高考化学一轮验收特训 精编拔高点睛专题篇 元素周期表与元素周期律.doc

原子结构与元素周期律板块一：原子结构与化学键1. (2011海南) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是a.的化学性质与相同 b. 的原子序数为53c. 的原子核外电子数为78 d. 的原子核内中子数多于质子数答案c解析：本题是相关同位素、核素考查。a选项中考查同位素化学性质相同这点，b选项落在考查，c中电子数=53因而错，d是中子数的计算。2. （09广东化学1） 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.ma. 与互为同位素b. 与的质量数相同c. 与是同一种核素d. 与的核外电子数和中子数均为62答案：a解析：由稀土元素可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素；其中的质量数为144，中子数为82；的质量数为150，中子数为88；故b、d项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知为两种核素，故c错。3. （08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主gerhardertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于pt的说法正确的是（ ）a pt和pt的质子数相同，互称为同位素b pt和pt的中子数相同，互称为同位素c pt和pt的核外电子数相同，是同一种核素d pt和pt的质量数不同，不能互称为同位素解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。答案：a4. 2012天津理综化学卷3下列叙述正确的是 （ ）a乙酸与丙二酸互为同系物b不同元素的原子构成的分子只含极性共价键cu和u是中子数不同质子数相同的同种核素d短周期第a与a族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构答案：d 该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。a.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。b.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如h2o2，选项错误。c.92235u和92238u是同种元素的两种不同核素，选项错误。d.iva和viia元素的原子构成的分子是c 、si和卤素原子形成的cx4和six4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。5. （2011上海9）氯元素在自然界有35cl和37cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中a75.77%表示35cl的质量分数 b24.23%表示35cl的丰度c35. 453表示氯元素的相对原子质量 d36.966表示37cl的质量数解析：本题考察同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解。34.969和75.77%分别表示35cl的相对原子质量和丰度。答案：c6. （08全国卷）某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1 h原子组成hmx分子，在aghmx中所含质子的物质的量是( ) a(anm)mol b(an)mol c(an)mol d(anm)mol解析：x原子的质子数为(an)个，一个hmx中所含的质子数为(anm)个，hmx的摩尔质量为(am)gmol1，所以aghmx中所含质子的物质的量为(anm)mol。答案：a。7. 2009上海卷化学 109.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有a0.2mol中子 b0.4mol电子c0.2mol质子 d0.4mol分子答案：b8. 2008上海卷化学 8在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是a1h216o b2h216oc1h218od2h218o答案：b9. 2012全国大纲理综化学卷6下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是a 离子化合物中一定含有离子键b 单质分子中均不存在化学键c 含有极性键的分子一定是极性分子d 含有共价键的化合物一定是共价化合物a 【解析】离子化合物中一定含有离子键，a正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，b错误；co2分子含有极性键，但co2是非极性分子；naoh等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，d错误。10. 2012上海卷化学 4ph3一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但p-h键键能比n-h键键能低。下列判断错误的是 aph3分子呈三角锥形 bph3分子是极性分子 cph3沸点低于nh3沸点，因为p-h键键能低 dph3分子稳定性低于nh3分子，因为n-h键键能高答案：c11. （2011安徽高考7）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3（如下图所示）。已知该分子中n-n-n键角都是108.1，下列有关n(no2) 3的说法正确的是a.分子中n、o间形成的共价键是非极性键b.分子中四个氮原子共平面c.该物质既有氧化性又有还原性d.15.2g该物质含有6.021022个原子解析：n和o两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，a错误；因为该分子中n-n-n键角都是108.1，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，b错误；由该分子的化学式n4o6可知分子中氮原子的化合价是3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此c正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数0.1106.0210236.021023，因此d也不正确。答案c板块二：元素周期表与元素周期律1. （09全国卷9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是a. 它是副族元素 b. 它是第六周期元素 c. 它的原子核内有63个质子 d. 它的一种同位素的核内有89个中子答案：d解析：核外电子数等于其质子数，c项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，a项、b项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，d项错。2. （08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3a族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族abcd解析：中最外层电子数为5，所以它的最高价为5；c原子的核电荷数为6，由于c元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。答案：c 3. （08四川卷）下列叙述正确的是（ ）a除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b除短周期外，其它周期均为18种元素c副族元素没有非金属元素d碱金属元素是指a族的所有的元素解析：选项a中f和o元素除外；选项b中的第六周期为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素；选项d中第一主族元素包括h，而碱金属元素中无h。答案：c。4. （08全国卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是（ ）a3和17b1和8c1和6d7和12解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。选项a中可形成licl；选项b中可形成h2o2；选项c中可形成c2h2；选项d中可形成mg3n2。答案：d。5. （2009山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构d.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案：b解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，a错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，b正确；h+的最外层电子分别是0，c项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，d错误。6. （08江苏卷）下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4 结合质子能力：oh-ch3coo-cl-abcd解析：中o和f属于同周期元素，氢化物的稳定性：hfh2o；中na和mg为第三周期元素，原子半径：namg，而mg比o多一个电子层，所以mgo；p、s、cl属于同周期元素，其酸性：hclo4h2so4h3po4。答案：b。7. （08山东卷）下列说法正确的是（ ）asih4比ch4稳定bo2-半径比f-的小cna和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强dp和as属于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱解析：选项a中c与si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即ch4比sih4稳定；选项b中o2与f的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以o2半径大于f半径；选项c中na与cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：csna；选项d中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：h3po4h3aso4。答案：c。8. （09海南卷2）同一短周期的元素w、x、y、z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：a单质的化学活泼性：wxyz b原子最外层电子数：wxyzc单质的氧化能力：wxyz d元素的最高化合价：wxyba c六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案：d 解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，a项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故b项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，c项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为h2co3，h2so4和hclo4，酸性依次增强，d项正确。2. （2010广东理综卷）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是a原子半径： 丙丁戊 b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊 d最外层电子数：甲乙解析：同周期元素原子半径是减小的，故a错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故b错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，c正确；同周期的最外层电子数越来越多，故d错。答案：c3. （08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a氢化物的沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性 dl2与r2的核外电子数相等解析：t只有2价，且原子半径小，所以t为o元素；r的最高正价为6价，最低价为2价，所以r为s元素；l的原子半径最大，化合价为2价，所以l为mg；m的原子半径介于mg和s之间且化合价为3价，所以m为al；而q的原子半径在mg和o之间且化合价为2价，所以q为be。选项a中由于h2o中存在氢键，所以沸点：h2h2r；选项b中由于mg的金属性比al强，所以与hcl反应的速率：lq；选项c中al和be的化合物具有两性；选项d中mg2只有两个电子层而s2具有三个电子层。答案：c 4. （08北京卷）x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) a由mxa与nyb得，ma=nbbx2的还原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny5. （09江苏卷8）x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是a元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大b元素x不能与元素y形成化合物c元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：d元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸答案：c解析：从题目所给的条件可以看出x是元素，y是元素，z是元素，w是元素，r是元素。所以，a项，y、z、w具有相同电子层结构的离子（、），其半径依次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小）；b项，x和y元素能形成2种化合物，和；c项，元素y、r分别与元素x形成的化合物是氢化物，因为y(o元素)和r（s元素）的非金属性强弱：yr，所以对应的氢化物的稳定性：；w元素最高价氧化物的水化物是，是中强碱，而r元素最高价氧化物的水化物是,是强酸。6. （09广东化学11） 元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是a同周期元素中x的金属性最强b原子半径xy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强答案：b解析：根据x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构，可推z在x、y的上一个周期，又因为x、y、z原子序数之和为36，综合判断知x为na、z为o、y为cl，b项中的离子半径应为：z2x。7. （09北京卷7）w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是a金属性：yz b 氢化物的沸点：c离子的还原性： d 原子及离子半径：答案：b8. （09四川卷10）x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻。x的核电荷数是y是核外电子数的一半，y与m可形成化合物。下列说法正确的是a.还原性：x的氧化物y的氧化物z的氢化物b.简单离子的半径：m的离子z的离子y的离子x的离子c.yx、my都是含有极性键的极性分子d.z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo4答案：d9. 2010全国二卷 12短周期元素w 、x、 y、 z的原子序数依次增大，且w 、x、 y+、 z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 ax和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 bw和x、z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 cw 、x和y三种元素可以形成碱性化合物 dz和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性答案：d10. （2010浙江卷） 有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m同主族； x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是a.x、m两种元素只能形成x2m型化合物b.由于w、z、m元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c.元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d.元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂a、x、m两种元素能形成x2m和na2o2两种化合物。b、w、z、m元素的氢气化物分别为hclh2sh2o，分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。c、y、z、w的单质分别为：siso2。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。d、w和m的单质cl2o3可作水处理剂。本题答案：d11. （2010上海卷）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是ax、y元素的金属性 xy，a错；根据z、w的原子半径相差不大，化合价不同，且w只有负价，则其可能是o，z是n，两者的单质直接生成no，b错；据此判断可知x是mg，y是al；y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，c错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，d对。12. （2010江苏卷）已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态 b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 c工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质 d化合物ae与ce具有相同类型的化学键【答案】bc【解析】本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出a为n元素、b为c元素、c为na元素、d为al元素、e为cl元素，a项，由c、n元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；b项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为naoh和al(oh)3,能反应；c项，对于na、al、cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；d项，化合物ae和ncl3，为分子晶体，只有共价键，化合物ce为nacl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选c项。13. (2011江苏高考5)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b.原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc.离子y2和z 3的核外电子数和电子层数都不相同d.元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强解析；该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。根据周期表的结构可推出元素分别为：x:n ； y :o ； z: al ； w :s ； q :cl答案：a14. (2011浙江高考9)x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析：x、y、z、m、w依次为c、n、o、h、naa错误，原子半径：cnob错误，w2z2即h2o2为折线型分子。c石墨、c60等为非原子晶体。dnh4hco3为离子化合物，符合条件，反例ch3no2为共价化合物。答案：c15. （2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则a、原子半径：丙丁乙b、单质的还原性：丁丙甲c、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是h，乙是n；甲和丙同主族，因此丙只能是na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项a正确，b不正确，还原性应该是naalh；na属于活泼金属，其氧化物na2o属于离子化合物，c不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为hno3（强酸）、naoh（强碱）、al(oh)3（两性氢氧化物），因此选项d也是正确的。答案：ad16. （2011新课标全国）短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是a. 元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b. 元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种c. 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d. 元素z可与元素x形成共价化合物xz2解析：元素w是制备一种高效电池的重要材料，说明w是li；x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明x是碳元素；元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此y是al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是he、c和s，又因为w、x、y和z的原子序数依次增大，所以z只能是s。元素w、x的氯化物分别是licl和ccl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，a不正确；x与氢形成的原子比为1：1的化合物可以是c2h2、c6h6或c8h8，b正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，c正确；c和s均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物cs2，d正确。答案：a17. 2012全国大纲理综化学卷10元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二级硫的离子半径，x元素为 a al b p c ar d k d 【解析】a答案中al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，a错误；p形成的简单离子的半径 大于负二级硫的离子半径，b错误；ar不能形成简单离子，答案d 。18. 2012江苏化学卷12短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子最外层只有2个，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是a.元素x的简单气态氢化物的热稳定性比w强b.元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比z弱c.化合物yx、zx2、wx3中化学键类型相同d.原子半径的大小顺序：ryrzrwrxad 解析：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题考查了金属性、非金属性比较的几个方面：19. 2012新课标卷化学 13短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是a.上述四种元素的原子半径大小为wxyzb. w、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20c.w与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d.有w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点答案：【c】rtqw20. 2012福建理综化学卷8短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qqrd含t的盐溶液一定显酸性d 解析：根据元素所处的位置，可猜测t、q、w为第三周期的元素，其中t所处的周期序数与族序数相等，则t为al，q为si，w为s，r为n元素。用具体元素可判断a，b，c三个选项都正确，d选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但naalo2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。d选项设问角度新颖独特，有点出人意料。21. 2012浙江理综化学卷9x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 moll-1丁溶液的ph为13（25）。下列说法正确的是a原子半径：wzyxby元素在周期表中的位置为第三周期第a族c1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子d1.0 l 0.1 moll-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 molc 解析：根据题给的信息：x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 moll-1丁溶液的ph为13（25）。可以推知甲为na2o2 、乙为co2、丙为h2o、丁为naoh 、戊为na2co3 、己为o2 。由此可推出x为h、y为c、z为o、w为na 。22. 2012广东理综化学卷22图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是a.原子半径：zyxb.气态氢化物的稳定性：rwc.wx3和水反应形成的化合物是离子化合物 d.y和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：从图看知：x为o，y为na，z为al，w为s，r为cl。a、应该是yzx。c、硫酸为共价化合物。23. 2013上海卷化学 13x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是a.x元素的氢化物的水溶液显碱性b.z元素的离子半径大于w元素的离子半径c.z元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应d.y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】c【解析】根据题意，z元素为mg，y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是c或si，x为n或o，w为al或cl，n的氢化物的水溶液显碱性，但o的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，a错误，al3+的半径比mg2+小，b错误；氮气、氧气均能与镁反应，c正确；co2形成的晶体熔沸点低，d错误。【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。24. 2013江苏卷化学 10短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是a原子半径的大小顺序: r(y)r(z)r(w)b元素z、w 的简单离子的电子层结构不同c元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强d只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【知识点】本题考查元素周期表中元素的推断，原子半径的大小比较，化合物类型的判断等知识点。【答案】d25. 2013广东卷化学 22元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是a非金属性：ztxbr与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：r tq解析：由r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸，可知r为f，由周期表的相对位置可以确定x为s、t为cl、z为ar、q为br。由于z（ar）为稀有气体，不能比较其非金属性，a错误；r的（原子序数）电子数为9，q的（原子序数）电子数为35,359=26，b正确；f、cl、br三种元素位于同周期，同周期元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，c错误、d正确。答案：bd命题意图：元素周期律与元素周期表26. 2013福建卷化学 9四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是a原子半径zmby的最离价氧化物对应水化物的酸性比x 的弱cx 的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元索周期表中第2 周期、第a族答案：b27. 2013浙江卷化学 9短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子的一半，则下列说法正确的是a钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体a 【解析】由“x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出x为c，因此y为o，z为si，w为s，q为cl。a选项：na和s可形成类似于na2o 2 的na2s2。z与y组成