高考化学复习拓展精练44.doc

拓展精练 （44）1 已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中so2氧化过程为：so2+2h2o2 e=so42+4h+；向亚氯酸钠(naclo2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：cl2 + 2 e =2cl。在上述两个反应中均会生成产物x，则x的化学式为（ ）aclo2 bnaclo4 chclo d naclo2工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(fe2o3)反应原理是：2feso4fe2o3so2so3，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有()bacl2溶液、()x溶液、()naoh溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（ ）a（）中会生成baso3、baso4两种沉淀 b可将（）中的bacl2溶液改为ba(no3)2溶液c（）所盛x可为品红溶液 d（）的作用是吸收有毒的so2气体32.8g fe全部溶于一定浓度、200ml的hno3溶液中，得到标准状况下的气体1.12l，测得反应后溶液的ph为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ） a反应后溶液中存在fe3+和fe2+ b1.12l气体是no、no2的混合气体c反应后溶液中c(no3)0.85moll1 d反应后的溶液最多还能溶解1.4gfe4（12分）溴被称为“海洋元素”。已知br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐；步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使br转化为br2；步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使br转化为br2；步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。（1）步骤3中的反应的离子方程式 。 （2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是 。（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为 。（4）用如上图所示的实验装置可精制粗溴。反应过程中需要对a容器加热，加热的方法是 。图中冷却水应从b的 口进入（填“a”或“b”）。c中加冰的目的是 。5(16分) 能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。 下列做法有助于能源“开源节流”的是 （填字母）。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如右图所示。 （a）在通常状况下，金刚石和石墨中_（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为_ kjmol1。（b）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 kj。 (3)已知：n2(g)o2(g)2no(g)；h+180.0 kjmol1。综合上述有关信息，请写出co除no的热化学方程式 。美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。（4）研究表明，电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有 特性，能与钠离子充分接触。（5）海水中的“水”电池总反应可表示为：5mno22ag2naclna2mn5o102agcl，该电池负极反应式为 ；当生成1 mol na2mn5o10转移 mol电子。130+d,稀溶液xyabefghi+ h2oo2ch2o2d+ 过量g溶液fo2o2jk6（14分）已知a、b、e是常见的非金属单质，c是导致酸雨的主要成分之一，y是生活中常见的金属单质。d、k是重要的无机化工产品。x含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。h为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。试回答下列问题（1）x的化学式为： ；g的电子式 ；(2）反应的化学方程式： ；反应的离子方程式： ；（3）反应中属于氧化还原反应的是（填编号） ；（4）已知在真空中，将a与cuo按物质的量1：1反应可生成a2o。写出该反应的化学方程式： ；（5）依据实验中的特征实验现象，可确定y是何种金属，该实验现象为 。7（14分）雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。（2）上述反应中产生的气体可用 吸收。（3） as2s3和hno3有如下反应：as2s3+ 10h+ 10no3 = 2h3aso4+ 3s+10no2+ 2h2o若生成48g s，则生成标准状况下的no2的体积为 l。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因 。（4）某课外活动小组设计了以下实验方案验证ag与浓hno3反应的过程中可能产生no。其实验流程图如下：测定硝酸的物质的量：反应结束后，从如图b装置中所得100 ml溶液中取出25.00 ml溶液，用0.1 moll1的naoh溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在b容器中生成硝酸的物质的量为 。测定no的体积：若实验测得no的体积为112.0 ml(已折算到标准状况)，则ag与浓硝酸反应的过程中 （填“有”或“没有”）no产生，作此判断的依据是 。8（12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产geo2的重要途径，其流程如下图。（1）ge2+与氧化剂h2o2反应生成ge4+，写出该反应的离子方程式： 。（2）蒸馏可获得沸点较低的gecl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是： 。（3）gecl4水解生成geo2nh2o，此过程用化学方程式可表示为： 。温度对gecl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 。（填字母）a用冰水混合物 b49水浴 c用冰盐水（4）根据下表1 中不同ph下二氧化锗的溶解率，结合ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析geo2溶解率随ph 变化的原因 ，用离子方程式表示ph8时geo2溶解率增大可能发生的反应 。表1 不同ph下二氧化锗的溶解率ph456789溶解率/%47.6032.5311.195.271.96,8.859（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知a和b为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kjmol1i1i2i3i4a5781817274511578b7381451773310540 a通常显 价，a的电负性 b的电负性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kjmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。共价键cccncs键能/ kjmol1347305259（3）实验证明：kcl、mgo、cao、tin这4种晶体的结构与nacl晶体结构相似（如下图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体naclkclcao晶格能/kjmo该 4种离子晶体（不包括nacl）熔点从高到低的顺序是： 。其中mgo晶体中一个mg2周围和它最邻近且等距离的mg2有 个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物v2o5和cro2中，适合作录音带磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号）。a离子键 b极性键 c金属键d配位键 e氢键 f非极性键参考答案acdc4（12分，每空2分）（1）br2+so2+2h2o=4h+2br-+so42（2）步骤2氯化后，虽然含有溴单质，但浓度低，通过步骤3和4富集（浓缩）溴元素（或只回答富集溴元素也对）（3）分液漏斗 （4）水浴加热 b 降温，减少溴的挥发5（16分，每空2分） （1）acd （2）石墨 393.5 252.0（3）2no (g)2co(g)n2(g) 2co2(g)；h746.0 kjmol1 （4）较强吸附能力（或较大表面积） （5）agcle=agcl 26（14分，每空2分）（1）s4n4 （2）4nh35o24no6h2o so2h2o22h+so42 （3） （4）2cuo2scu2os2o （5）白色沉淀h放置于空气中，如果由白色逐渐变成红褐色，则为铁，反之为铝7（14分，每空2分）（1）1：1 （2）氢氧化钠（或硫酸铜）溶液（3）112l 部分no2转化为n2o4使体积减小（或其它合理答案）（4）0.008 mol 有 因为no2与水反应生成的no的体积小于收集到的no的体积(89.6112.0) 8（12分，每空2分） （1）ge2+h2o2+2h+=ge4+2h2o （2）抑制gecl4水解（3）gecl4+ (2+n) h2o = geo2nh2o+ 4hc1 c（4）二氧化锗具有两