高考化学 考前“保持手感”热身练37.doc

2014高考化学考前“保持手感”热身练37一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1甲、乙两容器内都在进行ab的反应，甲中每分钟减少4 mol，乙中每分钟减少2 mol，则两容器中的反应速率()a甲快b乙快c相等 d无法判断解析：选d。不知道容器的体积，因此无法判定反应速率的大小。2反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)在10 l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()av(o2)0.001 moll1s1bv(nh3)0.01 moll1s1cv(no)0.001 moll1s1dv(h2o)0.045 moll1s1解析：选c。由题意可知v(h2o)0.0015 moll1s1，根据化学反应中各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比可求出其他物质表示的反应速率。3可以充分说明反应p(g)q(g)r(g)s(g)在恒温下已达到平衡的是()a反应容器内的压强不随时间改变b反应容器内p、q、r、s四者共存cp的生成速率和s的生成速率相等d反应容器内的气体总物质的量不随时间变化解析：选c。这是一个特殊的反应，反应物和产物都是气体，而且反应前后反应体系的总的物质的量不变。4在密封容器中通入a、b两种气体，在一定条件下放热反应2a(气)b(气)2c(气)达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是()xya再加入ab的转化率b再加入ca的体积分数c压强混合气体的物质的量d温度混合气体的平均摩尔质量解析：选a。从图象可以看出，y随着x的增大而增大，a中加入a，则b的转化率增大，符合图象；b中加入c的量足够多的话，a的体积分数减小，不符合图象；c中增大压强，平衡正向移动，混合气体的物质的量减少，不符合图象；d中升高温度，平衡向吸热方向移动，导致气体质量不变，物质的量增多，混合气体的平均摩尔质量减少，不符合图象。5已知反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)ht1解析：选c。由图甲知，在a点so2转化率是0.80，则平衡时so2的物质的量为2 mol0.802 mol0.4 mol，所以a点so2的平衡浓度为0.04 moll1，同理可以计算出b点so2、o2、so3的平衡浓度分别是0.03 moll1、0.015 moll1、0.17 moll1，故a、b错；达平衡后，缩小容器容积，各成分的浓度增大，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故c正确；丙是一定压强不同温度下的图象，当温度为t1时先达平衡，说明在条件t1下反应速率快，所以t1t2，d错。6.对于可逆反应：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()a反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(nh3)n(o2)45b反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动c反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动d当v正(nh3)v正(no)11时，说明该化学反应已经达到平衡解析：选a。达到平衡时，转化的nh3和o2的物质的量之比为45，若转化率相同，则说明开始充入的nh3和o2的物质的量之比为45，故a正确；对恒容容器来说，充入稀有气体造成压强增大，平衡不移动，对恒压容器来说，充入稀有气体，将导致各物质浓度减小，此时平衡必将正向移动，故b、c都不正确；v正(nh3)和v正(no)都是正反应速率，两者相等不能说明达到平衡状态，故d不正确。7某密闭容器中放入一定量的no2，发生反应2no2(g) n2o4(g)；h0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()a(a)甲乙，(b)甲乙b(a)甲乙，(b)甲乙c(a)甲乙d(a)甲乙，(b)甲乙；在活塞上都加2 kg的砝码时，甲容器中平衡逆向移动，使容器中气体的物质的量减小，所以容器的体积甲乙。11.在100 时，把0.5 mol n2o4通入体积为5 l的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，no2的浓度为0.02 moll1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()a前2 s以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 moll1s1b在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍c在平衡时体系内含n2o4 0.25 mold平衡时，n2o4的转化率为40%解析：选b。n2o42no2起始(mol) 0.5 0转化(mol) 0.05 0.0252 s时(mol) 0.50.050.025v(n2o4)0.005 moll1s1气体总的物质的量为05 mol0.05 mol0.02 mol/l5 l0.55 mol2 s时的压强与开始时之比为p2sp始0.550.51.11。60 s达到平衡时，设有x mol n2o4反应。则有 n2o42no2起始(mol)0.50转化(mol) x 2x平衡(mol) 0.5x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5 molx mol2x mol(0.5x) mol，所以有1.6，解得x0.3。平衡体系中含0.2 mol n2o4，n2o4的转化率为100%60%。12一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.08 mol/l，则下列判断正确的是()ac1c231b平衡时，y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率相等dc1的取值范围为0.04 mol/lc10.14 mol/l解析：选c。参加反应的x、y分别为(c10.1) mol/l、(c20.3) mol/l，所以有(c10.1) mol/l(c20.3) mol/l13，整理得：c23c1。平衡时，y和z的生成速率之比为32，c1的取值范围为0c1h2oco2d以上说法都不正确解析：选c。k1的表达式应为k1；常温下，水分解产生o2，是h2和o2化合生成h2o(g)的逆反应，因此其平衡常数的数值应为k2的倒数，数值为51082；由于三个反应都处在常温下，根据k值的大小可以得出三种化合物分解放出o2的倾向由大到小的顺序为noh2oco2。14下列说法正确的是()a放热反应的焓变小于零，熵变大于零b放热及熵增加的反应，一定能自发进行c放热反应的焓变大于零，熵变小于零d放热及熵减小的反应，一定能自发进行解析：选b。放热反应的焓变一定小于零，但熵变不一定大于零，也不一定小于零，a、c错误；由ghts可推知，当h0时，反应一定能自发进行，b正确，d错误。15在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：h2(g)i2(g)2hi(g)。已知起始时加入1 mol h2和2 mol i2(g)，当达到平衡时hi的体积分数为。下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时hi的体积分数也为的是()a2 mol h2和1 mol i2(g)b3 mol hi(g)c2 mol h2和2 mol i2(g)d1 mol i2(g)和2 mol hi(g)解析：选d。由于h2(g)i2(g)2hi(g)为一反应前后气体体积不变的反应，要保证所给情况下达平衡时hi体积分数不变，则将产物全转化为反应物之后，h2和i2(g)物质的量之比为12即可，由此可知d正确。16600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)；h0。反应过程中so2、o2、so3物质的量的变化如右图所示，下列说法中不正确的是()a反应从0 min 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%b反应进行到10 min至15 min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度c反应进行至20 min时，曲线发生变化是因为通入了氧气d在15 min20min、25 min30 min内时反应处于平衡状态解析：选a。反应从0 min开始，到第一次平衡时，反应掉的二氧化硫为0.04 mol，所以其转化率为20%。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(12分)(2009年高考安徽卷)fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好ph和fe2浓度的废水中加入h2o2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pcp，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制pcp的初始浓度相同，恒定实验温度在298 k或313 k(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的t/kphc/103moll1 h2o2fe2为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得pcp的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验曲线，计算降解反应50150 s内的反应速率：v(pcp)_moll1s1。解释与结论(3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从fenton法所用试剂h2o2的角度分析原因：_。(4)实验得出的结论是：ph等于10时，_。思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_。解析：本题为实验探究题，充分体现新课标精神，有一定难度。(1)依题意可知的实验温度为313 k，实验对比是建立在其它条件相同前提下，故ph应与的相同。若改变ph，其它条件不变可探究溶液ph对反应速率的影响。(2)实验曲线中，50150 s时：c(pcp)1.2103 moll10.4103 moll10.8103 moll1，所以v(pcp)8.0106 moll1s1。(3)在降解反应中，h2o2新产生的自由基起氧化作用，温度过高，h2o2因热稳定性差而分解，导致降解反应速率下降。(4)由曲线可知，ph10时，c(pcp)基本不变，反应趋于停止。(5)由(4)得到启示：在ph10溶液中，反应速率趋于零，可将所取样加入naoh溶液中(使ph10)；化学反应速率随温度降低而降低，故亦可用迅速大幅降温法。答案：(1)实验编号实验目的t/kphc/103moll1h2o2fe231336.00.30探究溶液的ph对降解反应速率的影响(2)8.0106(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入到一定量的naoh溶液中，使ph约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)18.(8分)向甲乙两个容积均为1 l的恒容容器中，分别充入2 mol a、2 mol b和1 mol a、1 mol b。相同条件下(温度t )，发生下列反应：a(g)b(g)xc(g)h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质b的转化率_；(2)x_；(3)t 时该反应的平衡常数为_；(4)下列说法正确的是_。a向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(a)增大b将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同c若向甲容器中再充入2 mol a、2 mol b，则平衡时甲容器中0.78 moll1c(a)1.56 moll1解析：(1)乙容器反应达到平衡时c(a)0.5 moll1，转化率为50%。(2)甲容器反应达到平衡时，c(a)0.78 moll1，转化率为61%，即压强越大，a的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，x1。(3)反应达到平衡时，乙容器中c(a)c(b)c(c)0.5 moll1，t 时，该反应的平衡常数为2。(4)a项，向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，气体的浓度不变，平衡不发生移动，c(a)不变；b项，将乙容器单独升温，平衡逆向移动，a的体积分数增大，更大于甲容器中a的体积分数；c项，若向甲容器中再充入2 mol a、2 mol b，达到平衡时a的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78 moll1c(a)t2，升温c%减小，平衡逆向移动，说明正向放热。(3)k，升温k减小。答案：(1)312(2)放热(3)k减小21(12分)373 k时，某1 l密闭容器中发生如下可逆反应：a(g) 2b(g)。其中物质b的物质的量变化如图所示。试填空：(1)已知373 k时，60 s时达到平衡，则前60 s内a的平均反应速率为_。(2)若373 k时b的平衡浓度为a的3倍，473 k时(其他条件不变)，b的平衡浓度为a的2倍，请在上图中画出473 k时a的物质的量随时间的变化曲线。(3)若反应在373 k进行，在1 l密闭容器中加入1 mol b、0.2 mol he，达到平衡时b的转化率应_。a等于60% b等于40%c小于40% d介于40%60%之间(4)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内b的平均反应速率(例如作直线ef的斜率表示20 s60 s内b的平均反应速率)，试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义_。解析：(1)由图可知反应a(g)2b(g)，在60 s达到平衡时，生成b物质0.6 mol，则有0.3 mol