安徽省太和县高考化学一轮复习 第1讲 物质的量、气体摩尔体积课件.ppt

第1讲物质的量 气体摩尔体积 组织建设 化学 2018年高考一轮复习 考试说明1 了解物质的量 n 及其单位摩尔 mol 摩尔质量 m 气体摩尔体积 vm 物质的量浓度 c 阿伏加德罗常数 na 的含义 2 能根据微粒 原子 分子 离子等 数目 物质的量 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 1 物质的量 1 物质的量 n 物质的量是表示含有的物理量 单位为 2 物质的量的规范表示方法 一定数目粒子的集合体 摩尔 mol 知识梳理1 物质的量摩尔质量 3 阿伏加德罗常数 na 0 012kg中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 其数值约为 单位为 12c 6 02 1023 mol 1 2 摩尔质量 1 摩尔质量是的物质所具有的质量 常用的单位是 公式 m 2 数值 以为单位时 任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 单位物质的量 g mol 1 g mol 1 相对分子 原子 质量 例1 正误判断 正确的打 错误的打 1 1molnacl和1molhcl含有相同的粒子数目 2 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子 3 naoh的摩尔质量为40g 4 1molo2的质量与它的相对分子质量相等 5 1moloh 的质量为17g mol 1 6 氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 7 2molh2o的摩尔质量是1molh2o的摩尔质量的2倍 例2 阿伏加德罗常数 na 与6 02 1023是否相同 不相同 6 02 1023是个纯数值 没有任何物理意义 而阿伏加德罗常数 na 是指1mol任何微粒所含的粒子数 它与0 012kg12c所含的碳原子数相同 数值上约为6 02 1023 例3 摩尔质量 相对分子 或原子 质量 1mol物质的质量三者有何区别与联系 请以钠为例加以说明 三者是三个不同的物理量 具有不同的单位 其单位分别为g mol 1 1 g 若摩尔质量 1mol物质的质量分别以g mol 1 g为单位时 三者在数值上是相同的 例如 钠的摩尔质量为23g mol 1 钠的相对于原子质量为23 1mol钠的质量为23g 二 气体摩尔体积阿伏加德罗定律1 影响物质体积大小的因素 1 微粒的大小 物质的本性 2 微粒间距的大小 由温度与压强共同决定 3 微粒的数目 物质的量的大小 2 气体摩尔体积 1 含义 单位物质的量的气体所占的体积 符号为 标准状况下 vm约为 22 4l mol 1 vm 3 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的温度和压强 3 阿伏加德罗定律及其推论应用 1 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同的任何气体 含有数目的分子 或气体的物质的量相同 体积 相同 2 阿伏加德罗定律的推论 提醒对于同一种气体 当压强相同时 密度与温度成反比例关系 例1 正误判断 正确的打 错误的打 1 在标准状况下 1molo2与1molso3的体积相同 2 在标准状况下 1mol气体的体积约是22 4l 在非标准状况下 1mol气体的体积则一定不是22 4l 3 在相同条件下 相同物质的量的co n2的混合气体与o2的分子个数相同 原子个数也相同 4 标准状况下 氢气的气体摩尔体积为22 4l 5 同温同体积条件下 等质量的so2和o2对应的压强之比为1 2 解析气体摩尔体积的单位为l mol 1 例2 如图有三只气球 其中va vb 1 12l 1 a b中气体的物质的量 填 一定 或 不一定 是0 05mol 2 标准状况下 a b气球中的分子个数比为 3 相同温度和压强下 a c气球中气体的质量相等 则v a v b 不一定 1 1 2 1 经典微专题一 突破阿伏加德罗常数应用的 六个 陷阱 1 抓 两看 突破气体与状况陷阱一看 气体 是否处在 标准状况 二看 标准状况 下 物质是否为 气体 如ccl4 chcl3 ch2cl2 注 ch3cl为气体 h2o 溴 so3 己烷 苯等在标准状况下均不为气体 2 排 干扰 突破质量 或物质的量 与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量 干扰学生的正确判断 误以为无法求解物质所含的粒子数 实际上 此时物质所含的粒子数与温度 压强等外界条件无关 3 记 组成 突破陷阱 1 记特殊物质中所含微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 的数目 如ne d2o 18o2 oh oh 等 2 记最简式相同的物质 如no2和n2o4 乙烯 c2h4 和丙烯 c3h6 等 3 记摩尔质量相同的物质 如n2 co c2h4等 4 记物质中所含化学键的数目 如一分子h2o2 cnh2n 2中化学键的数目分别为3 3n 1 4 审 组成 体积 因素 突破电解质溶液中粒子数目陷阱 1 是否存在弱电解质的电离或盐类水解 2 已知浓度 是否指明体积 用好公式n cv 3 在判断溶液中微粒总数时 是否忽视溶剂水 5 要识破隐含的可逆反应 记住反应条件 反应物浓度变化对反应的影响 突破陷阱 6 抓 反应 突破陷阱 1 明确三步确定电子转移数目 2 熟记常考氧化还原反应转移的电子数 其它反应物均过量 经典微专题二 求气体的摩尔质量m的常用方法 1 根据物质的质量 m 和物质的量 n m m n 2 根据一定质量 m 的物质中微粒数目 n 和阿伏加德罗常数 na m na m n 3 根据标准状况下气体的密度 m 22 4 g mol 1 4 根据气体的相对密度 d 1 2 m1 m2 d 例1 co和co2的混合气体18g 完全燃烧后测得co2体积为11 2l 标准状况 1 混合气体中co的质量是g 7 2 混合气体中co2在标准状况下的体积是l 5 6 故原混合气体中 co2的体积为0 25mol 22 4l mol 1 5 6l 3 混合气体在标准状况下的密度是g l 1 1 61 4 混合气体的平均摩尔质量是g mol 1 36 气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定 二者体积值相等 也可直接测量收集的气体体积 测量气体体积的常用方法 1 直接测量法 如图a b c d e均是直接测量气体体积的装置 测量前a装置可先通过调整左右两管的高度使左管 有刻度 充满液体 且两管液面相平 c装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中 另一反应物置于水槽中 二者反应产生的气体可以直接测量 经典微专题三 气体体积的测定与读数 d装置 用于测量混合气体中被吸收 或不被吸收 的气体的体积 读数时 球形容器和量气管液面相平 量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积 解答该量气装置读数时的答题模板 将 恢复至室温 调节 与 两端液面相平 视线与 在同一水平线上 e装置 直接测量固液反应产生气体的体积 注意应恢复至室温后 读取注射器中气体的体积 一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量 2 间接测量法 如f装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积 例2 欲测定金属镁的相对原子质量 请利用下图给定的仪器组成一套实验装置 每个仪器只能使用一次 假设气体的体积可看作标准状况下的体积 填写下列各项 气流从左到右 1 各种仪器连接的先后顺序是接 接 接 接 用小写字母表示 a h g b c f e d 根据实验目的及各装置的特点可分析知 利用a装置中的水压将e中稀盐酸压至b中 产生的气体通过将d中的水排入c中测量其体积 所以连接顺序为a h g b c f e d 2 连接好仪器后 要进行的操作有以下几步 其先后顺序是 填序号 待仪器b中的温度恢复至室温时 测得量筒c中水的体积为vaml 擦掉镁条表面的氧化膜 将其置于天平上衡量 得质量为mg 并将其投入试管b中的带孔隔板上 检查装置的气密性 旋开装置a上分液漏斗的活塞 使其的水顺利流下 当镁完全溶解时再关闭这个活塞 这时a中共放入水vbml 综合考虑各实验步骤可知先后顺序为 3 根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量 其数学表达式为 由题意知 mg h2m22 4l mol 1mg va vb 10 3l 4 若试管b的温度未冷却至室温 就读出量筒c中水的体积 这将会使所测定镁的相对原子质量数据 填 偏大 偏小 或 无影响 由于试管b未冷却至室温 会导致va变大 所以使