优化方案高考化学一轮复习 第二讲 分子结构与性质课后达标检测（选修3）.doc

【优化方案】2016届高考化学一轮复习 第二讲 分子结构与性质课后达标检测（选修3）一、选择题1下列物质的分子中既有键，又有键的是()hclh2on2h2o2c2h4c2h2abc d解析：选d。原子间形成共价键时，首先形成1个键，如有剩余的未成对电子，再形成键，因此中只有键，中有1个键，中有2个键。2ph3是一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低。下列判断错误的是()aph3分子呈三角锥形bph3分子是极性分子cph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高解析：选c。nh3分子呈三角锥形，故ph3分子呈三角锥形，选项a正确。ph3分子呈三角锥形，而不是平面结构，故ph3为极性分子，选项b正确。ph3的沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键无关，选项c错误。键能越高，键越不容易断裂，分子越稳定，选项d正确。3下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()aso3与so2 bbf3与nh3cbecl2与scl2 dh2o与so2解析：选a。so3、so2中心原子都是sp2杂化，a正确；bf3、nh3中心原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化，b错误；becl2中，be原子采取sp杂化，而scl2中s原子采取sp3杂化，c错误；h2o中氧原子采取sp3杂化，而so2中s原子采取sp2杂化，d错误。4下列说法不正确的是()a键比键重叠程度大，形成的共价键更稳定b两个原子之间形成共价键时，最多有一个键c气体单质中，一定有键，可能有键dn2分子中有一个键，两个键解析：选c。气体单质分子中，可能只有键，如cl2；也可能既有键又有键，如n2；但也可能没有化学键，如稀有气体。5在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()a熔点：co2kclsio2b水溶性：hclh2sso2c沸点：乙烷戊烷丁烷d热稳定性：hfh2onh3解析：选d。一般情况下，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，a项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，b项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故c项错；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，d项正确。6下列说法中错误的是()aso2、so3都是极性分子b在nh和cu(nh3)42中都存在配位键c元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强d原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性解析：选a。so3是平面三角形的分子，为非极性分子，a说法错误；形成nh时，nh3与h以配位键结合，cu(nh3)42中cu2与nh3间以配位键结合，b说法正确。7在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是()asp，范德华力 bsp2，范德华力csp2，氢键 dsp3，氢键解析：选c。由于该晶体具有和石墨相似的层状结构，所以b原子采取sp2杂化，同层分子间的作用力是范德华力，由于“在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连”虽然三个bo都在一个平面上，但键能够旋转，使oh键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。8某一化合物的分子式为ab2，a属a族元素，b属a族元素，a和b在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知ab2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()aab2分子的空间构型为v形bab键为极性共价键，ab2分子为非极性分子cab2与h2o相比，ab2的熔、沸点比h2o的低dab2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而h2o分子间能形成氢键解析：选b。根据a、b的电负性值及所处位置关系，可判断a元素为o，b元素为f，该分子为of2。of键为极性共价键。因为of2分子的键角为103.3，of2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。二、非选择题9(2015辽宁大连双基测试)q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次增大。已知：z的原子序数为29，其余的均为短周期元素；y原子价电子排布式为msnmpn；r原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道上的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)z2的核外电子排布式是_。(2)在z(nh3)42中，z2的空轨道接受nh3分子提供的_形成配位键。(3)q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(4)q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中键与键的数目之比为_，其中心原子的杂化类型是_。(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取_。a电子的运动轨迹图像b原子的吸收光谱c电子体积大小的图像d原子的发射光谱(7)某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于_区元素，该元素是_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤电子对(3)b(4)sicnc。(3)nh3沸点高于ch4主要是因为nh3存在分子间氢键；ni(co)4无阴离子的存在，不是离子晶体而是分子晶体；nh3中的中心原子采取sp3杂化；是正确的。(4)nh3为三角锥形，1 mol c2h4分子中有5 mol或56.021023个键。(5)d为氧元素，显2价，则e显2价，再由其原子序数大于o小于al，则e为镁元素。mgo晶体中离子的电荷数大于nacl，离子半径小，mgo离子键的键能比nacl更大，故熔点更高。答案：(1)1s22s22p63s23p1(或ne3s23p1)(2)onc(3)(4)三角锥形5 mol(或3.011024个)(5)mgo晶体中离子的电荷数大于nacl，离子半径小，mgo离子键的键能更大，熔点更高11为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表中有(a)到(i)共9种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。选项物质大气中的含量(体积百分比)温室效应指数an2780bo2210ch2o10.1dco20.031ech4210430fn2o3105160go341052 000hccl3f2.810521 000iccl2f24.810525 000(1)下列由极性键形成的极性分子是_。an2bo2 ch2o dco2(2)下列说法不正确的是_。accl3f与ccl2f2互为等电子体bccl2f2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化cch4是目前引起温室效应的主要原因dh2o的沸点是9种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸出气体，如nf3、chclfcf3、c3f8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是_。a由价层电子对互斥理论可确定nf3分子呈三角锥形bc3f8在ccl4中的溶解度比水中大cchclfcf3存在手性异构d第