高考化学 考前“保持手感”热身练41.doc

2014高考化学考前“保持手感”热身练41一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列有关物理量相应的单位表达错误的是()a摩尔质量g/molb气体摩尔体积l/molc溶解度g/100 g d密度g/cm3解析：选c。溶解度的单位是g。2下列实验操作或记录正确的是()a常温常压下测得1 mol n2的质量为28 gb用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mlc用两只250 ml的容量瓶配制0.1 mol/l 500 ml的naoh溶液d用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g解析：选a。b项，量筒的精确度为0.1 ml；c项，直接使用500 ml的容量瓶配制；d项托盘天平的精确度为0.1 g。3(2009年滨州模拟)14c是碳的一种同位素，na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是() mol 14ch4分子中所含中子数为na7 g 14c原子形成的石墨中所含质子数为3na17 g甲基( 14ch3)所含电子数为8na11.2 l乙烯所含原子个数为3naa bc d解析：选a。本题考查原子、分子结构、阿伏加德罗常数等知识。中 mol 14ch4分子中所含中子的物质的量为1 mol 故正确；中7 g 14c原子含质子7146 mol 即3 mol ，故正确；中17 g甲基( 14ch3)含电子的物质的量为9 mol，故错；应指明为标准状况下。4设na为阿伏加德罗常数，下列对于0.3 mol/l硫酸钾溶液的说法不正确的是()a1 l溶液中含有0.6na个钾离子b1 l溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9nac2 l溶液中钾离子浓度为1.2 mol/ld2 l溶液中含有硫酸根离子0.6na个解析：选c。c项溶液是均一、稳定的，浓度与体积无关，k的浓度为0.6 mol/l。5用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a1 mol do中含有的中子数为10nab1 mol sic晶体中含有的sic键数目为2nac44 g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数为4nad22.4 l cl2中含有的分子数为na解析：选c。d中含有1个中子，18o中含有10个中子，所以1 mol do中含有13na个中子。1 mol sic晶体中含有4na个sic键。d项中没有指明是标准状况，无法判断22.4 l氯气的物质的量。6一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是()a溶质的质量增大 b溶质的物质的量浓度增大cca(oh)2溶解度不变 d溶质的质量分数增大解析：选c。a项，加入生石灰后会参与反应，使水的质量减少，溶质析出，故溶质质量减小；b项，因为溶液始终为饱和溶液，故溶质的物质的量浓度不变；d项，质量分数不变；c项，温度不变，溶解度不变。7配制0.1 moll1的nacl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是()a称量时，左盘高，右盘低 b定容时俯视读取刻度c原容量瓶洗净后未干燥 d定容时液面超过了刻度线解析：选b。a项称量时左盘高说明溶质质量少，偏低；b项俯视时加入的水少，结果偏高；c项无影响；d项加水过多，结果偏低。8设na为阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是()a46 g no2与46 g n2o4中所含原子总数相等，为3nab1 mol na2o2与足量水充分反应，转移电子总数为2nac32 g ch4中含有ch键总数为8nad标准状况下，11.2 l nh3溶于1 l水，溶液中含有n原子的微粒总数为0.5na解析：选b。a中no2与n2o4具有相同的最简式，所以等质量的两种物质有相同的原子组成，a正确；b中1 mol过氧化钠反应转移1 mol电子；c中1 mol甲烷含有4 mol ch键，32 g甲烷含有8na个ch键；d中11.2 l氨气即0.5 mol，根据氮原子守恒，d正确。9如果fe3、so、al3和m四种离子以物质的量之比为2411共同存在于同一种溶液中，那么m可能是()ana bicco dcl解析：选d。从溶液中离子共存的角度可知：fe3与i、co不能共存，al3与co不能共存，可排除b、c项；再从电荷守恒可知应选d项。10下列叙述中完全正确的一组是()常温常压下，1 mol甲基(ch3)所含的电子数为10na由cu、zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若cu极放出0.2 g h2，则电路中通过电子0.2na在标准状况下，11.2 l no与11.2 l o2混合后的气体分子数为0.75na常温常压下，16 g o3所含的原子数为na1 mol c10h22分子中共价键总数为31na1 mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2na标准状况下，22.4 l水中含分子数为naa bc d解析：选c。1 mol甲基(ch3)所含的电子数应为9na。铜锌原电池中正极上生成0.1 mol h2，需得到0.2 mol电子，所以电路中通过的电子数为0.2na。no与o2反应生成no2，可以计算出生成的no2为0.5 mol，剩余的o2为0.25 mol，但还存在平衡：2no2n2o4，故气体的总分子数小于0.75na。甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃c10h22中所含的共价键数为：310131。氯气与水反应后，1 mol cl2发生反应转移的电子数为na。11标准状况下，将a l h2和cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol naoh的热溶液中，气体恰好被完全吸收，naoh无剩余，测得反应后溶液中含cl、clo、clo，且三者物质的量之比为811，则原混合气体中h2的物质的量为()a. mol b(b) molc() mol d. mol解析：选c。反应后溶液中的na的物质的量等于cl、clo、clo三者的物质的量的和，也等于混合气体中氯原子的物质的量，所以原混合气体中氯气的物质的量为 mol，则氢气的物质的量为()mol。12用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a常温、常压下，6.72 l n2中所含的共用电子对数小于0.9nab常温下，32 g臭氧和氧气的混合物所含分子数为nac标准状况下，30 g no和16 g o2混合所生成的气体分子数为nad向足量的沸水中逐滴滴加含有0.01 mol溶质的fecl3饱和溶液，所得胶体含胶粒数为0.01na解析：选a。n2中含nn，常温下6.72 l n2的物质的量小于0.3 mol，故共用电子对数小于0.9na，a正确；由于臭氧和氧气的组成比例不确定，所以无法判断混合物中的分子数，b错误；c中2noo2=2no2，两者恰好反应，生成1 mol no2，但是由于2no2n2o4，故气体分子数小于na，c错误；d项0.01 mol fecl3不可能都转化为fe(oh)3，另外fe(oh)3胶体中的胶粒是由多个fe(oh)3分子组成的，所以胶粒数肯定小于0.01na，d错误。13若以w1和w2分别表示浓度为a moll1和b moll1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()a2w1w2 b2w2w1cw22w1 dw1w22w1解析：选c。本题考查物质的量浓度与质量分数的换算关系。要注意的是氨水的浓度越大，密度越小。由c可得：w。本题中，w1，w2，因此，。又因2ab，12。所以 。14由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph1， c(al3)0.4 moll1，c(so)0.8 moll1，则c(k)为()a0.15 moll1 b0.2 moll1c0.3 mol l1 d0.4 moll1解析：选c。由ph1可知c(h)0.1 moll1，根据混合溶液中电荷守恒规律：c(h)3c(al3)c(k)2c(so)可得c(k)2c(so)c(h)3c(al3)20.8 moll10.1 moll130.4 moll10.3 moll1。15有bacl2和nacl混合溶液a l，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使ba2完全沉淀，另一份滴加agno3溶液，使cl完全沉淀，反应中消耗x mol 稀硫酸，y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na)/moll1为()a(y2x)/a b(yx)/ac(2y2x)/a d(2y4x)/a解析：选d。由ba2so=baso4 1 mol 1 mol x mol x mol ag cl=agcl 1 mol 1 mol y mol y mol l溶液中由nacl提供的n(cl)(y mol 2x mol )，故原溶液中c(na) moll1。16在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是()a用30 ml 12 mol/l浓盐酸与8.7 g二氧化锰共热制取氯气b标准状况下，将2.7 g铝片投入到20 ml 18 mol/l的硫酸中c向100 ml 3 mol/l的盐酸中加入5.6 g铁d向含ba(oh)2和naoh各0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下2.8 l co2气体解析：选cd。a项，反应的化学方程式为：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o，n(mno2)0.1 mol，n(hcl)0.36 mol，虽然mno2过量，但盐酸浓度变小后，不再与mno2反应，所以盐酸不能完全消耗；b项，18 moll1的硫酸为浓硫酸，能够使铝片钝化，铝片剩余；c项，反应的化学方程式为fe2hcl=fecl2h2，n(fe)0.1 mol，n(hcl)0.3 mol，盐酸过量，fe全部反应；d项，反应的离子方程式为ba22ohco2=baco3h2o，n(co2)0.125 mol，co2足够把ba2沉淀完全，其相应的oh也被消耗。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(12分)在100 ml naoh溶液中加入nh4no3和(nh4)2so4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。(1)试计算naoh溶液的物质的量浓度_mol/l。(2)当naoh溶液的体积为140 ml，固体混合物的质量为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为_l。(3)当naoh溶液的体积为180 ml，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为_l。解析：(1)由图可知：在100 ml naoh溶液中加入34.4 g固体混合物时产生的气体最多，说明此时naoh溶液与固体混合物恰好完全反应，生成的nh3为11.2 l(标准状况)，即0.5 mol。由nhohnh3h2o，得100 ml naoh溶液中含有0.5 mol naoh，所以naoh溶液的物质的量浓度为5.00 mol/l。(2)由(1)可知，100 ml naoh溶液与34.4 g固体混合物恰好完全反应生成11.2 l气体。现有naoh溶液体积为140 ml，固体混合物的质量为51.6 g，按照比例可以推知固体混合物过量，因此产生的气体按照naoh溶液的量计算，生成气体的体积按比例可得：11.2 l140 ml/100 ml15.68 l。(3)由(2)可以推知，此时naoh溶液过量，气体体积按照固体混合物质量来计算，生成气体的体积按比例可得：11.2 l51.6 g/34.4 g16.8 l。答案：(1)5.00(2)15.68(3)16.818(12分)有以下四种物质：22 g二氧化碳； 8 g氢气；1.2041024个氮气分子；4 时18 ml 水， 它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号)。解析：(1)各物质的物质的量为n(co2)0.5 mol；n(h2)4 mol ；n(n2)2 mol；n(h2o)1 mol ，由此可知所含的分子数最多的是。(2)所含原子的物质的量分别为n0.5 mol 31.5 mol ；n4 mol 28 mol ；n2 mol 24 mol ；n1 mol 33 mol。所含原子数最多的是。(3)各物质的质量：22 g；8 g；28 g/mol 2 mol 56 g；18 g。质量最大的是。(4)各物质所含电子数：n0.5 mol (682)11 mol；n4 mol 218 mol；n2 mol 2728 mol；n1 mol (28)10 mol。所含电子数最多的是。答案：19(6分)硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液 100 ml 中，so 的物质的量浓度为0.10 mol /l，加入0.30 mol /l naoh 溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗naoh溶液的体积为100 ml ，过滤，所得滤液中alo 的物质的量浓度为_。解析：据题意反应后生成mg(oh)2 沉淀、na2so4 溶液、naalo2溶液。据so 守恒有n(na2so4)0.10 mol/l0.1 l0.01 mol，据na守恒有n(naalo2)0.30 mol/l0.1 l0.01 mol 20.01 mol，c(alo)0.05 mol/l。答案：0.05 mol/l20(16分)实验室需要0.1 moll1naoh溶液450 ml和0.5 moll1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d准确稀释某一浓度的溶液e量取一定体积的液体f用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 moll1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 moll1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用_ml量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。解析：(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶