高中化学 基础知识篇 第二章 化学反应与能量同步练测 新人教版必修2.doc

第二章 化学反应与能量建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分5一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是()a倡导开私家车的人乘公交车上下班b国家减免小排量轿车的购置税c政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能d加快开发石油以缓解能源紧张问题2下列对化学反应的认识正确的是()a氧化还原反应都是放热反应b化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成c伴随能量变化的物质变化都是化学变化d化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变3一种化学冰袋中含有na2so410h2o(96 g)、nh4no3(50 g)、(nh4)2so4(40 g)、nahso4(40 g)。将na2so410h2o和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持23 h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是()ana2so410h2o脱水是吸热过程b较长时间制冷是由于na2so410h2o脱水过程较慢c铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应dnh4no3溶于水会吸收热量4下列属于吸热反应的是()a金属钠与水的反应b氢气燃烧c浓硫酸的稀释dba(oh)28h2o和nh4cl(固体)混合5关于原电池的叙述，正确的是()a任何化学反应，均可以设计成原电池b原电池是把化学能直接转化成电能的装置c原电池的两极必须都是金属d原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛6随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()a利用电池外壳的金属材料b防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染c防止电池中渗漏的电解质溶液腐蚀其他物品d回收其中的石墨电极7硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2so2o22so3的说法不正确的是()a该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫b达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零c一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol so2和1 mol o2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等d在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题8 2so2(g)o2(g)2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述中，正确的是()a催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b增大反应体系的压强，反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，so3(g)生成的平均速率为v9在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应x2(g)y2(g) 2xy(g)已达到平衡的是()a容器内的总压不随时间变化b容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化cxy气体的物质的量分数不变dx2和y2的消耗速率相等10参照反应brh2hbrh的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()a正反应为吸热反应b吸热反应一定要加热后才能发生c反应物总能量高于生成物总能量d升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11已知hoh=h2o生成1 mol h2o放出热量57.3 kj，下列反应中能放出57.3 kj热量的是()a1 mol稀h2so4与足量naoh溶液反应b稀盐酸与氨水反应生成1 mol h2oc稀盐酸与稀ba(oh)2溶液反应生成1 mol水d稀naoh与95%浓硫酸反应生成1 mol水12.如图所示的装置中，m为活动性顺序位于氢之前的金属，n为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是()an上有气体放出bm为负极，n为正极c是化学能转变为电能的装置d导线中有电流通过，电流方向是由m到n13.如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图，其中mno2的作用是吸收正极放出的h2，下列说法正确的是()a锌是正极，mno2是负极b锌是负极，mno2是正极c锌是正极，石墨棒是负极d锌是负极，石墨棒是正极14硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2o v/ml c / (moll-1)v/ml c/ (moll-1)v/m la2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.21015研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()a水既是氧化剂又是溶剂b放电时正极上有氢气生成c放电时oh向正极移动d总反应为：2li2h2o=2liohh2二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(11分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(tio2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2h2o2h2o2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1)分解海水时，实现了从_能转变为_能，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：a极：2h22o24e=2h2o；b极：o24e=2o2则a极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化学反应：2zno24h=2zn22h2o为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的o2、h、zn2进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的电极反应为_。17(10分)(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为_，正极的电极反应式为_。(2)如果烧杯中最初装入的是500 ml 2 moll-1的稀硫酸，构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 l的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)_。18(10分)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍(ni)镉(cd)电池，其电池总反应可以表示为cd2nio(oh)2h2o2ni(oh)2cd(oh)2。已知ni(oh)2和cd(oh)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是_。放电时nio(oh)作负极充电时cd(oh)2发生还原反应充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能(2)废弃的镍镉电池已成为严重的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为_。19(12分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(h)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键siosiclhhhclsisisic键能/kjmol-1460360436431176347请回答下列问题：(1)已知si、sic、sio2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“(2)吸收236解析：(1)物质熔化时需断键，断键需吸收能量，而键能越大的物质，断键所吸收能量越大，熔点越高。(2)2 mol h2反应，需1 mol sicl4，则断裂4 mol sicl键和2 mol hh键，同时生成1 mol si和4 mol hcl，则形成2 mol sisi键和4 mol hcl键。所以吸收能量为360 kj/mol4 mol436 kj/mol2 mol2 312 kj，而放出能量为176 kj/mol2 mol431 kj/mol4 mol2 076 kj，则整个过程能量变化为2 312 kj2 076 kj236 kj。20. (1)4a5b6c4d(2)0.1 moll1min1ac解析：(1)达到平衡时a、b、c、d改变的物质的量分别为0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，且