高中化学 专题二 原子结构与元素的性质课堂十分钟练习 苏教版选修3(1).doc

2014高中化学 专题二 原子结构与元素的性质课堂十分钟练习 苏教版选修3专题2 第1单元1构造原理揭示的电子排布轨道顺序，实质是各轨道能量高低。若以e表示某轨道的能量，以下各式中正确的是()ae(5s)e(4f)e(4s)e(3d) be(3d)e(4s)e(3p)e(3s)ce(4s)e(3s)e(2s)e(4s)e(4f)e(3d)2下列电子排布式不是基态原子的是()a1s22s22p6 b1s22s22p63s23p63d64s2c1s22s22p63s23p63d104s2 d1s22s22p63s23p63d64s24p53在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()a最易失去的电子能量最高b一般电子层数越大的电子能量越高cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d在离核最近区域内运动的电子能量最低4下列各项表述得不够科学严密的是()a有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应b与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大c电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的d氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹5下列轨道表示式所表示的元素原子中，正确的是()a. b. c. d. 6有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，b元素原子核外p电子数比s电子数少1，c为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，d元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：a_，b._，c._，d._。(2)写出c、d两种元素基态原子核外电子轨道表示式。c_，d_。(3)写出b、c两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式_。(4)写出b元素单质和氢化物的电子式，单质_，氢化物_。专题2 第2单元1已知某元素3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()a第3周期族，p区 b第3周期b族，ds区c第4周期族，d区 d第4周期族，f区2在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是() ans2np3bns2np5 cns1 dns2np63电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是a周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大b周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大c电负性越大，金属性越强d电负性越小，非金属性越强4下列原子中，第一电离能最大的是() ab bc cal dsi5已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是()ax与y形成化合物时，x可以显负价，y显正价b在元素周期表中x可能位于y的右面c最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于y对应的酸性dy的气态氢化物的稳定性小于x的气态氢化物的稳定性6 a、b、c、d是四种短周期元素，e是过渡元素。a、b、c同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为b是同周期第一电离能最小的元素，c的最外层有三个成单电子，e的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：a_，b_，c_，d_。(2)用化学式表示上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_。(3)用元素符号表示d所在周期第一电离能最大的元素_，电负性最大的元素_。(4)e元素原子的核电荷数是_。(5)画出d元素原子的核外电子排布轨道表示式_，这样的排布遵循了_原理和_规则。专题二2第1单元答案：bdcdd(1)hnmgp(2) ls 2s 2p 3s ls 2s 2p