高考化学 终极冲刺押题卷 化学平衡图像问题(1).doc

2014高考化学终极冲刺押题卷：化 学 平 衡 图 像 问 题1一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 ( )a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls）b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始时10s，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x(g) y(g)z(g)2t时，a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中a、b、c浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是 ( )a在（t110）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动b( t110）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动ct时，在相同容器中，若由0.3moll1 a 0.1 moll1 b和0.4 moll1 c反应，达到平衡后，c的浓度仍为0.4 moll1d其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且a的转化率增大3密闭容器中反应:a2b22ab，产物ab的生成情况如图所示，a为500，b为300 时的情况，c为300从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是 ( )a a2、b2、ab均为气体，正反应放热b ab为气体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应吸热c ab为气体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应放热d ab为固体，a2、b2中最少有一种为非气体，正反应吸热4可逆反应aa（g）bb（g）cc（g）dd（g）；h同时符 合下列两图中各曲线的规律的是 ( )a abcd t1t2 h0b abcd t1t2 h0c abcd t1t2 h0d abcd t1t2 h05在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：a（g）b（g）xc（g）（正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（t表示温度，p表示压强，c%表示c的体积分数） ( ) ap3p4，y轴表示a的物质的量 bp3p4，y轴表示b的体积分数 cp3p4，y轴表示混合气体的密度 dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量6用来表示可逆反应：a（g）b（g）2c（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的( ) a b c d7对于可逆反应：a2(g)3b2(g)4ab3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是() a b c d8在容积固定的4l密闭容器里，进行可逆反应：x(气)2y(气)2z(气)， 并达到平衡，在此过程中，以y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示 ( )ax的浓度减少 by的物质的量减少cz的浓度增加 dx的物质的量减少9在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2so2（g）o2（g）2so3（g）；h196.6kjmol1某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，则下列分析正确的是 ( )i ii iiia 图i研究的是t0时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b 图ii研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响c 图iii研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d 图iii研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低10在容积固定的密闭容器中存在如下反应：a(g)3b(g)2c(g)；h0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据 作出下列关系图。下列判断一定错误的是 ( )a 图i研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高b 图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高c 图研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高d 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高11某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量） ( ) 根据以上规律判断，上列结论正确的是 ( )a 反应：h0，p2p1 b 反应：h0，t1t2c 反应：h0，t2t1(或h0，t2t1） d 反应：h0，t2t112在a（g）b（gc（g）d（g）的反应体系中，c的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和100下进行，所得曲线分别为q与p，则正反应是放热反应的图为 ( ) a b c d 13(12分) （1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应： ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(s)h0如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t的变化曲线图。该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）： 。若充入a，k值（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率_（填增大、减小、不变）。若体积为10升的密闭容器中，500、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在015min内的平均反应速率：v（b）= 。（2）对于某可逆反应：a(g)+b(g)2c(g)h0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：写出t2时改变的条件可能是（用文字表达）： 。t4时改交的条件可能是（用编号表示，多选扣分） a增大压强 b减小压强 c使用催化剂 d升高温度 e增大a的浓度14(12分) 已知2a（g）b（g）2c（g），向容积为1l的密闭容器中加入0.050 mol a和0.025mol b，在500时充分反应，达平衡后测得c（c）=0.040 moll-1，放出热量q1kj。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）。a.v(c)=2v(b) b.容器内压强保持不变c.v逆(a)=2v正(b) d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol c，500时充分反应达平衡后，吸收热量q2kj，则q1与q2之间的关系式可表示为 （用含q1、q2的代数式表示）；（3）500时，上述反应的化学平衡常数k= 。（4）已知：k（300）k（350），该反应是 （填“放”或“吸”） 热反应；若反应温度升高，a的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）某温度下，a的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示，平衡状态由a 变到b时，化学平衡常数k（a） k（b）（填“”、“”或“=”）。15(14分) 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol a、0.6 mol c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；图1中t0t1阶段c (b)未画出。(1) 若t115 min，则t0t1阶段以c浓度变化表示的反应速率为v(c)_。(2) (2)t4t5阶段改变的条件为_，b的起始物质的量为_。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6k1k2k3k4k5则k1_(保留两位小数)，k1、k2、k3、k4、k5之间的关系为_(用“”“”或“”连接)。(3)t5t6阶段保持容器内温度不变，若a的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与 外界的热交换总量为a kj，写出此温度下该反应的热化学方程式：_ 。(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol a、b mol b和c mol c，达到平衡时体系中各 物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为_ 。16(14分) 甲醇是一种很好的燃料，工业上用ch4和h2o(g)为原料，通过反应i和ii来制备甲醇。请回答下列问题：(1)将1.0molch4和2.0molh2o(g)通入反应室(容积为l00l)，在一定条件下发生反应：cch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) i。ch4的转化率与温度、压强的关系如图所示。已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用h2表示的平均反应速率为 图中的p1 p2(填“”或“=”)，100时平衡常数为 。该反应的h 0 (填“”或“=”) 。(2)在压强为0.1mpa条件下，a molco与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：co(g)+2h2(g) ch30h(g);h0 。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 (填序号)。 a升高温度 实验编号t()n(co)n(h2)p(mpa)l150130.12n1353350m5b将ch3oh(g)从体系中分离c充入he，使体系总压强增大 d再充人lmolco和3 mol h2为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了右边的实验设计表中。a 右表中剩余的实验条件数据：n= ，m= 。b根据反应的特点，如图是在压强分别为0.1mpa和 5mpa下co的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强= mpa。（选择题124 分）1、c 2、b 3、c 4、a 5、d 6、a 7、a 8、a 9、b 10、d 11、c 12、a 13、(12分)14、(12分) （1）bc (2