云南省西双版纳景洪三中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

云南省西双版纳景 洪三中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共60分，每小题只有一个正确答案，每题3分）1（3分）能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源据此判断，下列叙述正确的是（）a天然气是二级能源b石油是二级能源c电能是一级能源d水力是一级能源2（3分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a提出原子学说b发现元素周期律c提出分子学说d发现氧气3（3分）根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（）a10与19b6与16c11与17d14与84（3分）下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是（）ana+bcdne5（3分）下列反应中不需加热的吸热反应是（）a锌粒与稀硫酸的反应b灼热的木炭与co2反应c甲烷在氧气中的燃烧反应dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应6（3分）下列措施不符合节能减排的是（）a大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气7（3分）某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是h4ro4，则其氢化物的分子式是（）arh4brh3ch2rdhr8（3分）下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（）a通常条件下，化学性质非常不活泼b其原子与同周期a、a族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布c原子的最外电子层都有8个电子d原子核外电子的排布都达到了稳定结构9（3分）已知x、y均为118号之间的元素，x、y可形成化合物x2y和x2y2，又知y的原子序数小于x的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）a19b18c16d910（3分）se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）a和互为同素异形体b和互为同位素c和分别含有44和46个质子d和都含有34个质子和中子11（3分）某元素原子的核外电子排布示意图如图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（）abcd12（3分）有关下列能量转化的认识不正确的是（）a植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能b人类使用照明设备是将电能转化为了光能c生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效d燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能13（3分）下列叙述不正确的是（）ana+、mg2+、al3+的氧化性依次减弱brboh、koh、mg（oh）2的碱性依次减弱ch2s、h2o、hf的稳定性依次增强dh4sio4、h2so4、hclo4酸性依次增强14（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）a只有（甲）b只有（乙）c只有（丙）d除（乙）均可以15（3分）已知 2so2+o22so3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）ao2的能量一定高于so2的能量bso2和o2的总能量一定高于so3的总能量cso2的能量一定高于so3的能量d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生16（3分）下列物质中，含有非极性共价键的是（）an2bco2cnaohdch417（3分）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）a氧b氮c碳d氟18（3分）下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）a氧化性强弱：f2cl2b金属性强弱：knac酸性强弱：h3po4h2so4d碱性强弱：naohmg（oh）219（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）a加热b不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉20（3分）x、y、z三种金属，x、y组成原电池，x是负极；把y放在z的硝酸盐溶液中，y表面有z析出其活泼顺序是（）axyzbzyxcxzydyxz二、填空题（每空2分，共40分）21（12分）（1）完成下列物质的电子式ana+，bcl，ch2o，dna2o2，（2）用电子式表示下列化合物的形成过程h2o；mgcl222（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期aaaaaaa0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物；的最高价氧化物的对应的水化物；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：23（10分）图为一个原电池，完成下列问题：（1）负极材料，正极材料，电解质溶液是（2）写出电极反应式：负极：；正极：云南省西双版纳景洪三中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共60分，每小题只有一个正确答案，每题3分）1（3分）能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源据此判断，下列叙述正确的是（）a天然气是二级能源b石油是二级能源c电能是一级能源d水力是一级能源考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发 专题：化学反应中的能量变化分析：根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源解答：解：a、天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，故a错误；b、石油是自然界中人工开采获得的，为一级能源，故b错误；c、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故c错误；d、水能是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故d正确；故选d点评：本题考查能源的分类、一级能源和二级能源的定义，难度不大2（3分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a提出原子学说b发现元素周期律c提出分子学说d发现氧气考点：化学史；元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：a道尔顿提出了近代原子学说，故a错误； b1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故b正确；c阿佛加德罗提出了分子学说，故c错误；d拉瓦锡发现氧气，故d错误故选b点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单3（3分）根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（）a10与19b6与16c11与17d14与8考点：元素周期表的结构及其应用；离子化合物的结构特征与性质 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据原子序数确定元素的种类，可确定化学键类型解答：解：a.10号元素是氖，19号元素是k，二者之间不易形成化合物，故a错误；b.6号元素是c，18号元素是s，碳和硫之间易形成共价键，故b错误；c.11号元素是na，17号元素是cl，钠元素和氯元素之间易形成离子键，故c正确；d.14号元素是si，8号元素是o，硅和氧元素之间易形成共价键，故d错误故选c点评：本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素的原子序数及金属性和非金属为解答的关键，注意化学键判断的一般规律，题目难度不大4（3分）下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是（）ana+bcdne考点：原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：氩是18号元素，氩原子核外有18个电子，其原子结构示意图为，与氩原子具有相同的电子层结构，说明该微粒中含有18个电子，据此分析解答解答：解：ana+离子结构示意图为：，钠离子核外有10个电子，与ne原子电子层结构相同，故a错误；b氯离子结构示意图为：，核外有18个电子，与氩的电子层结构相同，故b正确；cna+离子结构示意图为：，所以该示意图为钠离子，核外有10电子，与ne原子电子层结构相同，故c错误；dne原子核外有10个电子，故d错误；故选b点评：本题考查了原子核外电子排布，明确微粒中含有的电子数及排布规律即可解答，注意阴阳离子中电子数的计算方法，难度不大5（3分）下列反应中不需加热的吸热反应是（）a锌粒与稀硫酸的反应b灼热的木炭与co2反应c甲烷在氧气中的燃烧反应dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：a锌粒与稀硫酸的反应是金属与酸反应，是常见放热反应，故a错误； b灼热的木炭与co2反应是个别化合反应，是常见的吸热反应，常温下不能反应，需要高温加热，故b错误；c甲烷在氧气中的燃烧是物质的燃烧，是常见的放热反应，故c错误；dba（oh）28h2o晶体与nh4cl晶体的反应，是常见的吸热反应，常温下就能进行，故d正确；故选：d点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题6（3分）下列措施不符合节能减排的是（）a大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气考点：化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理 专题：热点问题分析：a、根据火力发电的特点和实际来分析；b、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；c、根据煤脱硫的原理和作用来回答；d、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答解答：解：a、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故a错误；b、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故b正确；c、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故c正确；d、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故d正确故选a点评：本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的7（3分）某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是h4ro4，则其氢化物的分子式是（）arh4brh3ch2rdhr考点：根据化学式判断化合价；元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：先算出最高正价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价，从而判断氢化物的分子式解答：解：某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是h4ro4，根据分子中化合价的代数和为0，得最高正价为+4价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价为4价，故选a点评：解决本题的关键是：1分子式中各元素的化合价代数和为0；2元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于88（3分）下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（）a通常条件下，化学性质非常不活泼b其原子与同周期a、a族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布c原子的最外电子层都有8个电子d原子核外电子的排布都达到了稳定结构考点：元素周期表的结构及其应用 分析：a稀有气体原子中最外层电子达到稳定结构，所以性质不活泼；b稀有气体原子和同周期a、a族元素形成的阴离子核外电子数相等；c稀有气体原子的最外层电子数不都是8个；d稀有气体原子核外电子的排布都达到稳定结构，导致其性质稳定解答：解：a稀有气体最外层达到稳定结构，所以稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子，导致其化学性质非常不活泼，故a正确；b同周期的第via、第viia族元素得到电子后，使最外层达到稳定结构，所以与其同周期的稀有气体电子层结构相同，故b正确；c稀有气体氦原子的最外层电子数是2，故c错误；d第一能层作最外层最多排2个电子，其余能层作最外层最多排8个电子，稀有气体原子中最外层电子都排满，所以达到稳定结构，故d正确；故选c点评：本题考查了稀有气体核外电子排布及其性质，结构决定性质，根据结构分析其性质，难度不大9（3分）已知x、y均为118号之间的元素，x、y可形成化合物x2y和x2y2，又知y的原子序数小于x的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）a19b18c16d9考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的化合价和元素原子的最外层电子数的关系：最高正价=元素的最外层电子数，最低负价=最外层电子数8，结合周期表中的元素情况来分析解答：解：x、y均为118号之间的元素，x、y可形成化合物x2y和x2y2，推断化合物x2y和x2y2可能为h2o、h2o2或na2o、na2o2，又知y的原子序数小于x的原子序数，所以只能是na2o、na2o2，钠元素和氧元素原子序数和为19故选a点评：本题是一道关于元素周期表结构和元素化合价与原子结构之间关系的综合知识题目，要求学生熟记教材知识，学以致用10（3分）se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）a和互为同素异形体b和互为同位素c和分别含有44和46个质子d和都含有34个质子和中子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：根据同素异形体和同位素定义判断a、b，根据质子数、中子数、质量数的关系判断c、d解答：解：a、同素异形体指单质而同位素指原子，故a错误；b、3478se和3480se是原子，属同位素，故b正确；c、se的两种同位素的质子数都为34，故c错误；d、3478se和3480se的中子数分别为44和46，故d错误；故选b点评：本题考查原子结构的有关“粒子数”的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的辨别能力11（3分）某元素原子的核外电子排布示意图如图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（）abcd考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布 分析：该原子核外有2个电子层，最外层电子数是6，为o元素，属于氧族元素，同一主族元素性质具有相似性，所以只要最外层电子数是6的元素其化学性质与o元素化学性质相似，据此分析解答解答：解：该原子核外有2个电子层，最外层电子数是6，为o元素，属于氧族元素，同一主族元素性质具有相似性，所以只要最外层电子数是6的元素其化学性质与o元素化学性质相似，a该元素原子最外层电子数是7，属于卤族元素，故a错误；b该元素原子最外层电子数是4，属于碳族元素，故b错误；c该原子最外层电子数是2，属于第iia族元素，故c错误；d该元素原子最外层电子数是6，属于氧族元素，故d正确；故选d点评：本题以原子结构示意图为载体考查同一主族元素结构相似性，明确原子核外电子排布是解本题关键，知道同一主族元素结构、性质关系，题目难度不大12（3分）有关下列能量转化的认识不正确的是（）a植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能b人类使用照明设备是将电能转化为了光能c生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效d燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能考点：常见的能量转化形式 专题：化学反应中的能量变化分析：植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水（细菌为硫化氢和水）转化为有机物，并释放出氧气（细菌释放氢气）的生化过程；照明设备是将电能转化为了光能；生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效；燃料燃烧将化学能转化为热能、光能等形式的能量解答：解；a、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故a正确；b、照明是电能转化为光能，故b正确；c、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，故c正确；d、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中可以变为光能、热能等，故d错误；故选d点评：本题考查了常见的能量转化形式，题目难度不大13（3分）下列叙述不正确的是（）ana+、mg2+、al3+的氧化性依次减弱brboh、koh、mg（oh）2的碱性依次减弱ch2s、h2o、hf的稳定性依次增强dh4sio4、h2so4、hclo4酸性依次增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：a根据元素周期律的递变规律判断对应元素金属性的强弱，元素的金属性越强，单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱；b根据元素周期律的递变规律判断对应元素金属性的强弱，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；c根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；d根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：a金属性：almgna，元素的金属性越强，单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱，na+、mg2+、al3+的氧化性依次增强，故a错误；b金属性：mgkrb，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：mg（oh）2kohrboh，故b正确；c非金属性：fos，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：hfh2oh2s，故c正确；d非金属：clssi，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：hclo4h2so4h4sio4，故d正确；故选a点评：本题考查元素性质的递变规律，题目难度不大，注意金属性和非金属性与对应单质、化合物的性质的联系14（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）a只有（甲）b只有（乙）c只有（丙）d除（乙）均可以考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答解答：解：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，a该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故a错误；b该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故b错误；c该装置中fe失电子作负极，银离子得电子在正极上反应，符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故c正确；d酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故d错误；故选c点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可，难度不大15（3分）已知 2so2+o22so3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）ao2的能量一定高于so2的能量bso2和o2的总能量一定高于so3的总能量cso2的能量一定高于so3的能量d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因 专题：化学反应中的能量变化分析：对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量有的放热反应需要加热才能发生解答：解：因反应 2so2+o22so3为放热反应，所以so2和o2的能量和一定高于so3的能量化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件该反应是放热的，但需要在高温下才能发生故选b点评：本题考查了物质能量和反应热的关系解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比16（3分）下列物质中，含有非极性共价键的是（）an2bco2cnaohdch4考点：极性键和非极性键 分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第ia族、第iia族和第via族、第viia族元素之间易形成离子键解答：解：an2中n原子之间形成非极性共价键，故a正确；bco2中中不同非金属元素之间形成极性键，故b错误；c氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故c错误；dch4中c原子和h原子之间存在极性共价键，故d错误；故选a点评：本题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意离子键、共价键的区别，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点17（3分）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）a氧b氮c碳d氟考点：微粒半径大小的比较 分析：氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增原子半径减小解答：解：氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：cnof，故f原子半径最小，故选d点评：本题考查原子半径比较，比较基础，注意理解同周期、同主族元素性质递变性与相似性18（3分）下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）a氧化性强弱：f2cl2b金属性强弱：knac酸性强弱：h3po4h2so4d碱性强弱：naohmg（oh）2考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；b碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强；c元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；d元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强解答：解：a卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性强弱：f2cl2，故a错误；b碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，则金属性强弱：kna，故b错误；c非金属性sp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：h3po4h2so4，故c正确；d金属性namg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，则碱性强弱：naohmg（oh）2，故d错误；故选c点评：本题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累19（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）a加热b不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：a、温度升高，化学反应速率增大；b、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；c、利用原电池来分析加快反应速率；d、利用增大接触面积来分析加快反应速率解答：解：a、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故a能；b、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故b不能；c、滴加少量cuso4溶液，铁置换出cu，构成fe、cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故c能；d、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故d能；故选b点评：本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识20（3分）x、y、z三种金属，x、y组成原电池，x是负极；把y放在z的硝酸盐溶液中，y表面有z析出其活泼顺序是（）axyzbzyxcxzydyxz考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用 专题：电化学专题分析：原电池中较活泼的金属作负极；在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，据此分析解答解答：解：原电池中较活泼的金属作负极，x、y组成原电池，x是负极，活泼性xy；在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，把y放在z的硝酸盐溶液中，y表面有z析出，活泼性yz，所以活泼性顺序为xyz故选a点评：本题考查了金属活泼性大小的判断，难度不大，金属活泼性大小的判断方法有：金属间的置换反应、金属与酸反应生成氢气的快慢、原电池的正负极等二、填空题（每空2分，共40分）21（12分）（1）完成下列物质的电子式ana+na+，bcl，ch2o，dna2o2，（2）用电子式表示下列化合物的形成过程h2o；mgcl2考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式 分析：（1）a、钠离子为简单阳离子； b、氯离子为阳离子，最外层为8电子稳定结构；c、水分子中氧原子与2个氢原子共用2对电子对； d、na2o2是离子化合物； （2）根据各种物质的类别判电子式的不同，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构解答：解：（1）a、钠离子为简单阳离子，离子符号即为电子式，故答案为：na+； b、氯离子为阳离子，最外层为8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；c、水分子中氧原子与2个氢原子共用2对电子对，电子式为，故答案为：；d、过氧化钠是离子化合物，电子式为：，故答案为：； （2）h2o为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为；mgcl2为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；点评：本题考查用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累22（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期aaaaaaa0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是na，其离子的原子结构示意图为（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hclo4，碱性最强的是koh，呈两性的氢氧化物是al（oh）3；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物；的最高价氧化物的对应的水化物；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2nabr+cl2=2nacl+br2考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中位置，可知为n、为f、为na、为mg、为al、为si、为cl、为ar、为k、为br（1）同周期自左而右原子半径