高考化学一轮验收特训 精编拔高点睛专题篇 化学实验 物质检测与性质探究.doc

化学实验物质检测与性质探究板块一：物质含量检测1. 2012全国大纲理综化学卷28（15分）（注意：在试题卷上作答无效）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有cuo粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时 ；尾气的主要成分是 ；（3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；写出有关反应的化学方程式 。【答案】（1）hcoohco +h2o(2)黑色粉末变红，co co2（3）cba（4）0.8（5）将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量cuo+h2so4=cuso4+h2o【解析】（1）制备一氧化碳的化学方程式是hcoohco +h2o（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红；尾气的主要成分是co co2；实验步骤: 先通入co一会儿后 加热后 停止加热 然后继续通入co到玻璃管冷却为止故反应完成后，正确的操作顺序为 熄灭酒精灯2，然后关闭漏斗开关 ，最后熄灭酒精1 。（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g， 剩余固体全部为铜，失去的氧为0.2g，即氧化铜的质量为1g；铜的质量分数为0.8（5）要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。反应的化学方程式为cuo+h2so4=cuso4+h2o2. （09福建卷25）(17分)某研究性小组借助a-d的仪器装置完成有关实验【实验一】收集no气体。（1） 用装置a收集no气体，正确的操作是 （填序号）。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d.从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：zn+2naoh=na2zno3+h2据此，截取面积为s的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。（2）选用b和 （填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为vl（标准状况）， 。（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。（5）若装置b中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器c做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。（6） 。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为h2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器c。（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。答案：（1）c （2）d (3) (或等其他合理答案：）（4）金属锌的密度（或其他合理答案：）（5）偏大（6）（或其他合理答案：）（7）劣于解析：本题考查实验的探究，涉及no气体的收集，混合物中金属含量的计算等。（1）no遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。（2）方案甲：zn和fe中只有zn可以与naoh产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出zn的质量分数。所以需要的装置有测h2的体积的d装置。（3）zn与h2之间量为1：1，则n(zn)=v/22.4 mol,w (zn)=m(zn)/m1 = 。（4）有了zn的质量，如果有密度，则可以求出zn的体积，再由zn的截面积，即可求出zn的高度（厚度）。（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的h2多一些，则计算出的zn的量偏大。（6）减少的质量即为zn的质量。（7）丙方案根据h2的质量差值，显然误差大，因为产生的h2质量很小，计算偏差大。3. 2012福建理综化学卷25实验室常用mno2与浓盐酸反应制备cl2(反应装置如右图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。a往烧瓶中加入mno2粉末b加热c往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量agno3溶液反应，称量生成的agcl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量caco3(过量)反应，称量剩余的caco3质量。丁方案：与足量zn反应，测量生成的h2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a量取试样20.00ml，用0.1000 moll1naoh标准溶液滴定，消耗22.00ml，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 moll1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：ksp(caco3)=2.8、ksp(mnco3)=2.3进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。（i）使y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。解析：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。则依次顺序是acb。考查实验的细节，看学生是否真的做过实验，引导实验课要真正地上，而不是在黑板上画。（2）加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。由chclvhcl=cnaohvnaoh可得出盐酸的浓度为0.1100mol/l，这是简单的中和滴定计算。根据题意碳酸锰的ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀，剩余的碳酸钙质量变小，多消耗了碳酸钙，但是由此计算得出盐酸的浓度就偏大了（疑问）。如果将题目改成“称量剩余的固体质量”，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小！使zn粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到气体未冷却了。4. 2012安徽理综化学卷27（15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含so2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：（1）气体a的主要成分是 ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 ；通入n2的目的是 。（2）写出甲方案第步反应的离子方程式： 。（3）甲方案第步滴定前，滴定管需用naoh标准溶液润洗，其操作方法是 。（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000moll1i2溶液vml，则1kg样品中含so2的质量是 g（用含w、v的代数式表示）。【参考答案】so2 碎瓷片（或沸石） 将生成的so2全部赶出 so2h2o2=2hso24 滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量naoh标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作23次 无影响 5. (2011福建高考25，16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量naoh溶液，过滤。氢氧化铝与naoh溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定c中生成的baco3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌b、c中的反应物外，还有：_。（4）c中反应生成baco3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的co2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在ab之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在bc之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得baco3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定c中生成的baco3质量，只要测定装置c在吸收co2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。解析：（1）氢氧化铝与naoh溶液反应的离子方程式书写，要求基础。al(oh)3ohal(oh)4或al(oh)3ohalo22h2o（2）生成的是naalo2溶液，通入co2气体有al(oh)3白色沉淀生成，并且生成nahco3，加入盐酸有co2气体产生、al(oh)3沉淀溶解。学生完整描述实验现象要比较扎实的基本功。（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，把生成的co2全部排入c中，使之完全被ba(oh)2溶液吸收。这样设问学生经常接触。（4）co2ba(oh)2baco3h2o，基础简单的方程式书写。（5）在加入盐酸之前，应排净装置内的co2气体，会影响测量，滴加盐酸不宜过快，保证生成的co2完全被吸收。在ab之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，因为整个装置中不需要干燥，有水份不会影响co2吸收。在bc之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，c瓶中是足量ba(oh)2，可以吸收co2中的hcl，而不影响co2吸收，所以不需要除去co2中的hcl，选cd。（6）baco3质量为3.94g ，n(baco3)=0.0200mol， 则n(caco3)=0.0200mol，质量为2.00g，则样品中碳酸钙的质量分数为25%。此问计算比较简单。（7）ba(oh)2溶液还吸收了水蒸气、氯化氢气体等，造成质量偏大，所以可以回答b中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置c中。答案：（1）al(oh)3ohal(oh)4或al(oh)3ohalo22h2o（2）通入co2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（3）把生成的co2气体全部排入c中，使之完全被ba(oh)2溶液吸收（4）co2ba(oh)2baco3h2o（5）c、d（6）25%（7）b中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置c中（或其他合理答案）6. 2013海南卷化学 17（9分）bacl2xh2o中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。（2）计算bacl2xh2o中的x= （要求写出计算过程）。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为bas，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。答案 （1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加agno3溶液，若无白色浑浊出现，则表明cl-已经冼净。（2）样品中bacl2的物质的量为质量（3）偏高 解析：（1）若沉淀洗涤后洗涤液中不含cl-则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法；（2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；（3）题中已经表明硫酸钡被还原为bas，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。7. （2008天津卷29）、（14分）（1）配平氧化还原反应方程式：c2o42-+mno4-+h+co2+mn2+h2o（2）称取6.0 g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250ml溶液。量取两份此溶液各25ml，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/lnaoh溶液至20ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的h的物质的量为 mol。第二份溶液中滴加0.10mol/l的酸性高锰酸钾溶液至16ml时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。原试样中h2c2o42h2o的质量分数为 。khc2o4的质量分数为 。【解析】（1）标出化合价升降：2o42-=o2，o4=mn2；根据化合价变化，求2和5的最小公倍数：，可知在c2o42前加系数5，在mno4前加系数2，然后根据电荷守恒和原子守恒，利用观察法，可得配平方程式：5c2o42+2mno4+16h=1oco2+2mn2+8h2o。（2）加naoh变为浅红色，说明溶液呈弱碱性，则溶液中被中和的n(h)=n(oh)=0.25moll10.02l=0.005mol。加入酸性kmno4将c2o42氧化，恰好反应时，溶液由无色变成紫红色；根据方程式可得关系式：5c2o42=2mno4，n(c2o42)=n(kmno4)=0.1moll10.016l=0.004mol。因为和naoh反应时，h来源于h2c2o42h2o和khc2o4，而和kmno4反应时，c2o42也来源于二者。设试样中含h2c2o42h2o、khc2o4的物质的量分别为x、y，根据题意得：x+y=0.042x+y=0. 05 解之得：x=0.01mol，y=0.03mol。故m(h2c2o42h2o)=126gmol10.01mol=1.26g，则试样中=100%=21%；m(khc2o4)= 128gmol10.03mol=3.84g，故=100%=64%。8. （2011四川，16分）三草酸合铁酸钾晶体（k3fe(c2o4)3xh2o）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1） 铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，mno4-被还原成mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/l kmno4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗kmno4溶液20.02ml，滴定中mno4-，被还原成mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/l kmno4溶液19.98ml请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_摇匀。 加入锌粉的目的是_。 写出步骤三中发生反应的离子方程式_。 实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的kmno4的溶液的量不够，则测得的铁含量_。（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2） 结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_;_。答案：（1）溶解 定容将fe3还原成fe25fe2+mno48h=5fe3mn24h2o11.20%或0.112 偏高（2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。9. （宁夏卷27）（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580ml（标准状况）；方案二：将a/10 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000moll-1的kmno4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00ml kmno4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：kmno4+feso4+h2so4=fe2(so4)3+mnso4+k2so4+h2o(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。解析：（15分）(1)21085218(2)碱kmno4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)1.45/a 1.40/a(4)不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低10. ( 2011江苏高考10，15分)高氯酸铵（nh4clo4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取(1)若nh4cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。(2）反应得到的混合溶液中nh4clo4和nacl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多nh4clo4晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、干燥。(3）样品中nh4clo4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150ml水溶解。步骤3：准确量取40.00ml约0.1 moll1h2so4 溶解于锥形瓶中。步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20ml3 moll1naoh 溶液。步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100ml溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c moll1naoh标准溶液滴定至终点，消耗naoh标准溶液v1ml。步骤8.将实验步骤17重复2次步骤3中，准确量取40.00mlh2so4 溶液的玻璃仪器是 。步骤17中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 （填写步骤号）。为获得样品中nh4clo4 的含量，还需补充的实验是 。答案：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤（3）酸式滴定管1、5、6用naoh标准溶液标定h2so4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）11. （09江苏卷18）二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比clo2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在clo2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2o方法二：2naclo3+h2o2+h2so4=2clo2+na2so4+o2+2h2o用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用clo2处理过的饮用水（ph为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mgl-1。饮用水中cio2、cio2的含量可用连续碘量法进行测定。cio2被i-还原为cio-2、cl-的转化率与溶液ph的关系如右图所示。当ph2.0时，cio-2也能被i-完全还原成cl-。反应生成的i2用标准na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai请写出ph2.0时，cio-2与i-反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取v ml水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的ph为7.08.0。步骤3：加入足量的ki晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c moll-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1ml。步骤5： 。根据上述分析数据，测得该饮用水样中cio-2的浓度为 moll-1（用含字母的代数式表示。）若饮用水中clo-2 的含量超标，可向其中加入适量的fe2+将clo-2 还原成cl- , 该反应的氧化产物是 (填化学式)。答案:（1）方法二制备的clo2中不含cl2（2）调节溶液的 解析:（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。（2）时，也能被完全还原成，那么要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合请写出时，与反应的离子方程式与为7.08.0的溶液中存在clo可以判断调节溶液的。求引用水样中的的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准与的关系。fe2+将还原成,fe2 被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案12. （2008 江苏卷15）.金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以hcn、cn -和金属离子的配离子m(cn)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和edta，在ph2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的hcn，并用naoh溶液吸收。滴定：将吸收液调节至ph11，以试银灵作指示剂，用agno3标准溶液滴定ag+2cn - = ag(cn)2 -终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水100ml，经处理后用浓度为0.01000moll-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00ml。此水样中含氰化合物的含量为 mgl-1(溶液中含氰化合物以cn -计，计算结果保留一位小数)。解析：将含氰化合物全部转化为cn -完全吸收hcn，防止气体放空防止倒吸偏高109.2【答案】（1）5 2 16 10 2 8 （2）0.005 无色 紫红色 0.004 21% 64%。13. （重庆卷27）（14分）某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）a中试剂为 .（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录c的液面位置；将b中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c的液面位置；由a向b中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录c的液面位置时，除视线平视外，还应 .（4）b中发生反应的化学方程式为 .（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），b中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）【标准答案】（1）naoh溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）（2分）；使d和c的液面相平（4）2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2或2al+2oh-+2h2o=2alo2 +3h2（5）（6）偏小.【试题分析】（1）mg、al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于al可以和碱反应而不和mg反应，则可以用naoh与al反应制得h2，然后用排水法收集h2，以计算al的量。（2）由于al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理。（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生h2的量；最后称得的固体即为mg的质量。在读数时要注意d、c液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（4）b中发生的是al与碱的反应；（5）（a-c）即为铝的质量，再除以al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(al)可以由产生的h2获得；（6）未洗涤，则超成（a-c）变小，则由（5）的结果得，偏小。14. （四川卷28.）某课外小组利用h2还原黄色的wo3粉末测定w的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，a中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：b_ 、c_、d_；（2）连接好装置后应首先_，其方法是_（3）“加热反应管e”和“从a瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中g管逸出的气体是_，其处理方法是_（5）从实验中测得了下列数据 空e管的质量a ； e管和wo3的总质量b ；反应后e管和w粉的总质量c（冷却到室温称量）；反应前f管及内盛物的总质量d ；反应后f管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算w的相对原子质量的两个不同计算式（除w外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：ar(w)_；计算式2：ar(w)_。【标准答案】（1）锌粒， 水，浓硫酸；（2）检查气密性，将g弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶b，观察g管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；（3）先从a瓶逐滴滴加液体； 检验h2的纯度（4）氢气；在g管出口处点燃；（5） 15. 2010海南卷化学 17 (11分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(cuo)，反应完全后测定生成物水的质量m(h20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的nh4c1与ca(oh)2的量足以产生使cuo完全还原的氨气)：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；(3)在本实验中，若测得m(cuo)= a g，m(h2o)= b g，则ar(cu)= _；(4)在本实验中，使测定结果ar(cu)偏大的是_ (填序号)； cuo未完全起反应 cuo不干燥 cuo中混有不反应的杂质 碱石灰不干燥 nh4c1与ca(oh)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定_和_，或_和_达到实验目的。16. 2012四川理综化学卷28（17分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图a、b、c为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，d为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为、生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得：洗气前装置d的质量、洗气后装置后d的质量、生成氮气在标准状况下的体积。请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称： 。（2）检查a装置气密性的操作是 。（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。【答案】圆底烧瓶（2分）连接导管，将导管插入水中；加热事关，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3分）(nh4)2so4+ca(oh)2=2nh3+2h2o+caso4（2分） b（2分）氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使nh3+h2o=nh3h2o=nh4+oh向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）5v1:7(m1m2) （2分）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高（2分）碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（2分）【解析】(1)仪器a是圆底烧瓶。(2)连接导管，将导管的末端插入水中，轻轻加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。(3)仿照nh4cl与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式为(nh4)2so4ca(oh)2caso42h2o2nh3。浓氨水与固体naoh混合即可制得氨气，且两种物质混合就无法控制反应随关随停，不需要选用c装置，选用b装置即可。固体naoh溶于浓氨水后，放出大量的热，促使nh3的挥发，溶液中oh浓度的增加，这两个因素都使nh3h2onh3h2onh4 oh向逆反应方向即生成nh3的方向移动。(4)由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为(m1m2)g，其中氢原子的物质的量为(m1m2)mol；氮原子的物质的量为2 mol，则氨分子中氮、氢原子个数比为2 mol：(m1m2)mol5v1：7(m1m2)。(5)未参加反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了，导致计算中水的质量增大，求得氢原子的物质的量增大，最终求得氨分子中氮、氢原子个数比明显比理论值偏小。可以选用只吸收水分而不吸收氨气的药品(如碱石灰等)及相应的装置。17. 2012江苏化学卷18(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液a 。准确量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液a，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 moll1kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液25.00 ml。h2o2与kmno4反应的离子方程式如下：_。(1)已知室温下baso4的ksp=1.11010，欲使溶液中c(so42)1.0106 moll1，应保持溶液中c(ba2) moll1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，mno4被还原成mno2，其离子方程式为 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。【参考答案】(1)n(baso4)=0.5825g/233 gmol1=2.50103 mol(2)2mno45h2o26h=2mn28h2o5o2(3)n(h2o2)=5/2(0.0200mol l125.00 ml)/1000ml l1=1.25103 molm(na2so4)=142gmol12.50103mol=0.355gm(h2o2)=34gmol11.25103mol=0.0425gn(h2o)=(1.7700g25.00ml/100 ml)0.355g0.0425g/18 gmol1=2.5103 molx:y:z=n(na2so4):n(h2o2):n(h2o)=2:1:2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2na2so4h2o22h2o18. 2013江苏卷化学 18 (12分)硫酸镍铵(nh4)xniy(so4)mnh2o可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 ml 溶液a；准确量取25.00 ml 溶液a，用0. 04000 moll-1 的edta(na2h2y)标准溶液滴定其中的ni2(离子方程式为ni2+h2y2=niy2+2h )，消耗edta 标准溶液31. 25 ml；另取25. 00 ml溶液a，加足量的naoh 溶液并充分加热，生成nh3 56. 00 ml(标准状况)。（1）若滴定管在使用前未用edta 标准溶液润洗，测得的ni2含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（2）氨气常用 检验，现象是 。（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。19. （09宁夏卷26）（14分）碱式碳酸铜可表示为：xcuco3ycu(oh) 2zh2o,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xcuco3ycu(oh) 2zh2o与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。答案：(1)xcuco3ycu(oh)2zh2o+(x+y)h 2 = (x+y)cu+ xco2+(x+2y+z)h2oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 cuco3cu(oh) 2h2o(2)可行 根据反应xcuco3ycu(oh) 2zh2o=(x+y)cuo+ xco2+(y+z)h2o,依据碱式碳酸铜、cuo、co2和h2o质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。解析：（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为cuco3和cu(oh)2受热分解后产物cuo再与氢气反应，第问题便可以解决；对于要能分析出测定反应后co2和h2o质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定h2o和co2分别用浓