浙江省桐乡市高三化学 化学反应的限度复习课件 新人教版.ppt

2 1 2化学反应的限度 1 一 可逆反应 1 定义 2 特点 在同一条件下既可以向正反应方向进行同时又可以向逆反应方向进行的反应 反应物和生成物存在于同一体系中 反应物不能完全转化为产物 即可逆反应有一定的限度 2 在一密闭容器中通入一定量的n2和h2的混合气体 发生合成氨的反应 试分析随着反应的进行正 逆反应速率的变化 交流与讨论 v 正 氮气和氢气生成氨气的速率 正比于氮气和氢气的浓度 v 逆 氨气分解生成氮气和氢气的速率 正比于氨气的浓度 3 二 化学平衡 1 定义 2 特点 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时 正反应速率和逆反应速率相等 反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态 2 动 1 逆 可逆反应 动态平衡 4 4 定 3 等 v 正 v 逆 反应物 生成物浓度不再发生变化 5 变 外界条件改变 平衡将被打破 发生移动 6 大 在该条件下 达到平衡时 向正反应方向进行的程度最大 反应物转化率最大 5 3 标志 2 特征标志 1 本质标志 某一物质浓度不再变化 v a 正 v a 逆 6 ma g nb g pc g qd g 一 分量 对于上述反应 判断下列叙述能否说明已达平衡状态 容器体积不变 1 各物质的物质的量保持不变 2 各物质的物质的量浓度保持不变 3 各物质的物质的量分数保持不变 4 各物质的质量保持不变 5 各物质的质量分数保持不变 平 平 平 平 平 7 7 各物质的体积分数保持不变 8 a物质的分压保持不变 符合系数比只是暂时的 后面的情况无法确定 无法得出浓度保持不变 平 平 不一定 9 a b c d的物质的量浓度之比为m n p q 8 二 总量 2 体系总压强保持不变 3 体系总体积保持不变 对于总量 只有前后气体系数不相等的方程式才能说明已达平衡 不一定 不一定 不一定 1 体系总物质的量保持不变 9 三 速率 1 在单位时间内消耗了mmola的同时生成mmola 2 在单位时间内消耗了nmolb的同时消耗pmolc 3 在单位时间内消耗了nmolb的同时生成qmold 不一定 平 平 不一定 4 v a v b v c v d n m p q 先转化成同一物质 再看其v 正 与v 逆 是否相等 10 四 其他 1 体系颜色不变 2 体系气体密度不变 固定容积 3 体系气体m不变 不一定 平 不一定 不一定 4 对于氮气和氢气合成氨气 拆开3molh h同时形成6moln h 11 练习1在一定温度下的固定体积的容器中反应 反应n2 g 3h2 g 2nh3 g 达到平衡的标志是 a 3v n2 正 v h2 正b 2v h2 正 3v nh3 逆c单位时间内生成1mol氮气 同时生成2mol氨气d容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 e容器内的总压强不随时间变化f各物质浓度的比 1 3 2 12 练习2在一定温度下 反应a2 g b2 g 2ab g 达到平衡的标志是 a 单位时间内生成nmola2的同时生成2nmolabb单位时间内生成nmola2同时生成nmolb2