优化方案高考化学一轮复习 第四章 排查落实练四.doc

排查落实练四非金属及其化合物学生用书单独成册一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)1si和naoh溶液的反应_；sio2和naoh溶液的反应_；sio2和c的反应_；sio2和氢氟酸的反应_；向na2sio3溶液中通入过量co2气体_；mg在co2中燃烧_；向澄清石灰水中通入少量co2气体_；向澄清石灰水中通入过量co2气体_；除去co2中的co_；生产普通玻璃的原理_。答案：si2ohh2o=sio2h2sio22oh=sioh2osio22csi2cosio24hf=sif42h2osio2co22h2o=h2sio32hco2mgco22mgocca22ohco2=caco3h2oohco2=hcococuoco2cuna2co3sio2na2sio3co2、caco3sio2casio3co22cl2和h2o的反应_；cl2和naoh的反应_；cl2和石灰乳的反应_；把cl2通入到na2so3溶液中_；将cl2和so2混合通入水中_；将cl2通入到氢硫酸溶液中_；将浓盐酸和mno2混合加热_；电解饱和食盐水_；将浓盐酸与漂白液混合_；将浓盐酸与kclo3溶液混合_；向kmno4固体滴加浓盐酸_。答案：cl2h2ohclhclocl22oh=clcloh2o2cl22ca(oh)2=2ca22cl2clo2h2ocl2soh2o=so2h2clso2cl22h2o=4h2clsocl2h2s=s2h2clmno24h2clmn2cl22h2o2cl2h2ocl2h22ohclclo2h=cl2h2o6h5clclo=3cl23h2o2mno16h10cl=2mn25cl28h2o3s溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐_；把h2s气体通入cuso4溶液中_；na2s溶液在空气中放置变浑浊_；铜丝在硫蒸气中燃烧_；将so2气体通入到氢硫酸中_；把h2s气体通入到fecl3溶液中_；so2通入足量的澄清石灰水_；so2通入溴水中，使溴水褪色_；用足量氨水吸收so2尾气_；cu和浓硫酸的反应_；c和浓硫酸的反应_；把浓h2so4滴到na2so3固体上_。答案：3s6oh2s2so3h2oh2scu2=cus2h2s2o22h2o=2s4oh2cuscu2sso22h2s=3s2h2oh2s2fe3=s2fe22hso2ca22oh=caso3h2oso2br22h2o=so2br4h2nh3h2oso2=2nhsoh2ocu2h2so4(浓)cu2soso22h2oc2h2so4(浓)co22so22h2oh2so4(浓)na2so3=na2so4h2oso24n2和h2的反应_；把nh3通入水中_；实验室利用nh4cl固体、ca(oh)2固体混合加热制备nh3_；nh3的催化氧化_；nh4hco3溶液中加入过量稀naoh溶液_；no2溶于水_；no2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐_；物质的量之比为11的no和no2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐_；c和浓hno3的反应_；浓硝酸见光分解_。答案：n23h22nh3nh3h2onh3h2onhoh2nh4clca(oh)22nh32h2ocacl24nh35o24no6h2onhhco2oh=nh3h2ocoh2o3no2h2o=2h2nono2no22oh=nonoh2onono22oh=2noh2oc4h4noco24no22h2o4hno3(浓)4no2o22h2o二、简答类语言规范再落实1纯碱中通常含有nacl，检验其中cl的操作及现象是_。答案：取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀hno3，产生大量气泡，再加入agno3溶液，产生白色沉淀2实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是_。答案：氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶3实验室盛装naoh溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？答案：naoh溶液能与玻璃中的sio2反应生成na2sio3，na2sio3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。4为什么实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶？答案：玻璃中的sio2能与氢氟酸反应生成sif4气体。5为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？答案：干燥氯气中只有cl2，cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有hclo，hclo具有漂白性。6为什么向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色？答案：氯水中含有盐酸、次氯酸，盐酸呈酸性使石蕊试液变红，而次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。7为什么可用饱和食盐水除去cl2中的hcl，用排饱和食盐水法收集cl2?答案：hcl气体极易溶于水，氯气中存在化学平衡：cl2h2ohclhclo，饱和食盐水中c(cl)较大，使平衡左移，减少cl2的溶解。8(1)请简述检验na2so3样品部分被氧化的实验操作及现象。(2)请简述检验na2so4中含有少量nacl的实验操作及现象。(3)请简述nh的检验方法。答案：(1)取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入bacl2溶液，产生白色沉淀。(2)取少量样品溶于水，加入过量的ba(no3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加agno3溶液，产生白色沉淀，证明na2so4中含有少量的nacl。(3)向所取试液中加入浓naoh溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有nh3生成，证明原溶液含有nh。9浓硫酸为什么不能干燥nh3、h2s、hbr、hi等气体？答案：浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收nh3生成(nh4)2so4，能把h2s、hbr、hi氧化。10so2的水溶液和cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将so2和cl2按11体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，结合化学方程式表示其原因。答案：混合后发生反应：so2cl22h2o=2hclh2so4，hcl、h2so4均不具有漂白性。11so2能使na2co3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了so2的什么性质？答案：原理不相同。so2能使na2co3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应：na2co32so2h2o=2nahso3co2，表现了so2酸性氧化物的性质；so2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了so2的还原性；so2能使品红溶液褪色，表现了so2的漂白性。12so2、漂白粉、活性炭、h2o2和na2o2都能使红墨水褪色，试述其各自原理。答案：so2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、h2o2和na2o2是利用其强氧化性进行漂白，加热不能恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，