高考化学 提能必做训练题6（含解析）.doc

2014高考化学提能必做训练题6（含答案，详细解析）考纲展示理解盐类水解的原理、了解溶液的酸碱性、了解溶解平衡的概念。知识整合考点1 盐类的水解1 盐类水解的实质盐电离出来的某种或多种离子跟水电离出来的 h十或oh一生成弱电解质，丛而促进水的电离 2 盐类水解的规律谁弱谁水解，谁强呈谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解 ( 1 ）组成盐的弱碱阳离子（ m + ）能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子（ a 一）能水解显碱性 m 十 h2o moh + h 显酸性 a 一十 h2o ha + oh一 显碱性( 2 ）盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强( 3 ）多元弱酸的正盐酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如 co32比 h co3的水解程度大，溶液的碱性更强3 盐类水解的特点 ( 1 ）吸热反应，是中和反应的逆反应 ( 2 ）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主 ( 3 ）相互促进的双水解程度比单水解程度大 ( 4 ）单水解与一般的双水解因程度很小，故书写其离子方程式时不能用“=“”“”等符号 4 完全双水解的特例 a13+与 h co3、 co32、 clo 、 s2一、 hs 、 al(oh )4等发生完全双水解 fe3与h co3、 co32、 al (oh )4等发生完。全双水解 5 影响水解平衡的因素 ( l ）温度：盐类的水解是吸热反应，升温可促进水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大 ( 2 ）浓度：稀释溶液可以促进水解，平衡向右移动，水解百分率增大，但如果增大盐浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降 ( 3 ）溶液的酸碱度： h可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；oh一可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。6、盐类水解原理的应用 ( l ）判断盐溶液的酸、碱性时要考虑盐的水解。（ 2 ）比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。 ( 3 ）判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐的水解，如a13+、fe3与 h co3、 co32、 al(oh )4等不能大量共存。 fe3与s2一、 hs发生氧化还原反应。 ( 4 ）盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解，如 mg 加到 nh4ci 溶液中， acl3与 na2s 溶液混合等。( 5 ）加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解，如蒸干fec13 、 alc13 溶液，得氢氧化物，灼烧得金属氧化物。 ( 6 ）保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。如保存 na2co3溶液不能用磨口玻璃瓶，保存 nh4f 溶液不用玻璃瓶。 ( 7 ）配制某些盐溶液时，要考虑盐的水解，如 fec13、 alc13 溶液。 ( 8 ）解释生活、生产中的一些化学现象，例如明矾净水原理，化肥施用问题等。 ( 9 ）某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备 fe ( oh ) 3 胶体。 ( 10 ）泡沫灭火器的工作原理： a13十十 3hco一 al ( oh )3 3co2 ( 11 ）热碱液去油污： co32 h2 h co3 oh一，加热，c oh一）增大。考点2 离子浓度大小比较1 解题思路： 2 溶液中离子浓度大小比较的规律 ( l ）多元弱酸溶液根据多步电离分析，如在 h3 po4的溶液中，c（ h + ) c ( h2po4）c（hpo42）c（po43）。 ( 2 ）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如 na2 co3 溶液中。c（na + ) c（ co32）c（ oh一） c（ h co3）。 ( 3 ）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子的影响。如在相同的物质的量浓度的下列溶液中： nh4no3 ch3coonh4， nh4hso4 c（nh4）由大到小的顺序是 。 ( 4 ）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在 0.1 moll一1，的 nh4 cl 和 0.1 moll一1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为 c ( nh4+）c（ cl 一） c( oh一） c ( h +）。在该溶液中， nh3h20 的电离与nh4+的水解互相抑制，nh3h20 电离大于nh4+的水解作用时，溶液呈碱性c( oh一） c ( h十） ,同时。c ( nh4+）c（ cl 一）3 电荷守恒和物料守恒规律 ( 1 ）电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如 nahco3 溶液中存在着 na十、 h、 h co3、 co32、 oh 一，同时存在如下关系： c ( na + ）+ c ( h+）= c（ oh一）c（ h co3） + 2 c（ co32） ( 2 ）物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如 k2s 溶液中 s2、 hs 都能水解，故 s 元素以s2、 hs、 h2s 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系： c( k + ) = 2c ( s2一） + c ( hs一） + c ( hzs ）。考点3、沉淀溶解平衡 1 溶度积 ( 1 ）溶度积 ksp 在难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度以它们的化学计量数为方次的乘积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积，通常用 ksp表示。 ( 2 ）表达式 ( 3 ) ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 用溶度积直接比较时，物质的类型（如 ab 型、 a2b 型、 ab2型等）必须相同。 对于同类型物质， ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由 ksp数值可知，溶解能力： agcl agbr agi ag2 , cu (oh)2 ksp ，此时有沉淀析出，直至沉淀与溶解达到平衡状态；( 2 ) qc=ksp，沉淀与溶解处于平衡状态； ( 3 ) qc c(na+)c（h+)c(oh)时，可能是醋酸过量dc(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)时，一定是氢氧化钠过量4、温度相同、浓度均为0.2mol/l的(nh4)2so4、nano3、nh4hso4、nh4no3、 、ch3coona溶液，它们的ph值由小到大的排列顺序是 a b、 c、d、5、常温下将稀naoh学溶液和稀ch3cooh溶液混合，不可能出现的结果是a、ph7，且c(oh)c(na) c(h)c(ch3coo)b、ph7，且c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c、ph7，且c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)d、ph7，且c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)6、关于小苏打水溶液的表述正确的是a、c (na+)=c (hco3) + c (co32) + c (h2co3)b、c (na+) + c (h+) = c (hco3) + c (co32) +c (oh)c、hco3 的电离程度大于hco3的水解程度d、存在的电离有：nahco3nahco3，hco3 hco32，h2o hoh7、氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：mg(oh)2（s） mg2+ 2oh，加入下列哪种物质可使mg(oh)2固体的质量减少a. na2co3 b. mgcl2 c. nh4cl d. nacl8、已知0.1mol/l酸式盐naha溶液的ph为8.5，请回答下列问题：（1）溶液中ha的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。（2）溶液中na+、ha-、h+、oh离子的浓度由大到小的顺序是 。（3）溶液中逐滴加入h2a溶液至ph = 7，则c(na+) c(ha-)。（填“大于”、“小于”或“等于”）课后检测一、选择题1、等体积下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是( )a0.2mol/lcuso4b0.1mol/lna2co3c0.2mol/lkcld0.1mol/lna2so42、浓度为0.1mol/l的下列各物质的溶液中，nh4+最大的是( )anh4clbnh4hso4cnh3h2odch3coonh43、25，在0.1mol/l nax溶液中，水的电离度为a1；在0.1mol/l盐酸中，水的电离度为a2，若a1/a2=109，则nax溶液的ph约为( ) a5 b7 c10 d114、混合na2s跟nahs两溶液，且浓度相等，此混合液中，下列关系一定正确的是( )ana+h+=2s2-+hs-+oh-bna+hs-s2-oh-cna+=s2-+hs-+h2sdhs-h+oh-na+5、已知0.1mol/l的hcn溶液ph=4，0.1mol/l的nacn溶液的ph=12。现将0.2mol/l的hcn溶液和0.1mol/l的naoh溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度关系正确的是 ( )ana+cn-oh-h+bna+cn-h+oh-ccn-+oh-na+h+dcn-na+h+oh-6、下列各组离子中在碱性条件下可以共存，而加入盐酸后会产生气体和沉淀的是 ( )7、20，两种一元弱酸的钠盐nax和nay，已知往nax溶液中通入co2只能生成hx和nahco3；往nay溶液中通入co2能生成hy和na2co3，下列说法正确的是 ( )a酸性hxhyc溶液的碱性naxna2co3naynahco3dhx和hy酸性相同，但比h2co3弱8、nh4cl溶于d2o中，反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是 ( )anh2dh2o和d3o+bnh3d2o和hd2o+cnh3hdo和d3o+dnh2dh2o和h2do+9、某种一元酸（ha）溶液，加入一种强碱（moh）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）a所用酸一定过量b生成的盐一定不水解c酸与碱一定等物质的量混合d反应后溶液中必存在a-=m+10、把0.02mol/lhac溶液和0.01mol/lnaoh溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是ac(ac)c(na+)bc(hac)c(ac)c2c(h+)c(ac)c(hac)dc(hac)+ c(ac)=0.01moll-111、0.02moll-1的hcn溶液与0.02moll-1的nacn溶液等体积混合，已知混合液中cn-cn-oh-h+ bhcn+cn-=0.04 moll-1cna+h+=cn-+oh- dcn-hcn二、非选择题12、将位于同一周期的主族元素a和b的氯化物aclx和bcly配制成等物质的量浓度的溶液，测得aclx溶液的ph小于bcly溶液的ph。试判断a、b两元素原子序数的大小关系_。13、ph=2的某酸hna与ph=12某碱b（oh）m等体积混合后，溶液的ph=8。（1）反应所生成正盐的化学式为_。（2）该盐中_离子一定能水解，水解离子方程式为_。14、已知zncl2xh2o易溶于水，且其浓水溶液呈强酸性；socl2极易和水发生反应：socl2+h2o=so2+2hcl，实验室制无水氯化锌是采用zncl2xh2o与socl2混合加热的方法。试回答：（1）混合加热时发生反应的方程式_。（2）socl2的作用_。15、某二元弱酸溶液按下式发生一级和二级电离：h2a h+ha-、ha- h+a2-。已知相同浓度时的电离度，a（h2a）a（ha-），设有下列四种溶液：a0.01 mol/l的h2a溶液b0.01mol/l的naha溶液c0.02mol/l的hcl与0.04 mol/l的naha溶液等体积混合液d0.02 mol/l的naoh与0.02mol/l的naha溶液等体积混合液据此填写下列空白（填代号）：（1）h+最大的是_，最小的是_。（2）h2a最大的是_，最小的是_。（3）a2-最大的是_，最小的是_。16、分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。（1）k2co3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （2）(nh4)2so4溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（3）ba(hco3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（4）na2so3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（5）mg(hco3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。17、在氯化铁溶液中，加入难溶的碳酸钙粉末，发现碳酸钙粉末逐渐溶解，同时还产生的现象有：_；_；请用离子方程式表示上述现象的本质原因：_。 （2）在氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述实验现象的化学反应，这种单质是_。（从下列选项中选择）p；s；mg；cu。（3）在氯化铁和氯化铝混和溶液中，其中fe3+和al3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90ml4moll-1的naoh的溶液，使其充分反应。设al3+物质的量与总物质的量之比为x。当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_（写化学式），其物质的量为_。当沉淀只有fe(oh)3时，x的取值范围是_。参考答案当堂练习1 a 2 b 3 a 4 a 5 ad 6 ad 7 c8、（1）小于（2）na+、ha-、oh-、h+（3）大于课后检测 一、选择题1a 2b 3c 4a 5a 6c 7a 8c 9d 10 ad 11 a二、非选择题12、ab13、（1）bnam（2）an- an-+h2o=ha（n-1）-+oh-14、（1）zncl2xh2o+xsocl2=zncl2+xso2+2xhcl（2）先夺取了zncl2xh2o中的结晶水，且与水反应生成了盐酸，从而抑制了氯化锌的水解。15、（1）a、d（2）c、d（3）d、a16、（1）k2co3当co32水解到一定程度时koh又与khco3反应最后得到k2co3。（2）(nh4)2so4溶液中虽然nh4水解生成nh3h2o，但由于生成的h2so4为不