高中化学 4.2.2 铝的重要化合物 金属材料学案 鲁科版必修1(1).doc

第2课时铝的重要化合物金属材料学习目标定位：1.能正确书写体现氧化铝和氢氧化铝两性的化学方程式，并认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同。2.了解金、银和铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域中的应用。知识点一铝的重要化合物【探究活动】1探究al(oh)3的两性实验过程在一支大试管中放入1/4试管容积的0.5 moll1 al2(so4)3溶液，滴加氨水直到不再产生沉淀为止。将沉淀平均分成两份：一份滴加盐酸，另一份滴加naoh溶液，观察发生的现象。实验现象与结论见下表：实验内容实验现象实验结论及化学方程式硫酸铝跟氨水反应生成白色胶状沉淀al2(so4)36nh3h2o=2al(oh)33(nh4)2so4氢氧化铝跟盐酸反应白色胶状沉淀溶解al(oh)33hcl=alcl33h2o氢氧化铝跟naoh溶液反应白色胶状沉淀溶解al(oh)3naoh=naal(oh)42.氢氧化铝al(oh)3两性氢氧化物(1)物理性质：氢氧化铝是_于水的_色胶状物质。(2)化学性质al(oh)3既能与_反应，又能与_反应，属于_，反应的离子方程式分别为：_。(3)制备可以通过_与_反应制得，如alcl3溶液与氨水反应的离子方程式为_。3问题讨论(1)al(oh)3能溶于h2co3、nh3h2o等弱酸或弱碱溶液吗？(2)能否用铝盐和强碱溶液反应制取al(oh)3?(3)al(oh)3有什么用途？4生活中，你或许有这样的经验：铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质。如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀。发生了哪些反应？体现了氧化铝的哪些性质？(1)物理性质氧化铝是_于水的_色固体。(2)化学性质既能与_反应，又能与_反应，属于_氧化物，离子方程式分别为：_、_。【学以致用】1下列用氯化铝制取硝酸铝的方案中，最佳的方案是()a在氯化铝溶液中加硝酸溶液b在氯化铝溶液中加硝酸钡溶液c用氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应，过滤，在所得沉淀中加硝酸溶液d用氯化铝溶液与过量氨水反应，过滤，在所得沉淀中加硝酸溶液2向20 ml alcl3溶液中滴入2 moll1 naoh溶液时，得到al(oh)3沉淀质量与所滴加naoh溶液体积(ml)关系如下图所示：(1)图中a点表示的意义是_。(2)图中b点表示的意义是_。(3)上述两步用总的离子方程式可表示为_。(4)假若溶液中有al(oh)3沉淀0.39 g，则此时用去naoh溶液体积为_。知识点二金属与金属材料【探究活动】1重要的黑色金属材料钢铁(1)黑色金属材料通常包括_、_、_以及它们的合金。(2)不锈钢是在_的基础上，加入_、_等多种元素炼成的钢材，具有不生锈的特性。2几种有色金属材料金、银、铜金、银、铜的性质比较金是质地_的_色金属，银是具有金属光泽，质地_的_色金属，铜是硬度_的_色金属。它们都具有良好的_性、_性和_性。3铜及其化合物的化学性质(1)铜cu(2)铜的化合物氧化铜氧化铜在高温条件下分解：_。硫酸铜晶体(cuso45h2o)俗名_或_，受热分解的化学方程式为_。4问题讨论(1)铝、铁等金属在地壳中的含量远大于铜。为什么人们使用铜器的历史更悠久？(2)根据学过的金属总结：金属有哪些物理通性？【学以致用】3下列说法正确的是()a所有不锈钢都只含有金属元素b我国流通的硬币材质是金属单质c广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具d镁合金的硬度和强度均高于纯镁4金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是_币，黑色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_，绿色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_，若除去这些物质应选用_，发生反应的离子方程式为_，充分反应后，这枚金属币的真面目为_色。(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的原因是_。(3)若将铜币、银币和金币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是_，不溶解的是_，写出溶解时的化学方程式_。1al3、al(oh)3、al(oh)4之间的相互转化关系“铝三角”(1)al3al(oh)3或al(oh)4与弱碱或少量强碱生成al(oh)3al33nh3h2o=al(oh)33nhal33oh=al(oh)3与过量强碱生成al(oh)4al34oh=al(oh)4(2)al(oh)3al3或al(oh)4与强酸生成al3al(oh)33h=al33h2o与强碱生成al(oh)4al(oh)3oh=al(oh)4(3)al(oh)4al(oh)3或al3与弱酸或少量强酸生成al(oh)3al(oh)4co2(过量)=al(oh)3hco或2al(oh)4co2(少量)=2al(oh)3coh2oal(oh)4h(少量)=al(oh)3h2o与过量强酸生成al3al(oh)44h=al34h2o注意制取al(oh)3可用al3或al(oh)4：al3与弱碱(通常用氨水)反应；al(oh)4与弱酸(通常通入co2气体)反应。一般不用强碱或强酸制取，因为al(oh)3可溶于强碱或强酸中。2铝盐与碱、四羟基合铝酸盐与酸反应生成al(oh)3沉淀图像操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入naoh溶液至过量四羟基合铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失图像离子方程式al33oh=al(oh)3al(oh)3oh=al(oh)4al(oh)4h=al(oh)3h2oal(oh)33h=al33h2o操作naoh溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量盐酸中逐滴加入四羟基合铝酸盐溶液至过量现象无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不消失无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不消失图像离子方程式al34oh=al(oh)43al(oh)4al3=4al(oh)3al(oh)44h=al34h2oal33al(oh)4=4al(oh)3第2课时铝的重要化合物金属材料知识点一探究活动2(1)几乎不溶白(2)强酸强碱两性氢氧化物al(oh)33h=al33h2o，al(oh)3oh=al(oh)4(3)铝盐溶液氨水al33nh3h2o=al(oh)33nh3(1)al(oh)3主要溶于强酸、强碱溶液中，在h2co3、nh3h2o等溶液中不溶解。(2)不能。al(oh)3溶于强碱溶液，反应的量不易控制。(3)al(oh)3胶体能够凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可用于水的净化。医用胃酸中和剂，是胃舒平的主要成分。4(1)难溶白(2)强酸强碱两性al2o36h=2al33h2oal2o32oh3h2o=2al(oh)4学以致用1d由alcl3制取al(no3)3，过程应为：alcl3al(oh)3al(no3)3alcl3al(oh)3转变中应用nh3h2o，naoh过量时al(oh)3会溶解。2(1)表示滴入naoh溶液产生沉淀量最大点(2)表示滴入naoh溶液沉淀恰好完全溶解点(3)al34oh=al(oh)4(4)7.5 ml或17.5 ml解析把naoh溶液滴入alcl3溶液中，先产生al(oh)3沉淀，其质量最大值为a点，然后全部溶解消失(b点)。其总反应的离子方程式为：al34oh=al(oh)4当有0.39 g al(oh)3沉淀生成时，alcl3过量，加入naoh使al3部分产生沉淀为0.39 g，通过al33oh=al(oh)3可知用naoh 7.5 ml。当naoh过量使al3全部参加反应生成al(oh)3沉淀后又部分溶解，用naoh 17.5 ml。知识点二探究活动1(1)铁铬锰(2)普通钢铬镍2柔软黄柔软银白较小紫红延展导电导热3(1)2cuo22cuo2cuscu2s2cuo2h2oco2=cu2(oh)2co3(2)4cuo2cu2oo2蓝矾胆矾cuso45h2ocuso45h2o4(1)铝、铁等均为较活泼金属、难冶炼，所以使用历史短。(2)常温下，除汞为液体外，其余金属都是固体；大多数金属呈银白色(除cu、au外)，不透明，有金属光泽；大多数金属有良好的延展性(延展性：auagcu)；金属一般是电的良导体(导电性：agcuau)和热的良导体(导热性：agcuau)。学以致用3d不锈钢中还含有碳元素；al是活泼金属，因此c错；合金的硬度与强度一般均高于其成分中各种纯金属的。故正确答案为d。4(1)铜氧化铜2cuo2=2cuocu2(oh)2co32cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3稀盐酸或稀硫酸cuo2h=cu2h2o，cu2(oh)2co