高考化学一轮复习 第一部分 专题1 第二单元 第一课时 原电池的工作原理和化学电源课时跟踪练习 苏教版选修系列(1).doc

2014高考化学一轮复习 第一部分 专题1 第二单元 第一课时 原电池的工作原理和化学电源课时跟踪练习 苏教版选修系列课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列反应没有涉及原电池的是()a生铁投入稀盐酸中b铜片与银片用导线连接后，同时插入fecl3溶液中c纯锌投入硫酸铜溶液中d含铜的铝片投入浓硫酸中解析：a项生铁中含碳，投入稀盐酸中时构成原电池；b项构成原电池；c项置换出铜后，构成锌铜原电池；d项浓硫酸不导电，不能构成原电池。答案：d2双选题下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是()aznh2so4(稀)cbcuagno3(aq)agcznccl4cu dfeh2so4(稀)fe解析：a项，zn作负极，c作正极，稀h2so4作电解质溶液，电池反应为：znh2so4=znso4h2；b项，cu作负极，ag作正极，电池反应为：cu2agno3=cu(no3)22ag；c中ccl4为非电解质；d中两电极相同。答案：cd3下列实验方案中不能说明铝的金属活动性比铜强的是()a将铝片和铜片分别投入某稀盐酸中b将铝片和石墨棒用导线连接插入硫酸铜溶液中c将铝片和铜片用导线连接插入浓hno3中d将铝片和石墨电极不用导线连接，平行插入硫酸铜溶液中解析：将铝片和铜片分别投入某稀盐酸中，铝片反应而铜片不反应，说明铝的金属活动性比铜强。将铝片和石墨电极用导线连接插入硫酸铜溶液中，构成原电池，铝片溶解，铜在石墨电极析出，表明铝较活泼。因铝钝化，而cu与浓hno3能发生氧化还原反应，故cu作负极，不能说明铝的金属活动性比铜强。铝片插在硫酸铜溶液中，铜在铝片表面析出，说明铝将铜置换出来了，即铝比铜活泼。答案：c4(2012临沂检测)下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是()a甲图电池反应的离子方程式为：cd(s)co2(aq)=co(s)cd2(aq)b2ag(s)cd2(aq)=cd(s)2ag(aq)反应能够发生c盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性d乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108g ag析出解析：根据电子转移方向知，甲中cd为负极，电极反应为cd2e=cd2，co电极为正极，电极反应为co22e=co，总反应为cdco2=cocd2，a正确；乙中co为负极，电极反应为co2e=co2，ag电极为正极，电极反应为2ag2e=2ag，总反应为co2ag=2agco2，结合甲图分析知金属活泼性：cdcoag，b错误；盐桥的作用是平衡电荷且构成闭合回路，c正确；根据age=ag知转移1 mol电子时，正极析出ag为108 gmol11 mol108 g，d正确。答案：b5(2012郑州质检)固体氧化物燃料电池(sofc)以固体氧化物(能传导o2)作为电解质。其工作原理如图所示，下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是()a电极b为电池负极，电极反应式为：o24e=2o2b固体氧化物的作用是让电子在电池内通过c若h2作为燃料气，则接触面上发生的反应为：h22oh4e=2hh2od若c2h4作为燃料气，则接触面上发生的反应为c2h46o212e=2co22h2o解析：电极b为电池正极，电极反应式为：o24e=2o2。固体氧化物的作用是传导o2，使得电流通过。若h2作为燃料气，则接触面上发生的反应为：h2o22e=h2o。d项正确。答案：d6(2011安徽高考)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()a正极反应式：agcle=agclb每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子cna不断向“水”电池的负极移动dagcl是还原产物解析：a项，agcle=agcl应为负极反应式，故错误；b项，负极只有ag失电子，根据电荷守恒，由总反应式可知b项正确；c项，na由负极向正极移动，故错误；d项，agcl为氧化产物，故错误。答案：b7(2012运城模拟)锂电池反应原理如下：fepo4lilifepo4，内部为能够导电的固体电解质。下列有关该电池说法正确的是()a可加入硫酸以提高电解质的导电性b放电时电池内部li向负极移动c放电时，li发生还原反应d放电时电池正极反应为：fepo4eli=lifepo4解析：若加入h2so4，则li与h2so4发生反应，a错误；放电时，原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，b错误；放电时，li为负极，失电子发生氧化反应，c错误；放电时，原电池正极反应为：fepo4eli=lifepo4，d正确。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)a、b、c、d四种金属按下表中的装置图进行实验。装置现象二价金属a不断溶解c的质量增加a上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的ph_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中a不断溶解，则a为负极、b为正极，活泼性ab；乙中c极质量增加，即析出cu，则b为负极，活泼性bc；丙中a上有气体即h2产生，则a为正极，活泼性da，随着h的消耗，溶液ph逐渐变大。答案：(1)a2e=a2(2)cu22e=cu(3)变大(4)dabc9(11分)(1)今有2h2o22h2o反应，构成燃料电池，负极通的应是_，正极通的应是_，电极反应式：负极为_，正极为_。(2)若把koh溶液改为稀h2so4作电解质溶液，则电极反应式：负极为_，正极为_。(3)如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2ch3oh3o2=2co24h2o。则c电极是_。(填“正极”或“负极”)，c电极上发生的电极反应_。解析：(1)碱性条件下，负极反应为2h24e4oh=4h2o，正极反应为o24e2h2o=4oh。(2)稀h2so4作电解质时，负极为2h24e=4h，正极反应为o24h4e=2h2o。(3)据图知c电极流出电子，故为负极，ch3oh在负极失电子，电极反应为ch3oh6eh2o=co26h。答案：(1)h2o22h24oh4e=4h2oo22h2o4e=4oh(2)2h24e=4ho24h4e=2h2o(3)负极ch3oh6eh2o=co26h10(9分)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，电极反应为：zn2oh2e=znoh2o，ag2oh2o2e=2ag2oh根据上述反应式，做下列题目。(1)判断下列叙述中正确的是_。a在使用过程中，电解质koh被不断消耗，ph减小b使用过程中，电子由ag2o极经外电路流向zn极czn是负极，ag2o是正极dzn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应(2)写出电池的总反应式：_。(3)使用时，负极区的ph_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的ph_，电解质溶液的ph_。解析：(1)在使用过程中，负极消耗oh，ph减小，正极生成oh，ph增大，整个电解质溶液koh的量不变，ph不变，a项错。电子流向是由zn极经外电路流向ag2o极，b项错。zn为负极发生氧化反应，ag2o为正极发生还原反应，c项对，d项错。(2)将正负两极反应式相加得总反应式。答案：(1)c(2)znag2o=zno2ag(3)减小增大不变11(11分)(2011长沙高二检测)依据氧化还原反应：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极x的材料是_；电解质溶液y是_。(2)银电极为原电池的_极，发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。解析：原电池中负极上发