高考化学 终极冲刺押题卷 电解质溶液(1).doc

2014高考化学终极冲刺押题卷：电解质溶液一、6分选择题专项训练(一)低档题1下列对教材中有关数据的叙述不正确的是 ()。a利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性b通过比较溶度积常数(ksp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积(qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解c利用溶液的ph与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性d根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别解析判断溶液酸碱性不是通过ph的大小，关键是看溶液中：c(h)和c(oh)的相对大小：c(h)c(oh)，溶液为酸性；c(h)c(na)c(oh)c(h)解析对于原ha溶液，由溶液呈电中性可知c(h)c(oh)c(a)，故a正确；在酸碱中和滴定过程中，ph逐渐升高，故b错误；ha是弱酸，和naoh刚好中和时生成naa，由于naa水解，溶液呈碱性，故c错误；当naoh溶液过量时，c(na)c(a)，故d错误。答案a(二)中档题4下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()。a某物质溶液的ph7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐bph6.5的牛奶中c(h)是ph4.5的h2so4溶液中c(h)的100倍cph3的醋酸与ph11的naoh溶液等体积混合后溶液中：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)dagcl在等浓度的cacl2溶液和nacl溶液中的溶解度相同解析本题考查了溶液中离子浓度的大小比较、溶解度等知识，意在考查考生对电解质溶液、电离与水解平衡等知识的理解能力。碱性溶液可能是碱、强碱弱酸盐的溶液，也可能是弱酸弱碱盐的溶液，a项错。ph是溶液中h浓度的负对数，ph相差2个单位，c(h)相差100倍，ph4.5的h2so4溶液中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的100倍，b项错。ph3的醋酸溶液的物质的量浓度大于ph11的naoh溶液的物质的量浓度，两者等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，溶液中各离子浓度关系正确，c正确；溶液中cl浓度影响agcl的溶解度，等浓度的cacl2溶液和nacl溶液中cl浓度不同，agcl的溶解度不同，d项错。答案c5下列说法正确的是()。a可用盐析法分离nacl溶液和淀粉胶体b0.1 moll1 nahco3溶液中：c(na)c(hco)2c(co)c(h2co3)c常温下中和等体积、ph相同的ch3cooh和hcl溶液，消耗naoh的量一样多d25 时ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.01016，故新生成的agcl可转化为agi解析分离溶液和胶体常用渗析法，故a错误；由物料守恒得：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)，故b错误；由于ph相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大，故c错误。答案d6常温下，0.1 moll1 hx溶液的ph1,0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph2.9。下列说法不正确的是()。ahx和ch3cooh均可抑制水的电离b取hcl与hx各0.1 mol溶于水配制成1 l混合溶液，则溶液的c(h)0.2 moll1c等物质的量浓度、等体积的hx溶液与ch3coona溶液混合后所得的溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh)d向等物质的量浓度、等体积的hx溶液和ch3cooh溶液中，分别加入一定物质的量浓度的naoh溶液，欲使两者的ph均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者解析由于0.1 moll1 hx溶液的ph1，所以hx完全电离，即hx为强酸；0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph2.9，醋酸为弱酸。hx和ch3cooh电离产生的氢离子均可抑制水的电离，故a项正确；b项中hcl和hx均为强酸，所以配成后的溶液中c(h)0.2 moll1，故b项正确；c项中二者混合后发生反应生成等物质的量的nax和ch3cooh，由于醋酸部分电离，所以溶液显酸性，故粒子浓度关系为c(na) c(ch3cooh)c(h)c(ch3coo)c(oh)，c项错误；d项中可设hx和ch3cooh的物质的量均为a mol，欲使hx与naoh溶液反应后溶液呈中性，则加入的naoh的物质的量为a mol，欲使醋酸与naoh溶液反应后溶液呈中性，则加入的naoh的物质的量应小于a mol(因二者恰好完全反应时生成的醋酸钠溶液呈碱性)，d正确。答案c7常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是(双选)()。aph5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(na)c(oh)，故a正确；稀释促进ch3cooh电离，则发生变化，故b错误；c项中，由物料守恒可知，c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)，故c正确；由于ch3cooh是弱电解质，刚好中和时，ab，故d错误。答案bd8下列叙述正确的是(双选)()。a相同温度下，中和ph1的盐酸和醋酸各20.0 ml，需要0.100 moll1 naoh溶液都是20.0 mlb0.1 moll1 na2co3溶液中加入少量naoh固体后振荡，c(na)和c(co)都增大c常温下，向agcl悬浊液中加入少量nacl固体后振荡，ksp(agcl)增大d相同浓度的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后，c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)解析ph1的醋酸的物质的量浓度大于0.1 moll1，故a错误；0.1 moll1 na2co3溶液中加入少量naoh固体后抑制co水解，c(na)和c(co)都增大，故b正确；ksp只随温度变化而变化，故c错误；由物料守恒可知d正确。答案bd二、卷15分填空题专项训练(一)低档题9(15分)某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是h2b=hhb；hbhb2。回答下列问题。(1)na2b溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。ac(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1bc(na)c(oh)c(h)c(hb)cc(na)c(h)c(oh)c(hb)2c(b2)dc(na)2c(b2)2c(hb)(3)已知0.1 moll1 nahb溶液的ph2，则0.1 moll1 h2b溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_0.11 moll1(填“”或“”)，理由是_。(4)0.1 moll1 nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解析(1)由h2b=hhb(完全电离)，hbhb2(部分电离)，知na2b溶液中b2将发生水解反应，故na2b溶液显碱性，原因是b2h2ohboh。(2) 在na2b溶液中存在：na2b=2nab2，b2h2ohboh，h2ohoh。由电荷守恒知c(na)c(h)2c(b2)c(oh)c(hb)，c对。由物料守恒知c(na)2c(b2)2c(hb)0.2 moll1，d对。在na2b溶液中不存在h2b，a错，由物料守恒和电荷守恒知b错。(3)在nahb溶液中，nahb=nahb，hbhb2，h2ohoh。已知0.1 mol(3) l1 nahb溶液的ph2，说明其中c(h)0.01 moll1，主要是hb电离产生的。在h2b溶液中，第一步电离产生的h抑制了第二步的电离，所以0.1 moll1h2b溶液中c(h)c(hb)c(h)c (b2)c(oh)。答案(1)碱性b2h2ohboh(2)cd(3)0.1 moll1nahb溶液的ph2，说明其中c(h)0.01 moll1，主要是hb电离产生的，在h2b溶液中，第一步电离产生的h抑制了第二步的电离，所以0.1 moll1 h2b溶液中c(h)c(hb)c(h)c(b2)c(oh)(二)中档题10 (15分)亚磷酸(h3po3)是二元酸，与足量naoh溶液反应生成na2hpo3。(1)pcl3水解可制取亚磷酸：pcl33h2o=h3po3_。(2)h3po3溶液中存在电离平衡：h3po3hh2po。某温度下，0.10 moll1的h3po3溶液ph1.6，即溶液中c(h)2.5102 moll1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数k，写出计算过程。(h3po3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)根据h3po3的性质可推测na2hpo3稀溶液的ph_7(填“”“”或“(3)h3po3i2h2o=2hih3po4 (4)2h2o2e=h22ohhpo2h=h3po3或hpoh=h2po、h2poh=h3po311(15分)请回答有关滴定过程中的相关问题。(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。在图中a的ph范围使用的指示剂是_；c的ph范围使用的指示剂是_。下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是_(填序号)。a用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液b滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗c滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化d锥形瓶中的待测液可用量筒量取(2)如图1表示用相同浓度的naoh溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是_。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含cl、br及i的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 _。解析(1)考查中和滴定基本常识，锥形瓶不能用待装液润洗，b错；为保证实验的准确性，待测液不能用量筒量取，d错。(2)浓度相同的3种一元酸，的ph最小，说明酸性最强。沉淀完全后i浓度最小，说明ksp(agi)最小，故i首先沉淀。答案(1)酚酞甲基橙ac(2)i(三)高档题12(15分)环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的cr2o和cro，常用的方法有两种。方法1还原沉淀法该法的工艺流程为crocr2ocr3cr(oh)3。其中第步存在平衡2cro(黄色)2hcr2o(橙色)h2o。(1)写出第步反应的平衡常数表达式_。(2)关于第步反应，下列说法正确的是_。a通过测定溶液的ph可以判断反应是否已达平衡状态b该反应为氧化还原反应c强酸性环境，溶液的颜色为橙色(3)第步中，还原0.1 mol cr2o，需要_mol的feso47h2o。(4)第步除生成cr(oh)3外，还可能生成的沉淀为_。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3(aq)3oh(aq)，常温下，cr(oh)3的溶度积ksp1032，当c(cr3)降至105 moll1时，认为c(cr3)已经完全沉淀，现将第步溶液的ph调至4，请通过计算说明cr3是否沉淀完全(请写出计算过程)：_。方法2电解法(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含cr2o的废水，电解时阳极反应式为_，阴极反应式为_，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是_。解析(1)稀溶液中h2o的浓度可视为常数，故第步反应的平衡常数表达式为kc(cr2o)/c2(cro)c2(h)。(2)由反应可知，平衡发生移动，溶液的ph发生变化，故ph不变时说明反应达到平衡，a项正确；cro和cr2o中cr均为6价，该反应不是氧化还原反应，b项错误；在酸性环境中，溶液中c(cr2o)较大，溶液呈橙色，c项正确。(3)在第步反应中cr2o被还原为cr3，0.1 mol cr2o被还原时转移电子的物质的量为0.1 mol2(63)0.6 mol，而还原剂fe2被氧化为fe3，故需要消耗0.6 mol feso47h2o。(4)在第步反应中fe2被氧化为fe3，故第步还有fe(oh)3生成。(5)电解池的阳极发生氧化反应，fe作阳极，则fe电极本身被氧化，故阳极反应式为fe2e=fe2；阴极则是电解质溶液中的h得电子，发生还原反应生成氢气，故阴极反应式为2h2e=h2；阳极生成的金