高中化学 3.3.2《沉淀反应的应用》导学案 鲁科版选修4.doc

3.3.2沉淀反应的应用导学案 目标要求1.了解沉淀反应的应用。2.知道沉淀转化的本质。一、沉淀的生成1沉淀生成的应用在涉及_、_的生产、科研、_等领域中，常利用_来达到分离或除去某些离子的目的。2沉淀的方法(1)调节ph法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节ph至78，可使fe3转变为_沉淀而除去。反应如下：_。(2)加沉淀剂法：如以na2s、h2s等作沉淀剂，使某些金属离子，如cu2、hg2等生成极难溶的硫化物cus、hgs等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：cu2s2=_，cu2h2s=_，hg2s2=_，hg2h2s=_。二、沉淀的溶解1mg(oh)2溶解性mg(oh)2_溶于水；_溶于盐酸，反应的离子方程式为_；溶于nh4cl溶液，反应的离子方程式为_。2沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的_，使平衡向_的方向移动，就可以使沉淀溶解。3溶解沉淀的试剂类型(1)主要类型：用_溶解。例如，溶解caco3、fes、al(oh)3、cu(oh)2等难溶电解质。(2)用某些盐溶液溶解。例如：mg(oh)2沉淀可溶于nh4cl溶液，化学方程式为_。三、沉淀的转化1实验探究(1)ag的沉淀物的转化实验步骤实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色化学方程式agno3nacl=agclnano3agclki=agikcl2agina2s=ag2s2nai实验结论_的沉淀可以转化成_的沉淀(2)mg(oh)2与fe(oh)3的转化实验步骤实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀化学方程式mgcl22naoh=mg(oh)22nacl3mg(oh)22fecl3=2fe(oh)33mgcl2实验结论fe(oh)3比mg(oh)2_2.沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为_或其他方法能溶解的沉淀。3沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是_。一般说来，_的沉淀转化成_的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别_，沉淀转化越容易。4沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。(1)锅炉除水垢水垢caso4(s)caco3ca2(aq)其反应方程式是_。(2)对一些自然现象的解释在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成cuso4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(zns)和方铅矿(pbs)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(cus)。其反应如下：cuso4zns=_，cuso4pbs=_。知识点一沉淀的生成1要使工业废水中的重金属pb2离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()a硫化物 b硫酸盐 c碳酸盐 d以上沉淀剂均可2为除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()anaoh bna2co3 c氨水 dmgo知识点二沉淀的溶解3当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)时，为使mg(oh)2固体的量减少，须加入少量的()amgcl2 bnaoh cmgso4 dnahso44下列关于沉淀的叙述不正确的是()a生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的b沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现c沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动d一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现知识点三沉淀转化5向5 ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()aagclagiag2s bagclagiagiag2s dagiagclag2s6已知如下物质的溶度积常数：fes：ksp6.31018；cus：ksp6.31036 mol2l2。下列说法正确的是()a同温度下，cus的溶解度大于fes的溶解度b同温度下，向饱和fes溶液中加入少量na2s固体后，ksp(fes)变小c向含有等物质的量的fecl2和cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，最先出现的沉淀是fesd除去工业废水中的cu2，可以选用fes作沉淀剂参考答案与解析基础落实一、1.无机制备提纯工艺废水处理生成沉淀2(1)fe(oh)3fe33nh3h2o=fe(oh)33nh(2)cuscus2hhgshgs2h二、1.难能mg(oh)22h=mg22h2o能mg(oh)22nh=mg22nh3h2o2相应离子沉淀溶解3(1)强酸(2)mg(oh)22nh4cl=mgcl22nh3h2o三、1.(1)实验结论：溶解度小溶解度更小(2)溶解度小2另一种用酸3沉淀溶解平衡的移动溶解度小溶解度更小越大4(1)caso4na2co3caco3na2so4，caco32hcl=cacl2h2oco2(2)cusznso4cuspbso4对点训练1apbs的溶解度最小，沉淀最彻底，故选a。2d要除fecl3实际上是除去fe3，由于ph3.7时，fe3完全生成fe(oh)3，而ph11.1时，mg2完全生成mg(oh)2，所以应加碱性物质调节ph使fe3形成fe(oh)3；又由于除杂不能引进新的杂质，所以选择mgo。3d若使mg(oh)2固体的量减小，应使mg(oh)2的溶解平衡右移，应减小mg2或oh。答案为d。4b酸碱中和反应是实现沉淀溶解的方法之一，沉淀的溶解也可以通过其他途径实现。5c沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为agclagiag2s。6da项由于fes的ksp大，且fes