高中化学 2.1 化学能与热能对点演练 新人教版必修2(1).doc

化学能与热能 对点演练（25分钟）1.(2014湖北四校联考)已知某化学反应a2(g)2b2(g)=2ab2(g)(ab2的分子结构为bab)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是() a该反应的进行一定需要加热b该反应的h(e1e2)kj/molc该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和d断裂1 mol aa键和2 mol bb 键放出e1 kj能量【答案】c【解析】由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，a错误；吸热反应h0，b错误，c正确；断键需要吸热，d错误。2.(2014湖北黄石高三质检)已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kj/mol，下列说法正确的是()a氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应b1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol液态hf放出的热量小于270 kjc在相同条件下，1 mol h2与1 mol f2的能量总和大于2 mol hf气体的能量d该反应中的能量变化可用如图来表示【答案】c【解析】由热化学方程式可知h0，h2和f2反应生成hf是放热反应，则氟化氢分解生成h2和f2为吸热反应，a错误；hf(g)转变为hf(l)要放热，则1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol液态hf放出的热量大于270 kj，b错误；该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，c正确；d项，该反应中的能量变化图示应为：3. (2013上海高考)将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()anh4hco3和盐酸的反应是放热反应b该反应中，热能转化为产物内部的能量c反应物的总能量高于生成物的总能量d学科王反应的热化学方程式为：nh4hco3hclnh4clco2h2oq【答案】b【解析】醋酸逐渐凝固，说明nh4hco3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，a错误；吸热反应中反应物吸收能量，得到的生成物内能增加，反应物的总能量低于生成物的总能量，b正确，c错误；d中反应没有标明物质的状态，热化学方程式书写错误。4(2013试题调研)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3kj。下列关系式中，正确的是()aq1q2q3 bq1q22q3cq1q2q3 dq1q22q3【答案】d【解析】本题考查化学反应中能量的变化与化学键的关系。具体分析如下：5.(2013试题调研)下列说法不正确的是()a在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的改变b化学反应过程中是放出热量还是吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小c需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的d物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生【答案】c【解析】需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。a、b、d都是正确的。6(2013试题调研)已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kj的热量。(1)该反应_(填“是”或“不是”)吸热反应。(2)石墨和金刚石_能量高，_更稳定。(3)推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧，_放出的热量多。【答案】(1)是(2)金刚石石墨(3)金刚石【解析】同素异形体之间的转化是化学变化，故1 mol石墨可转化为金刚石吸收1.9 kj的热量属于吸热反应，金刚石的能量高，石墨的能量低，故石墨更稳定，石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧时金刚石放出的热量多。7.某实验小组的同学为了探究某些吸热反应在常温下也可以发生，设计了如下实验流程：(1)玻璃棒的作用是：_。反应的化学方程式为_。(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是：_。(3)_实验现象能说明该反应吸热。【答案】(1)使物质充分接触并发生反应ba(oh)28h2o2nh4cl=bacl22nh310h2o(2)吸收反应放出的氨气(3)玻璃片上的水结冰(或其他表明结冰的现象)【解析】本题以课本实验为题材，考查了学生对基础知识的掌握程度，如玻璃棒的使用