高考化学常考基础20练5.doc

2014高考化学常考基础20练5一、选择题1下列叙述不正确的是()a地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中b在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素c海水是锂元素的一个重要来源d世界上生产的镁大部分来自海水【解析】对a项，海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式(即单质)存在，故a错误，因此不正确的选a。考查同学们对海水中元素的存在形式及含量的常识性了解。【答案】a2下列海水中的元素，对其用途的说明中，不正确的是()a锂作为热核反应的重要材料b碘用于医药制碘酒c铀用于制氢弹d镁用于制造飞机、汽车【解析】铀用做核燃料，可以制造原子弹；h、h才是用于制造氢弹。【答案】c3海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()a从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备cl2b海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化c海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质d利用潮汐发电是将化学能转化为电能【解析】b项，蒸发过程只发生物理变化；c项，海水中的钾元素为化合态，得到单质钾为化学变化；d项，潮汐是涨潮、落潮的过程，潮汐发电过程中无化学变化。【答案】a4下列溶液能与镁反应生成氢气的是()a氯化铵溶液b氢氧化钠溶液c碳酸钾溶液 d饱和石灰水【解析】镁是活泼金属，常温下与水不反应，可以与热水缓慢反应，常温下与酸或酸性物质反应能生成氢气，因nh4cl水解显酸性：nhh2onh3h2oh，故nh4cl溶液能与镁反应生成氢气。【答案】a5将相同质量的镁条分别放在：氧气空气氮气二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()a bc d【解析】本题考查mg在o2、空气、n2、co2中燃烧的反应以及定量分析问题的能力。mg在氧气中：2mgo2 2mgomg在空气中：2mgo2 2mgo(主)3mgn2 mg3n2(微量)mg在二氧化碳中：2mgco2 c2mgo设有1 mol mg完全反应：mgmgoo增重16 gmg mg3n2mgnn增重9.3 gmgmgococ增重22 g故产物质量大小顺序为。【答案】c6下列叙述中正确的是()a碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中b液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封c碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来d用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去【解析】碘易升华，生成的碘蒸气可将铁氧化成fei2，所以a项错误；溴易挥发，水封可减缓挥发，放在玻璃塞的棕色瓶中，防止hbro见光分解。一般液体药品盛在细口瓶中，固体药品盛在广口瓶中，故b项正确；酒精不能用作萃取剂，萃取碘水中的碘用的试剂必须和水互不相溶；碳酸氢钠在受热时易分解：2nahco3na2co3h2oco2。【答案】b7下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是()na2snaoh乙酸镁粉裂化汽油甲苯a bc d【解析】与溴水发生反应：na2sbr2=s2nabr；与溴发生反应：br22naoh=nabrnabroh2o；与溴水不反应；与溴水发生反应：mgbr2=mgbr2；mg2hbr=mgbr2h2；裂化汽油分子中含有双键，与br2发生加成反应；甲苯可以萃取溴水中的br2分子，而使溴水褪色。【答案】c8a、b、c、d四个集气瓶中装有cl2、h2、hcl、hbr中任意一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗血红色小液滴，则c瓶装的气体是()ahbr bhclccl2 dh2【解析】a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为是cl2和h2而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗血红色小液滴(液溴)，必为cl2和hbr(发生了cl22hbr=2hclbr2的反应)。则c中必盛有hcl，同时推出a中为cl2，b中为hbr，d中为h2。【答案】b9某学生做如下实验：第一步，在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的na2so3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述中不正确的是()a第一步反应的离子方程式为：clo2i2h=i2clh2ob淀粉ki溶液变蓝是因为i被氧化为i2，i2遇淀粉变蓝色c蓝色逐渐消失的原因是na2so3溶液具有漂白性d粒子的氧化性由强到弱的顺序是：cloi2so【解析】naclo将i氧化生成i2，i2遇淀粉变蓝色，说明clo具有强氧化性，加入na2so3溶液后，蓝色逐渐消失，说明i2又被还原成了i，na2so3具有还原性，两步实验可知粒子的氧化性cloi2so。【答案】c10近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()【解析】据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，b项最不合算，除mg外还用了三种试剂；d项不合算，用了两种较贵的试剂；从环保角度考虑，a、d两项分别产生了污染环境的氮的氧化物和so2，b项也使用了会对环境造成污染的cl2；从技术角度看，d项中ba(no3)2溶液的加入量较难控制。【答案】c11某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()a镁粉只直接与溴水中的溴反应b镁粉只与溴水中的酸反应c产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到d镁粉在水的催化下与溴发生反应【解析】据知镁粉与冷水并不反应；据知镁粉放入溴水中，放出h2很少(溴与水的反应程度很小)，但溴水很快褪色，说明镁粉与溴直接发生反应；据知镁粉与液溴并不反应；据知水应是镁粉与溴反应的催化剂。【答案】d12将 cl2缓缓通入含有0.02 mol h2so3和0.02 mol hbr的混合液中，hbr有被氧化，则通入的cl2的物质的量(已知：还原性h2so3hbr)()a0.01 mol b0.02 molc0.025 mol d0.03 mol【解析】由于还原性h2so3hbr，当hbr有被氧化时，h2so3已全部被氧化。根据得失电子守恒：0.0220.022n(cl2)，n(cl2)0.025 mol。【答案】c二、非选择题13如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质、x、y、z是三种常见化合物。它们之间有如下转化关系：若甲是金属单质，x、y、z中有一种是离子化合物，试推断：(1)x、y、z中含有丙元素的是_(填写物质的化学式)；(2)写出x、y、z的分子式(或化学式)x_，y_，z_；(3)z是_气的主要成分；(4)x与甲反应的化学方程式是_。【解析】根据图示可知，x和z均由乙、丙两种元素组成，又因甲为金属，可知y应为离子化合物，x和z为共价化合物，x为co2，y为mgo，z为co，甲为mg，乙为o2，丙为c(碳)。【答案】(1)co、co2(2)co2mgoco(3)水煤(4)2mgco22mgoc14实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：nacl溶液、kbr溶液、ki溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论nacl溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘nabr溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色ki溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是_；(2)ccl4在实验中所起的作用是_；(3)在实验中四氯化碳层颜色的变化过程为：_；(4)该同学的实验缺陷是_，改进的办法是_。【答案】(1)试管、(胶头)滴管(2)萃取剂(3)从无色变到橙色(或红棕色)(4)没有比较br2和i2的氧化性强弱将实验中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉ki试纸上，观察试纸是否变蓝色)15在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如下图所示的工艺流程生产单质碘：(1)碘位于元素周期表中的第_周期，第_族。(2)步骤加fe的目的是_。(3)写出步骤的化学方程式：_。(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是_，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入_来进行处理。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：_。(6)第步操作可供提纯i2的两种方法是_和_。【解析】分析物质的转化图，逐一分析讨论，可知甲为agi，乙是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为2价，故乙是fei2，而不是fei3，而cl2将fei2氧化为i2和fecl3：3cl22fei2=2i22fecl3。agi不稳定，具有感光性，见光易分解生成单质碘和银，银不是晶体而为粉末状，显黑色；由于i2单质易升华，易溶于有机溶剂，提纯i2可用升华法或萃取的方法；上述生产流程中，可利用步骤生成的ag来制取agno3，以循环利用，但步骤得到的ag中含有过量的铁，可先加稀h2so4将铁除去，再溶于稀hno3制得agno3。【答案】(1)五a(2)使碘化银转化成碘化亚铁(fei2)和单质银(3)2fei23cl2=2i22fecl3(4)ag稀硫酸、稀硝酸(5)2agi2agi2(6)升华萃取16(2009年天津高考) 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将nacl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有h2、_、_或h2、_。(3)步骤中已获得br2，步骤中又将br2还原为br，其目的为_。(4)步骤用so2水溶液吸收br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器b的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。c中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。【解析】(2)电解nacl溶液：2nacl2h2oh2cl22naoh，由以上反应生成的cl2和naoh进一步反应：cl22naoh=naclnacloh2o，也可得到h2和naclo。(3)步骤中获得低浓度br2溶液，再经过步骤、可富集溴元素。(4)so2与br2发生氧化还原反应：so2br22h2o=h2so42hbr，产物是两种强酸，故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。(5)由已知信息br2的强腐蚀性可得出br2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由br2的沸点为59 可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计b的温度，收集59 时的馏分。c中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量cl2，可向其中加入nabr充分反应后，利用br2易溶于ccl4的性质进行分液来分离，或利用br2易挥发的特点用蒸馏法分离。【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种(2)cl2naohnaclo(3)富集溴元素(4)br2so22h2o=4hso2br强酸对设备的严重腐蚀(5)冷凝管br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59 时的馏分深红棕色分液(或蒸馏)17(2009年海南高考)有关物质存在如下图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常c为气体单质，g为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体e在b的催化下加热制取气体单质