优化方案高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物章末综合检测.doc

【优化方案】2016届高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物章末综合检测(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1化学与生活、生产、社会密切相关，下列有关说法不正确的是()a多用电子邮件、qq等即时通讯工具，少用传真，打印机属于“低碳生活”方式b高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“短路”c现代海战通过喷放液体sicl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是nh4cld从燃煤烟道灰中(含geo2)提取半导体材料单质锗(ge)，一定发生氧化还原反应解析：选b。光导纤维是由高纯度的sio2制成的，b错。2为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是()ao2bh2cnh3 dso2解析：选a。锥形瓶中产生的是co2气体，在通入到烧杯中时气球浮起且悬于烧杯口，说明了气球内气体的密度小于co2，但大于空气，所以是o2。3化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是()a汽车尾气中的氮的氧化物是由燃油不完全燃烧造成的b大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，能减少硫的氧化物和氮的氧化物污染cco、no、no2都是大气污染气体，其中no在空气中不能稳定存在d硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药解析：选a。燃油不完全燃烧产生co，而氮的氧化物主要是由吸进气缸的氮气与氧气反应生成的，a错。4实验室有一瓶久置的白色k2so3粉末，元素分析表明该粉末中k和s元素的质量比为3916，下列结论正确的是()a根据元素分析结果推测该粉末为纯净物b将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有k2so4c将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是k2so3粉末d将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气体生成，证明该粉末是k2so4和k2so3的混合物解析：选d。亚硫酸钾具有还原性，易被空气氧化为k2so4，k2so3与k2so4中k和s元素的质量比都为3916，故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯净物，a项错误；k2so3与k2so4都会与氯化钡反应生成白色沉淀，故加入氯化钡也不能证明该粉末中含有k2so4，b项错误；该粉末与盐酸反应产生气泡，只能证明该粉末中含有k2so3，但不能确认其是否变质，c项错误；加入过量盐酸，有气体生成，证明该粉末中含有k2so3，且同时加入氯化钡有白色沉淀生成，证明该粉末中含有k2so4，d项正确。5(2015广西桂林十八中月考)有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：实验步骤实验现象a和b相混合气体变为红棕色c和d相混合产生白烟c、e分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e依次可能是()ao2、no、hcl、nh3、co2bo2、no、nh3、cl2、so2cno、o2、nh3、hcl、so2dhbr、cl2、nh3、h2s、c2h4解析：选c。cl2为有色气体，b、d不正确；hcl、co2均不能使溴水褪色，a不正确，故选c。6如图所示，a、b、c、d四种物质均含有同一种元素，a是非金属单质，d是最高价氧化物对应的水化物，则a、b、c、d中共同含有的元素可能是()cnsiscla bc d解析：选d。据abcd且d是最高价氧化物对应的水化物可推测出c应为高价态氧化物，而最高价氧化物的水化物能与cu反应产生氧化物的是强氧化性酸，根据所给元素知、符合题意。7下列说法中不正确的有()氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；光照氯水时有气泡逸出，该气体是cl2；煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中so2的量；ph在5.67.0之间的雨水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤。a2个 b3个c4个 d5个解析：选c。hclo见光分解，光照氯水时有气泡逸出，该气体是o2；ph在5.6以下的雨水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片反应速率较慢，加热时反应明显加快；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是mno2，可用浓盐酸洗涤。8下列有关“水”的说法中正确的是()a双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为o2，对环境没有污染b王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比13配成的混合物，可以溶解au、ptc氨水能导电，说明氨气是电解质d新制备的氯水中存在三种分子、四种离子解析：选d。双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为h2o，对环境没有污染，a错；王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比13配成的混合物，可以溶解au、pt，b错；氨气是非电解质，c错；新制备的氯水中存在三种分子(cl2、h2o、hclo)、四种离子(h、cl、clo、oh)，d正确。9不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙co2so2澄清石灰水hclco2ba(oh)2co2so2ba(no3)2no2so2bacl2co2nh3cacl2a. bc d解析：选a。中澄清石灰水过量时产生caco3、caso3沉淀；中ba(oh)2过量产生baco3沉淀；中so2和ba(no3)2溶液发生氧化还原反应产生baso4沉淀；中no2溶于水产生hno3，hno3、so2和bacl2在该溶液中发生氧化还原反应产生baso4沉淀；中如果nh3的量太少，则只能生成hco，不能生成co，无沉淀产生。二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)10(13分)现有如图所示的转化关系，水和部分产物已略去。已知：x和z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；无色气体a是引起温室效应的主要气体；b、d均为难溶于水的白色固体；高纯度的f是使用最广泛的半导体材料。据此回答下列问题：(1)z的名称是_，工艺师在z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为_(填名称)。(2)由x、y制f的化学方程式为_，此反应中y作_剂(填“氧化”或“还原”)。(3)转化的化学方程式为_；转化(a少量)的离子方程式为_。解析：z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料，则z是玻璃；无色气体a能与澄清石灰水反应生成b，且a是引起温室效应的主要气体，故a是co2，b是caco3，y是c；由高纯度的f是使用最广泛的半导体材料知，f是si，则x是sio2，c是na2sio3，d是h2sio3，e是na2co3。答案：(1)玻璃氢氟酸(2)2csio22cosi还原(3)sio22naoh=na2sio3h2osioco2h2o=h2sio3co11(14分)某校办工厂漂白车间需22.4 l(标准状况)的so2气体，该校化学兴趣小组的同学依据反应：zn2h2so4=znso4so22h2o计算后，取65.0 g锌粒与110 ml 98%浓h2so4(1.84 gcm3)充分反应，锌全部溶解后，即将收集到的气体送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体即被退回。(1)化学兴趣小组制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_(填化学式)，产生该结果的原因是_。(2)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对退回气体(x)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。组装好仪器后，装入药品前，必要的一个操作是_。a中加入的试剂可能是_，酸性kmno4溶液的作用是_。b中加入的试剂可能是_，作用是_。c中的药品是_，d中的药品是_，可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是_。解析：(1)so2中混有的气体可能为h2，因随着反应的进行，硫酸浓度减小，zn与稀硫酸反应产生h2。(2)检验so2气体要用品红溶液，检验气体中有h2，要将混合气体通过灼热的cuo，然后将生成气体通过无水cuso4，因此混合气体必须干燥。答案：(1)h2浓硫酸消耗变稀，zn与稀硫酸反应放出h2(2)检验装置气密性品红溶液除去so2浓硫酸干燥气体cuo无水cuso4黑色cuo变成红色，无水cuso4变蓝12(13分)(2015湖北八校联考)某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是f接()()接()()接()(填各接口处的字母代号)。(2)e装置中制取氯气反应的离子方程式是_。(3)b装置的作用是_；a装置中试剂x是_。(4)c装置中可观察到的现象是_，d装置中可观察到的现象是_。解析：(1)制得的cl2中含有hcl、h2o(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过淀粉碘化钾溶液探究其性质。因此实验装置连接顺序为fabedc。(2)e装置中为mno2氧化浓盐酸制取cl2，离子方程式为mno24h2clmn2cl22h2o。(3)b装置中盛装浓h2so4，作用是吸收h2o(g)，干燥cl2；a装置中试剂x是饱和食盐水，作用是除去hcl。(4)c装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。答案：(1)abedc(2)mno24h2clmn2cl22h2o(3)干燥cl2饱和食盐水(4)溶液变蓝色溶液红色逐渐褪去13(15分)(2013高考北京卷)某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝(约为12)，后褪色.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)cl2和ca(oh)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测现象的白雾由hcl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的淀粉ki试纸检验白雾，无变化；b用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有hcl，理由是_。 (4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x。向沉淀x中加入稀hcl，无明显变化。取上层清液，加入bacl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是_。 用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。 解析：熟练掌握氯元素及其化合物的基本知识点，把复杂的问题简单化，将问题逐一分析解答，是解决该题的关键。(1)漂粉精的制备原理是2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。(2)根据ph试纸先变蓝，可知漂粉精溶液显碱性；变蓝后又褪色，说明漂粉精溶液具有漂白性。(3)因为cl2能使湿润的淀粉ki试纸变蓝，可利用湿润的淀粉ki试纸检验有无cl2，同时也为后面产生的白色agcl沉淀排除cl2的干扰。白雾中混有so2，so2也可与酸化的agno3反应产生白色沉淀，故不能证明白雾中含有hcl。(4)要证明现象中的黄绿色是溶液酸性增强引起的，可以在原漂粉精滤液中滴加稀h2so4，观察溶液的颜色变化。(5)向沉淀x中加入稀hcl，无明显变化，则排除亚