高中化学 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸（第一课时）氨课件 新人教版必修1.ppt

第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸第一课时氨和铵盐 德国物理化学家 发明了用氮气和氢气直接合成氨的方法 1918年诺贝尔化学奖得主 哈伯 f fritzhaber1868 1934 nh3的出现 使粮食产量大幅度增加 解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题 氮的固定 fixationofnitrogen 将空气中游离态的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定 氮的固定 合成氨 下列反应表示氮的固定作用的是 a n2与h2在一定条件下合成nh3b nh3经催化氧化生成noc no和o2反应生成no2d 由nh3制碳酸氢铵和尿素 a 练习 一 氨的物理性质 演示实验4 8p97 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气 用带有玻璃管和注射器 注射器里预先吸入水 的塞子塞紧瓶口 立即倒置烧瓶 使玻璃管插入有水的烧杯里 水里事先加入少量酚酞试液 按右图安装好装置 打开橡皮管上的夹子 推动注射器 使少量水进入烧瓶 极易溶于水 1 700 颜色 气味 密度 易液化 利用液氨汽化时吸收大量热 作制冷剂 水溶性 无色 有刺激性气味 比空气小 氨易溶于水 氨的水溶液呈碱性 讨论一 1 有何实验现象 此现象说明氨具有哪些性质 2 产生喷泉的原因是什么 氨易溶于水 使烧瓶内的压强小于大气压 烧瓶内出现喷泉 瓶内溶液呈红色 喷泉实验 3 喷泉停止后 为什么烧瓶不能被水完全充满 由于氨气是用向下排空气法收集的 一定含有少量空气 喷泉实验成功的关键 a 装置的气密性好 b 气体的纯度高 c 烧瓶必须干燥 常见气体的溶解性 1 氨与水的反应 一水合氨 nh4 oh 二 氨的化学性质 大部分 少量 一水合氨不稳定 nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh 和h 少量 氨水是混合物 不是电解质 1 氨水的成份有哪些 2 氨水和一水合氨是不是电解质 讨论二 一水合氨是电解质 氨水显弱碱性的主要原因是 a 通常状况下 氨的溶解度不大b 氨水中的nh3 h2o电离出少量oh c 溶于水的氨分子只有少量电离d 氨本身的碱性弱 b 练习 2 氨与酸的反应 1 若换成蘸有硝酸的玻璃棒不接触能否反应 若换成蘸有硫酸的玻璃棒不接触能否反应 2 将氨气通入硫酸溶液中能发生反应吗 思考 用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下 然后将这两根玻璃棒接近 不要接触 观察发生的现象 nh3 hcl nh4cl 产生白烟 nh3与挥发性酸 如 盐酸 硝酸 反应产生白烟 与难挥发性酸 如硫酸 磷酸 反应不产生白烟 可用于检验nh3 2 氨与酸的反应 氨与酸发生反应的本质是什么 讨论三 氨与酸溶液反应的离子方程式 nh3 h nh4 能不能用浓硫酸干燥氨气 氨的催化氧化 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 3 nh3的还原性 铵盐不稳定 2 化学性质 三 铵盐 1 物理性质 铵盐均溶于水 为白色固体 是不是所有的铵盐受热都会放出nh3 在110 c时 nh4no3 nh3 hno3在185 200 c时 nh4no3 n2o 2h2o 在230 c以上时 2nh4no3 2n2 o2 4h2o 在400 c以上时 发生爆炸 4nh4no3 3n2 2no2 8h2o 四 氨气的用途 氮肥 氨气 本节小结 氨的化学性质 nh3 hcl nh4cl 2nh3 h2so4 nh4 2so4 nh3 hno3 nh4no3 化学性质 铵盐 物理性质 铵盐均溶于水 为白色固体 氨的用途 氨的物理性质 杭州发生液氨泄露事故 杭州市一制冷车间发生氨气泄露 2004年4月20日上午10时 杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故 短短十几分钟 整个天空被浓浓的白雾笼罩 处处弥漫着刺鼻的气味 村民们携家带口惊慌失措向村外狂奔 白烟 过后 有20人中毒 15人被冻僵 其中4人死亡 同时大片的庄稼 蔬菜被熏死 学以致用 假如你正处在液氨泄漏的现场 你将如何去做 求助 自救互救逃生 刺激性气味气体 液氨汽化时吸收大量热 极易溶于水 比空气密度小 易液化 氨水溶液显碱性 依据性质 已知nh3可以被cl2氧化生成n2 少量的nh3与cl2反应的产物是什么 请写出该化学反应的方程式 过量的nh3与cl2反应的产物又是什么 请写出该化学反应的方程式 2nh3 3cl2 n2 6hcl 少量的nh3 8nh3 3cl2 n2 6nh4cl 过量的nh3 讨论四 2 nh3与氯气的反应 二铵盐 物理性质 铵盐都是白色固体 铵盐都易溶于水 铵盐的形成 nh3 h nh4 铵盐化学性质 1 铵盐受热易分解 3 nh4 的检验 铵盐 无色刺激性气味的气体 试纸变蓝 2 铵盐与碱反应 如何用实验方法证明某白色固体是铵盐 试剂及操作 滴加naoh溶液 再加热 并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 nh4 oh nh3 h2o 反应实质 三 氨气的制取 1 药品 氯化铵晶体 消石灰固体 2 原理 2nh4cl ca oh 2 cacl2 2h2o 2nh3 3 装置 固 固 加热型 与氧气的制取装置相同 4 收集 向下排空气法 5 验满 蘸有浓hcl的玻璃棒接近试管口产生白烟 湿润的红色石蕊试纸变蓝 常见气体中唯一的一种碱性气体 6 尾气处理 用水吸收nh3 要得到干燥的氨气 常用试剂有哪些 cao 碱石灰等碱性干燥剂 无水cacl2不能用来干燥nh3 形成cacl2 8nh3 除了利用上述方法之外 实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气 浓氨水 方法二 加热浓氨水制氨气 浓氨水 固体cao 思考 有什么现象 为什么有此现象 方法三 1 吸收水分 减少溶剂 2 增加oh 的浓度 3 放出热量 升高温度 3工业制法 高温高压 催化剂 结合下图完成课本p100思考与交流 自然界中氮的循环过程 动物中有机氮 植物中有机氮 大气中的氮 氮的固定 生物固氮 雷电作用 人工固氮 土壤中的氮 铵盐 硝酸盐 细菌分解 动物排泄物及遗体 植物遗体 动物摄取 植物吸收 硝酸盐 二 硫酸和硝酸的氧化性 你对浓硫酸知多少 1 浓硫酸在稀释时应注意什么问题 应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入 并用玻璃棒不断搅拌 2 实验室制hcl气体是用以下反应制备 你能说明反应进行的理由吗 注 高沸点酸制低沸点酸 难挥发性酸制易挥发性酸 3 浓硫酸沾到皮肤上应如何处理 使指示剂变色 与碱发生中和反应 与碱性氧化物反应 与盐反应 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红 h oh h2o 2h cuo cu2 h2o 2h co32 h2o co2 与活泼金属反应 二 硫酸和硝酸的氧化性 思考与交流 1 硫酸 硝酸 盐酸都是酸 它们在组成上用什么特点 它们都是酸 在水溶液中电离出h 硫酸 硝酸是含氧酸 盐酸是无氧酸 硫酸是二元酸 硝酸和盐酸是一元酸 2 这些特点与酸的通性有什么关系 用电离方程式表示 在水溶液中都电离出氢离子 3 实验室制氢气时 常用稀硫酸或盐酸 而不用浓硫酸或硝酸 为什么 ha h a 硫酸的性质 1 思考 稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同 浓h2so4的物理性质a 色态 无色 粘稠的油状液体b 沸点 约338 难挥发酸 高沸点酸 c 密度 1 84g cm3 高密度酸d 溶解性 跟水任意比互溶 溶解放出大量热 两高 沸点 密度高两大 溶解度 溶解放热量大 浓硫酸的特性 1 吸水性 能吸收水份 干燥气体 思考 1 能用浓硫酸干燥h2s nh3气体吗 2 将硫酸铜晶体投入浓硫酸中 有何现象 浓硫酸不可干燥碱性气体和还原性气体 蓝色晶体变为白色固体 2 脱水性 浓硫酸与木屑 棉花 纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别 吸水性是指吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢 氧元素按水的比例脱去 反应生成水 3 强氧化性 与铜反应 书p101实验4 9铜与浓硫酸的反应 现象 有气体产生 此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红 反应后溶液倒入少量的水中 溶液呈蓝色 反应原理 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 失去2e 得到2e 氧化剂 h2so4还原剂 cu 练习并讨论 分析上述反应中电子转移的方向和数目 指出氧化剂和还原剂 并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质 加热时 浓硫酸能与大多数金属反应 au pt除外 一般没有氢气生成 通常生成so2气体 与非金属反应 思考并讨论 请设计实验方案 验证碳和浓硫酸反应的产物 加热时 浓硫酸也能与某些非金属反应 s c等 仪器连接如下 验证碳和浓硫酸反应的产物 证明含so2 除去so2 证明无so2 证明含co2 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 证明含水 变蓝色 练习 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 1 浓硫酸滴在木条上 过一会儿 木条变黑 2 敞口放置浓硫酸时 质量增加 3 锌粒投入稀硫酸中 有气泡产生 4 把铜片放入浓硫酸里加热 有气体产生 5 利用浓硫酸和食盐固体反应可制hcl气体 6 浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体 7 利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制h2s气体 答案 1 脱水性 2 吸水性 3 酸性 4 酸性和强氧化性 5 难挥发性 6 强氧化性 7 强酸性 常温下 浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输 这是因为常温下 浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜 阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应 这种现象叫做 钝化 硫酸车槽 4 硫酸的用途 思考 浓硫酸具有强氧化性 稀硫酸是否有氧化性 如果有 其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同 浓硫酸与稀硫酸比较 稀h2so4 由h 和so42 构成 弱氧化性 由h 体现 可与活泼金属反应生成h2浓h2so4 由h2so4分子构成 强氧化性 由s体现 加热时可与大多数金属和某些非金属反应 通常生成so2 四 硝酸的性质 1 物理性质 无色 易挥发 有刺激性气味的液体 能以任意比溶于水 含hno398 的硝酸 发烟硝酸 2 化学性质 1 酸性 略 2 氧化性 与金属反应 除au和pt外 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 注意 fe和al遇到冷的浓硝酸被钝化 被氧化成一层致密的氧化膜 与浓硫酸一样 氧化性 浓硝酸 稀硝酸 与非金属反应 c 4hno3 浓 2h2o 4no2 co2 结论 硝酸跟非金属反应 生成no2 h2o和相应的含氧酸 硝酸还能氧化feo fe no3 2 fe2 hbr br hi i h2s s2 so2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应 因此 不能用硝酸与有关的盐反应制取hi so2 h2s hbr等气体 硝酸与金属反应时的规律 不生成氢气 而是低价态的氮的氧化物 hno3 浓 no2 hno3 稀 no 3 不稳定性 硝酸不稳定 见光易分解 4hno3 浓 2h2o 4no2 o2 因此 硝酸要保存在棕色瓶里 并置于阴凉的地方 光 硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属 除au pt外 3 硝酸的用途 制化肥 农药 炸药 染料 盐等 硝酸分解产生no2 no2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色 pt au不与硝酸反应 但能与王水反应 王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1 3组成的混合物 具有极强的氧化性 能氧化pt au等极不活泼金属 记忆方法