨汽化时要吸收大量的热 可用作制冷剂 10 nh4cl为强酸弱碱盐 所以可用加热法除去nacl中的nh4cl 11 检验nh时 往试样中加入naoh溶液 微热 用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 3 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置 其中正确的是 题组三装置判断与利用 a 是氨气发生装置b 是氨气发生装置c 是氨气吸收装置d 是氨气收集 检验装置解析装置 中nh4cl受热易分解生成nh3和hcl 但在试管口附近两者又能结合生成nh4cl 选项a错误 装置 中的漏斗放置过低 不能防止倒吸 选项c错误 装置 中的试管口应放一团干燥的棉花 选项d错误 答案b 4 实验室中某些气体的制取 收集及尾气处理装置如图所示 省略夹持和净化装置 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验 最合理的选项是 解析nh3的密度比空气的小 不能用向上排空气法收集nh3 a错误 so2可通过na2so3固体与浓硫酸在常温下反应制取 且能用向上排空气法收集 能用naoh溶液进行尾气吸收 b正确 铜与稀硝酸反应生成物为no 且在c中无法收集到纯净的no2 且不能用水吸收尾气 c错误 用浓盐酸和mno2反应制取cl2需要加热 d错误 答案b 人类社会进入二十世纪八十年代以来 人们越来越关心环境问题 我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时 也因一次次以牺牲环境为代价 而受到大自然的一次次报复 如全球变暖 臭氧层破坏 酸雨 死鱼事件 沙尘暴等 人们逐渐意识到 保护环境 就是保护人类赖以生存的空间 作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点 考点五环境污染与环境保护 知识精讲 1 环境污染的主要类型大气污染 水污染 土壤污染 食品污染 固体废弃物污染 放射性污染 噪音污染等 2 二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首 当空气中so2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时 植物 建筑物的结构材料就会严重受损 若达到百万分之一到百万分之十时 会引起呼吸道痉挛 流泪 咳嗽甚至死亡 若达到万分之一时 一切生命都无法存在 控制酸雨的根本措施是减少so2和no2的人为排放量 火力发电厂是so2主要的污染源之一 目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的so2生产石膏 较先进的方法是采取烟气脱硫 重油脱硫等方法 生产硫酸的工厂也是主要的污染源 硫酸工业通常采用氨吸收法 3 化学中的环保 1 环境 大气 土地 水 矿产 森林 生物及风景游览区 自然保护区 生活居住区等构成了人类生存的环境 2 环保措施 控制和减少污染物的排放 如硫酸厂尾气在排放前的回收处理 城市机动车的排气限制等 3 工业三废 废水 废气 废渣 4 粉尘 指煤 矿石 sio2等固体物料在运输 筛选 粉碎 卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等 5 破坏臭氧层的物质 so2 no no2 cf2cl2 氟利昂 等 6 氰化物 cn 有剧毒 电镀液中常含有 含cn 的污水 废气会严重污染环境 7 汞 剧毒 不慎洒出 可在汞上撒上硫粉 hg s hgs 为了排除室内汞蒸气 排风机应装在墙的下部 1 化学与生产 生活息息相关 下列叙述错误的是 a 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性b 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染c 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素d 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 题组集训 解析铁表面镀锌 发生电化学腐蚀时 zn作负极