高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 2.3 化学平衡的移动（第3课时）化学平衡图像等效平衡教学课件 苏教版选修4.ppt

组织建设 2 3 3化学平衡图像等效平衡 1 某温度时 在2l容器中 x y z三种物质随时间的变化曲线如图所示 由图中数据分析 该反应的化学方程式是 反应开始至2min z的平均速率是 y x z 时间 min 物质的量 mol 0 05mol l min 0 1 0 3 0 2 速率之比 计量系数之比 2 下图是在其它条件一定时 反应2no o22no2 hv逆的点是 a b c e d c点 t 转化率 线为平衡点 线外未平衡点 3 研究下列图像 分析对应可逆反应焓变特点 计量数m n和p q的大小关系 t 1 01 106pa m n p q 0 转化率 t2 t1 转化率 0 m n p q t t1 t2 p1 p2 3 研究下列图像 分析对应可逆反应焓变特点 计量数m n和p q的大小关系 p1 等压线 正反应吸热m n p q p t2p1 t1p2 t1p1 0 t c 正反应放热m n p q t1 t2 t3 等温线 4 研究下列图像 分析对应可逆反应焓变特点 计量数m n和p q的大小关系 正反应吸热 正反应吸热 正反应放热 m n p q 解读技巧 图像类型 1 单变量曲线 如y f t y f p y f t y f n 等 y可以是浓度 转化率 百分含量 混合气体总压强或密度等 2 双变量曲线 如y f tt y f tp y f tp 等 y可以是浓度 转化率 百分含量 混合气体总压强或密度等 解读技巧 图像类型 二 化学平衡图像解读技巧 1 交点 最高点 最低点 与x轴的平行线往往代表平衡状态 2 研究斜率比较速率大小 3 比较正逆速率大小关系 y的变化趋来判断平移动 4 多变量曲线常作垂直线形成等温线或等压线后比较 5 研究下列图像 分析对应可逆反应焓变特点 计量数m n和p q的大小关系 t1 等温线 正反应放热m n p q t 0 c t t2 t1 正反应放热 t2 t1 等温线 等温线 等压线 6 研究下列图像 分析对应可逆反应焓变特点 计量数m n和p q的大小关系 t 如果在t2时改变的条件是加热 则正反应的热效应是放热还是吸热 如果在t2时改变的条件是减压 则m n与p q的关系 加热时平衡向正反应方向移动 温度升高平衡向吸热方向移动 减小压强时平衡向正反应方向移动 压强减小平衡向气体分子数增多的方向移动 正反应吸热m n p q 浓度mol l 1 0 1 00 2 00 1 58 0 21 浓度mol l 1 t2 hi h2或i2 0 1 00 2 00 1 58 0 21 t1 时间 s hi h2或i2 从正反应开始 从逆反应开始 2molhi 1molh2 1moli2 时间 s 研究二个平衡图像 你能得出什么结论 在相同条件下 起始投料对应相等的二种状态 无论从何方向建立平衡 最终混合体系中各物理量都相同 三 等效平衡 7 在一定温度下 把2molso2和1molo2通入一定容积的密闭容器里 发生如下反应 2so2 g o2 g 2so3 g 进行到一定程度达到平衡状态 现在该容器维持温度不变 令a b c分别代表初始加入的so2 o2和so3的物质的量 mol 如果a b c取不同的数值 它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时 反应混合物中三种气体的质量分数仍跟上述平衡完全相同 请填写下列空白 1 若a 0 b 0 则c 恒温 恒容 起始物质的量与原平衡相同 两平衡等效 2so2 g o2 g 2so3 g 原平衡投料2mol1mol0 现平衡投料0mol0molc 一边倒cmolc 2mol0 2mol 2 若a 0 5 则b c 3 a b c取值必须满足的一般条件是 请用两个式子表示 其中一个只含a和c 另一个只含b和c 2so2 g o2 g 2so3 g 原平衡投料2mol1mol0 现平衡投料0 5molbmolcmol 一边倒0 5 cmolb c 2mol0 0 5 c 2 c 1 5 1 5 b c 2 1 b 0 25 0 25 现平衡投料amolbmolcmol 一边倒a cmolb c 2mol0 a c 2 b c 2 1 或2b c 2 起始物质的量与原平衡对应相