优化探究高考化学总复习 4.2富集在海水中的元素氯课时作业.doc

课时作业(十四)富集在海水中的元素氯一、选择题1(2015年银川质检)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸过量盐酸酸化过的漂白粉溶液abc d答案：c2下列对氯及其化合物的说法正确的是()a过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁b用ph试纸测得氯水的ph4c溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色d由ca(clo)2co2h2o=caco32hclo可推出ca(clo)2so2h2o=caso32hclo解析：a项应生成fecl3，与fe的多少无关；b项试纸被漂白；d项caso3会被hclo氧化为caso4。答案：c3下列有关氯水的表述不正确的是()a向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中hclo的浓度b用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体c漂白粉和次氯酸溶液都是混合物d向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体答案：b4下列离子方程式正确的是()a漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohcob用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno24h2clmn2cl22h2ocfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)33h=fe33h2od向na2s2o3溶液中通入足量氯气：s2o2cl23h2o=2so4cl6h解析：a项，可认为漂白粉失效指的是生成的次氯酸见光分解，应包括两个反应，a错；c项，忽略了一个反应：2fe32i=2fe2i2，c错；d项，因氯气为足量的，故产物中不应含有还原性的离子so，d错。答案：b5(2014年大庆模拟)某溶液中含有nh、so、sio、 br、co、na，向该溶液中通入过量的cl2，下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有nh、na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应a bc d解析：发生的氧化还原反应有cl2氧化so，cl2氧化br和cl2与h2o的反应等。答案：a6某气体x中可能含有nh3、cl2、hbr、co2中的一种或几种。已知x通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将x通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体x成分的说法正确的是()a一定含有溴化氢、二氧化碳b一定不含二氧化碳c一定不含氨气、氯气d可能含有二氧化碳和氯气答案：c7(2015年苏州调研)化学物质的泄漏给居民生活和环境造成严重污染。下列有关说法正确的是()a液氨是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物b氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性c随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强d双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为o2，对环境没有污染解析：氯水是混合物，不属于电解质，a错误；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的hclo具有强氧化性，b错误；双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为h2o，对环境没有污染，d错误。答案：c8某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()ae处棉花球变成黄色，说明cl2的氧化性比br2强bf处棉花球变成蓝色，说明br2的氧化性比i2强ce处发生反应的离子方程式为：cl22br=2clbr2dg装置中naoh溶液与cl2反应的离子方程式为：2ohcl2=cloclh2o解析：cl2与nabr反应：cl22br=2clbr2，故a、c项正确；氯气和溴蒸气都能与ki反应生成碘单质，故f处棉花球变成蓝色，不能说明溴的氧化性比碘的强，b项错误；cl2与naoh反应，其离子方程式为cl22oh=clcloh2o，d项正确。答案：b9由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐caocl2在酸性溶液中可以产生cl2。下列关于混盐caocl2的有关判断，正确的是(na为阿伏加德罗常数)()a该混盐在酸性溶液中产生1 mol cl2时转移的电子数为2nab该混盐的水溶液显酸性c该混盐中氯元素的化合价为1价和1价d该混盐具有较强的还原性解析：混盐caocl2在酸性溶液中可以产生cl2，这说明在该物质中氯元素的化合价分别是1价和1价，即两种酸根分别是cl和clo，选项c正确；转移的电子数应该是na，a不正确；反应中有氢氧化钙生成，显碱性，b不正确；次氯酸盐具有氧化性，d不正确。答案：c10下列关于氯的说法中正确的是()acl2在化学反应中既能做氧化剂，又能做还原剂b新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色ccl2通入到含有酚酞的naoh溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性d将so2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸解析：由氯气与水反应可知a选项正确；b选项，氯水中含有hclo，hclo具有漂白性，最后溶液为无色，错误；氯气无漂白性，c选项错误；d选项，so2与次氯酸发生氧化还原反应，生成so，错误。答案：a二、非选择题11(2015年大连调研)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备cl2的过程中有水蒸气和hcl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。(1)a中反应的离子方程式为_盐酸在反应中表现_性。(2)装置b、e的作用分别为_，_。(3)装置c、d的作用分别为_，_。(4)装置f中agno3溶液的作用是_，倒置漏斗的作用是_。(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入agno3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在_与_之间(填装置各部分字母)，装置中应放入_，作用是_。答案：(1)mno24h2clmn2cl22h2o还原性和酸(2)证明制备cl2时有h2o(g)挥发出来吸收hcl中的cl2，防止干扰hcl检验(3)证明干燥cl2无漂白性证明hclo有漂白性(4)证明制备cl2时有hcl挥发出来防止f中的溶液倒吸(5)ef湿润的有色布条或湿润的淀粉ki试纸检验cl2是否除尽12某同学设计如图所示的实验方案：(1)a装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(k2cr2o7)，还原产物是crcl3，写出a中的离子方程式：_。(2)本实验目的是_，b装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、_。拆去a导管的后果可能是_。(3)装置c的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是_。湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是_；写出离子方程式：_。(5)本实验存在明显不足，是_(写一条即可)，合适的溶液x是_(从氢氧化钠溶液、亚硫酸钠溶液、亚硫酸氢钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氢化钠溶液、碳酸氢钠溶液中选择)。解析：(1)浓盐酸与重铬酸钾反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水；(2)如果导管堵塞，氯气将氯化钠溶液压入长颈漏斗，避免发生危险；(3)从食盐水里导出的氯气带有水蒸气，氯化钠不能干燥氯气，碱石灰能与氯气反应，干燥的白纸条无法进行对比。(4)溶于碘的四氯化碳在下层且呈紫红色；(5)水在常温下都能挥发。通入氯气过量，可能溶于溴化钠溶液中，氯气能置换出i2；溶液x用于吸收过量的氯气，氯气氧化亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、硫氢化钠溶液时都可能生成so2、h2s等大气污染物：4nahso3cl2=na2so43so22nacl2h2o,2na2so3cl2=na2so42naclso2，nahscl2=snaclhcl，nahshcl=naclh2s，nahco3cl2=naclhcloco2。答案：(1)cr2o14h6cl=2cr33cl27h2o(2)制备氯气并探究氯气等物质的相关性质做安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞浓盐酸不能顺利滴入烧瓶(3)(4)实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色2ibr2=i22br(5)c、d之间没有干燥管，溴化钠溶液中的水蒸气可能进入u形管使处纸条湿润(或没有排除氯气对溴与ki反应的干扰)13二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究氯气化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)若要得到干燥纯净的气体，b、c中应分别盛放的试剂为_、_。(3)e中若装有fecl2溶液，反应的离子方程式为_，e中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_。(4)实验中发现：浓盐酸与mno2混合加热生成氯气，稀盐酸与mno2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a稀盐酸滴入mno2中，然后通入hcl气体加热b稀盐酸滴入mno2中，然后加入nacl固体加热c稀盐酸滴入mno2中，然后加入浓硫酸加热dmno2与nacl的浓溶液混合加热e浓硫酸与nacl固体、mno2固体共热实验b的目的是_。实验c的目的是_。实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出，影响氯气生成的原因是_。解析：(1)mno2与浓盐酸反应的化学方程式为：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o。(2)用此方法制得的cl2中含有hcl和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓h2so4除去。(3)cl2与fecl2溶液反应的离子方程式为2fe2cl2=2fe32cl。cl2将ki氧化为单质碘，单质碘使淀粉变蓝色。(4)对比a、b、c、d、e五个实验方案可以看出，五个实验中都有mno2和cl，只有a、c、e中有较高浓度的h，这三个实验产生了cl