分析化学习题总汇 (13).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 92 分 1 10mol L 1HAc 0 0020mol L 1NaAc 溶液的 pH 是 注 这时 c Ac cHAc NaAc 离解出的 Ac 抑制不了 HAc 的离解 HAc c HAc Ac c NaAc 2 利用动物胶使硅酸凝聚是利用 进行的共沉淀 3 10 05mL0 02000mol L 1EDTA 与 10 00mL0 0200mol L 1 的 Pb NO3 2溶 液 混 合 lgKPbY 18 0 pH 5 0 时未络合的 Pb 2 的浓度为 mol L 1 4 荧光黄作为 AgNO3滴定 Cl 的指示剂 滴定终点时 呈现的颜色为 5 0 1000mol L 1AgNO3滴定 0 1000mol L 1NaCl 滴定突跃为 pAg 5 20 4 30 若用 1mol L 1NaCl 滴定 1mol L 1AgNO3 则滴定突跃为 pAg 6 异相成核生成晶核的数目由 决定 7 电位法确定终点是以 为终点 8 0 10mol L 1HCOOH 0 20mol L 1NaF 溶液的 pH 值是 9 某有色络合物溶液 测得其吸光度为 A1 经第一次稀释后测得吸光度为 A2 再稀释后为 A3 且 A1 A2 0 500 A2 A3 0 250 其透光率 T3 T2 T1为 10 浓度为 c mol L 1的 KCl 溶液的电荷平衡式是 11 0 1mol L 1的 NaOH 滴定 0 10mol L 1pKa 4 0 的弱酸 其 pH 突跃范围是 7 0 9 7 用 同浓度的 NaOH 滴定 pKa 3 00 的弱酸 其 pH 突跃是 12 BaSO4重量法测 Ba2 若沉淀灼烧温度过高 则使测定结果偏 13 为获得大颗粒的晶形沉淀 一般应 溶液的相对过饱和度 14 浓度为 c mol L 1的 H2C2O4溶液的质子条件是 15 频数分布形象直观地表示出测量值 的统计规律 16 在络合滴定中 所用的 EDTA 溶液是 Na2H2Y 溶液 其 pH 的计算式是 17 分析化学中 考虑在最不利的情况下 各种误差最大叠加 这种误差是 18 符合比耳定律的有色溶液稀释时 其最大吸收峰的波长位置 19 格鲁布斯法判断异常值的准确度较高的原因是 20 以 BaSO4为载体使 RaSO4与之生成的共沉淀是 共沉淀 21 在氧化还原滴定中 是最常用的自身指示剂 22 根据临界 Q s 的大小 可初步判断沉淀的 23 若杂质离子半径与构晶离子半径相似 形成的晶体结构相同 则它们易生成 24 纯水中溶解的 CO2将使 Ca3 PO4 2沉淀的溶解度 25 含磷 0 35 g mL 1的标准溶液显色后 测得吸光度为 0 450 同样条件下测含磷未知液 吸光度为 0 540 则未知液中磷的浓度为 mg L 1 26 弱酸 HA 在有机相与水相中的分配系数为 10 若 A 不被有机相萃取 当 pH 为 5 0 时 酸有一半进入等体积的有机相 则 HA 的离解常数 Ka 27 酸碱滴定中选择指示剂的依据是 28 用 EDTA 滴定法测定白云石中 Ca2 Mg2 含量时 先将试样溶解 然后调节 pH5 5 6 5 并进行过滤 其目的是 29 正态分布的概率密度函数为 y f x 220 0 1 e 2 20 0 83 54 x 则正态分布曲线记为 30 M 为被检测物质的摩尔质量 则摩尔吸光系数 与吸光系数 a 之间的关系是 31 分光光度法测定中 若采用复合光为入射光 则引起 误差 正 负 不引起 32 在作分光光度测定时 下列有关的几个步骤 1 旋转光量调节器 2 将参比溶液置于 光路中 3 调节至 A 4 将被测溶液置于光路中 5 调节零点调节器 6 测量 A 值 7 调节 A 0 其合理顺序为 33 铬黑 T EBT 是一种有机弱酸 它的pKa1 6 3 pKa2 11 6 Mg EBT的 lgK稳 7 0 则在pH 10 时的 lgK Mg EBT值为 34 常用相关系数检验一元线性回归方程 35 辛可宁使少量 H2WO4凝聚而沉淀是利用 而进行的共沉淀 36 称取含磷试样 0 3000g 处理成可溶性的磷酸盐 然后在一定条件下 定量沉淀为 MgNH4PO4过滤 用 HCl 溶解后调节 pH 10 0 最后用 0 0200mol L 1EDTA 溶液滴定至计量 点消耗 35 00mL 试样中 P2O5含量为 37 分析硅酸盐中 P 含量时 为使称量形式 Mg2P2O7的质量乘以 100 即为试样中 P 的百分含 量 则应称取试样 g M Mg2P2O7 222 6 M P 30 97 38 用 0 0500mol L 1 HCl 滴定 50 00mL 饱和 Ca OH 2溶液 计量点时 消耗 20 00mL 则 Ca OH 2的 Ksp为 39 佛尔哈德法中直接测 Ag 对溶液的酸度要求为 40 已知V CuCu159 0 2 KspCuI 1 1 10 12 则 CuICu 2 41 某二元酸 H2D 的溶液中 HD 的浓度达到最大时 溶液 pH pKa1 4 0 pKa2 9 0 42 对多元弱酸滴定 判断能否准确进行分步滴定的判断是 43 重量分析中通常要求被测组分在溶液中的残留量不超过 g 44 萃取过程的本质是将物质由 的过程 45 蒸馏法测铵盐时 NH3用 H3BO3吸收后用 HCl 溶液滴定 应选 作指示剂 46 浓度为 cmol L 1的硼砂水溶液的质子条件式是 47 BaSO4重量法测 SO3 换算因数为 48 酒石酸可以在氨性溶液中掩蔽 用 EDTA 滴定 Mn2 而且可以防止高价金属 离子水解沉淀 49 测定生物试样中的微量金属元素的含量 应用 法分解试样 50 加入酚酞的酒精溶液使少量的铀 1 亚硝基 2 萘酚与其共沉淀是 51 BaSO4重量法测 SO2 4 沉淀剂过量的适宜量为 52 pH 5 0 时 用 EDTA 溶液滴定含有 Al 3 Zn2 Mg2 和大量 F 离子的溶液 已知 lgK AlY 16 3 lgK ZnY 16 5 lgK MgY 8 7 lg Y H 6 5 测得的是 53 某一 250mL 溶液中含有 2 5 10 8摩尔的 HCl 该溶液的 pH 54 一组数据的集中趋势常用该组数据的 表示 55 双波长分光光度法进行定量分析的理论根据是 56 在络合滴定中 若待测离子不与 EDTA 形成络合物或形成络合物不稳定 则不适用于 的方法滴定 57 HCl H2SO HNO3及 HClO4的区分性溶剂是 58 用 0 01000mol L 1K2Cr2O7溶液滴定 25 00mLFe2 溶液 耗去 K2Cr2O7溶液 25 00mL 每 毫升 Fe2 溶液中含铁 毫克 59 已知 0 1 则标准正态分布的概率密度函数为 60 KMnO4法在 HCl 介质中测定 Fe 含量 将使测定结果偏 61 在多次测量中 随机误差超过 3 的概率为 62 某矿样含 Fe Al Mn Mg Cu 等元素 经 Na2O2熔融热水浸取后 溶液中含有的离 子是 63 已知 2 4 MnMnO 1 51V 那么该电对的条件电位与 pH 之间的关系式为 64 随机误差小于 3 的概率是 65 测定铝盐中铝的含量时 称取试样 0 2550g 溶解后加入 0 05000mol L 1EDTA 溶液 50 00mL 加热煮沸 冷却后调溶液的 pH 值至 5 0 加入二甲酚橙为指示剂 以 0 02000mol L 1Zn AC 2溶液滴定至终点 消耗 25 00mL 则试样中含 Al2O3为 66 今欲用 H3ASO4与 Na2HASO4来配制 pH 为 7 0 的缓冲溶液 H3ASO4与 Na2HASO4物质 的量之比 n H3ASO4 n Na2HASO4 应当是 H3ASO4的 pKa1 pKa3分别是 2 20 7 00 11 50 67 若分光光度计的仪器测量误差 T 0 01 当测得吸光度为 0 434 时 则测量引起的浓度 的相对误差为 68 重量法测定 As2O3的含量 将 As2O3转变为 Ag3ASO4沉淀 随后在硝酸介质中转化为 AgCl 沉淀 以 AgCl 为称量形式 则其换算因数为 69 对于半反应MnO 4 5e 8H Mn2 4H2O Nernst方程式的表示式为 70 已知V CeCe144 0 34 VFeFe68 0 23 用 Ce4 标准溶液滴定 Fe2 若 Ce4 1 00 10 5mol L 1 Ce3 0 1mol L 1 Fe3 0 1000mol L 1 则 Fe2 71 银氨溶液的 Ag I 的物料平衡方程式为 cAg 72 标定 0 1mol L 1NaOH 溶液时 若邻苯二甲酸氢钾中混有少量邻苯二甲酸 测得 NaOH 浓度将会 73 0 200mol L 1Ba OH 2滴定 0 100mol L 1HAc 至计量点时 pH 值为 74 对于反应 2A 3B4 2A4 3B2 达平衡时 计量点的电位为 sp 75 考虑离子强度 酸度 副反应等的影响 Fe3 Fe2 电对的条件电位与标准电极电位的关 系是 76 当需要测定某种阳离子而受到共存的阴离子干扰时 应选用 使阴阳离子分 离 77 用 Na2C2O4标定 KMnO4溶液浓度时 溶液的酸度过低 则使测定结果 78 纸层析分离混合离子 若离子的极性为 A B C 用弱极性有机溶剂展开时 比移值大 小顺序为 79 重量分析对称量形式的要求是 80 标定 KMnO4标准溶液常用的基准物质是 81 当 100mL 0 10mol L 1NaCl 溶液与 0 050mL 0 10mol L 1AgNO3混合时 AgCl 的 Q 值 为 mol L 1 82 目前重量分析主要用于 等元素的精确测定 83 MnS 与 PbCrO4的溶解度相近 MnS 可溶于 mol L 1HAc 中 而 PbCrO4却不能 是因为 84 测量步骤中的误差 将传递到分析结果中 而对分析结果的 可能产生影响 85 用普通分光光度法测得标液 c1的透光率为 20 试液的透光率为 12 若以示差法测定 以 c1为参比 则试液的透光率为 86 只考虑 EDTA 的酸效应时 pH 值越大 EDTA 滴定曲线的突跃范围 87 称取 0 2335g 豆制食品 采用卡达尔法测定氮的含量 用 0 1000mol L 1HCl 滴定至终点 消耗 10 00mL 则该食品中氮的含量为 88 莫尔法的指示剂为 控制的 pH 为 若 NH 4存在 则 pH 为 89 某微溶化合物 A2B3 测得其水溶液中 A 的浓度为 2 0 10 3mol L 1 则该微溶化合物的 Ksp为 90 离子交换树脂对离子的亲和力 反映了离子在离子交换树脂上的 91 HgO 悬浊液的 pH 加入含 Fe3 Cr3 Mg2 Mn2 的试液 被沉淀的组为 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 18 分 1 海水平均含 1 08 103 g g Na 和 270 g g SO42 海水平均密度为 1 02g mL 已知 Ar Na 23 0 Mr SO42 96 1 则海水中 pNa 和 pSO4分别为 A 1 32 和 2 54 B 2 96 和 3 56 C 1 34 和 2 56 D 4 32 和 5 54 2 有 a NaH2PO4 b KH2PO4和 c NH4H2PO4三种溶液 浓度均为 0 10mol L 1 则三种溶液的 pH 值的关系是 A a b c B a bc D a b c 3 用 HCl 滴定碳酸盐混合碱液 V1为滴定到酚酞终点时所用的 HCl 体积 V2是从酚酞终点 滴定到甲基橙终点时所用的 HClmL 数 若溶液中所含 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量浓度相等 则 A V1 2V2 B V1 V2 C 2V1 V2 D V1 V2 0 4 用二甲酚橙作指示剂 以 EDTA 直接滴定 Pb 2 Bi3 Zn2 时 终点颜色变化是 A 红色变为蓝色 B 由紫红色变为亮黄色 C 由亮黄色变为紫红色 D 由蓝色变为紫红色 5 在实验室中欲配制比较稳定的氯化亚锡溶液 宜采用 A SnCl2溶于碳酸钠溶液并加入少量锡粒 B 将 SnCl2溶于新煮沸并冷却了的纯水中 C 将 SnCl2溶于醋酸中并加入少许锌粉 D 将 SnCl2溶于盐酸中 并加入少量锡粒 6 在下列各类滴定中 滴定剂和被滴定物浓度都增至原来的 10 倍 则滴定突跃增加最大的 是 A KMnO4滴定 Fe 2 B EDTA 滴定 Ca2 C NaOH 滴定 HAc D AgNO3滴定 Cl 7 在分光光度法中 测定结果的相对误差与被测物浓度的关系为 A 随浓度增大而增大 B 随浓度增大而减小 C 在浓度增大过程中出现一个最低值 D 在浓度增大过程中出现一个最高值 E 与浓度无关 8 一组多次平行测定的数据有波动性 表明分析测定中存在 A 过失误差 B 系统误差 C 随机误差 D A 和 C 9 下列操作错误的是 A 配制 NaOH 标准溶液用量筒取水 B KMnO4标准溶液装在碱式滴定管中 C AgNO3标准溶液贮于棕色瓶中 D 配制碘标准溶液时将碘溶于少量浓 KI 溶液然后再用水稀释 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 21 分 1 下列造成系统误差的是 A 滴定管最后一位估测不准 B 砝码未经校正 C 试剂中含有少量被测组分 D 进行分析结果校正 2 下列表述中错误的是 A 比色分析所用的参比溶液又称空白溶液 B 滤光片应选用使溶液吸光度最大者较适宜 C 一般说 桑德尔灵敏度 S 在 10 5 106L mL 1 cm 1范围内 认为反应灵敏度是高的 D 吸光度具有加和性 3 下列各酸能用 NaOH 直接滴定的是 A 甲酸 B H3BO3 C NH4Cl D CH2 6N4H E HCN F CH3NH3 4 对固体试样微量组分的表示方法正确的是 A g g 1 B ng g 1 C mg L 1 D pg g 1 5 下列关于吸附指示剂的叙述 何者是错误的 A 吸附指示剂通常是有机染料 B 用吸附指示剂时应防止沉淀凝聚 C 吸附指示剂应在强酸性条件下使用 D 用吸附指示剂 应尽量生成大颗粒沉淀 6 用万分之一的分析天平减重法称取三份试样