优化方案高考化学总复习 必修部分 专题5 微观结构与物质的多样性综合检测 苏教版.docVIP

微观结构与物质的多样性(时间：45分钟；分值：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1日本明治奶粉中检验出放射性元素铯-137。铀-235(92u)裂变释放出具有放射性的碘-131(53i)和铯-137(55cs)，关于它们的说法正确的是()a127i比 131i质子数少4b137cs的核电荷数为137c铀-235的中子数是143d铯与水的反应比钠与水的反应缓慢解析：选c。 127i与 131i质子数相同，a错误。铯-137的核电荷数为55,137为其质量数，b错误。 92u中质量数为235，质子数为92，中子数为143，c正确。铯的金属性比钠强，与水反应更剧烈，d错误。2从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成。下列说法不正确的是()a46 g no2和46 g n2o4含有的原子数相等b只由一种分子组成的物质一定为纯净物ch3o与oh具有相同的质子数和电子数d五种粒子 x、z、q、r2、m，所属元素的种类是 3种解析：选c。h3o的质子数和电子数分别为11、10，oh的质子数和电子数分别为9、10。3下列比较正确的是()与冷水的反应速率：knamg热稳定性：hfh2seh2s离子半径：clo2al3结合质子的能力：ch3ch2och3coohcoabc d解析：选d。s与se同主族，s在se的上一周期，所以中热稳定性为hfh2sh2se；酸性强弱关系为ch3coohh2co3ch3ch2oh，所以中结合质子的能力为ch3ch2ohcoch3coo。4下列说法中正确的是()akoh中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物bn2属于单质，不存在化学键cmgcl2中既含有离子键，又含有共价键dnh4cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析：选a。n2中存在共价键；mgcl2中只含有离子键；nh4cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。5元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()a只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐b除短周期外，其他周期均有18种元素c第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数d除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸解析：选c。al、mn等金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐，a错误。第6、7周期均有32种元素(第7周期排满时)，b错误。非金属元素中的h、o、f不能形成含氧酸，d错误。6(2016郑州高三模拟)稀土铈(ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为3价和4价，氧化性：ce4fe3。下列说法正确的是()a电解熔融ceo2制ce，铈在阳极获得b铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为ce4hicei42h2 c用ce(so4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为ce42fe2=ce32fe3d四种稳定的核素 58ce、58ce、58ce、58ce ，它们互称为同位素解析：选d。ceo2ce，发生还原反应，铈应在阴极生成，a不正确。由题意知氧化性：ce4fe3，fe3与i反应生成fe2和i2，则ce与hi反应不可能生成cei4，b不正确。c项中电荷不守恒。7x、y、z、m、w为五种短周期元素。x原子的质子数与电子层数相同，w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍，y、z、m、w在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()yzmwa.原子半径：wyzmxb热稳定性：xmx2z，沸点：x2zyx3cx、y、z三种元素形成的化合物中不可能含离子键dzm2、ym3、wm4分子中每个原子最外层均满足8电子结构解析：选c。设m原子的最外层电子数为a，则w原子最外层电子数为(a3)，w原子核外电子数为28(a3)，得a7。x为氢元素，y为氮元素，z为氧元素，m为氟元素，w为硅元素。除氢原子半径为最小外，元素周期表中越左下方的元素原子半径越大，a项正确；b项，m的非金属性强于z，气态氢化物更稳定，h2o常温下呈液态，nh3常温下呈气态，所以前者沸点高，正确；c项，可以形成nh4no3、nh4no2等离子化合物，错误。8(2016宜昌高三模拟)x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同。25 时，0.1 mol/l x和w形成化合物的水溶液ph为1。下列说法正确的是()ay、z、w三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性 bz与y、z与w形成的化合物的化学键类型完全相同c简单离子的半径： zrwyd因非金属性yr，所以x与y组成化合物的沸点低于x与r组成化合物的沸点解析：选a。xw组成为一元强酸，x为氢元素，w为氯元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2，y为氧元素，r为硫元素，z最外层1个电子，由原子序数关系可知为钠元素。a项，naclo溶液因clo水解呈碱性，正确；b项，na2o2中除离子键外还有共价键，nacl中只有离子键，错误；c项，简单离子半径：s2clo2na，错误；d项，h2o常温下呈液态，h2s常温下呈气态，前者沸点高，错误。9(2016南昌高三模拟)x、y、z、w为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，w、y为金属元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，y、z位于同周期，z单质是一种良好的半导体。w能与冷水剧烈反应，y、z原子的最外层电子数之和与x、w原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()a原子半径：wzyxb气态氢化物的稳定性：xwdy、z的氧化物都是两性氧化物解析：选c。x为氧元素，z为硅元素，金属w能与冷水反应，由原子序数大于硅，为钾元素(若为钙元素，则y的最外层电子数为4，不符合题意)，y为铝元素。a项，原子半径：kalsio，错误；b项，非金属性：osi，错误；c项，最外层电子数：alk，正确；d项，sio2是酸性氧化物，不是两性氧化物，错误。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(14分)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：cl2clclclh2hclhhcl2hclcl反应中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。(3)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_。a卤化银的颜色按agcl、agbr、agi的顺序依次加深b卤化氢的键长按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减小c卤化氢的还原性按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按f2、cl2、br2、i2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如图所示，由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子中的化学键_断裂(填“容易”“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为_。解析：(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有f和s，根据元素周期律即可推知原子半径的大小关系。(4)由图可知，cl2、br2、i2三者有规律可循(非金属性越强，单质分子的化学键越难断裂；键长越短，键能越大)，但f2特殊。答案：(1)h 非极性(2)sclf3a(3)a(4)不一定容易除f2外，键长越长，键能越小(合理即可)11(12分)短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息a最高正价和最低负价的绝对值之差为2b与e同主族c1 mol c单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 l h2d原子最外层电子数等于其周期序数e负一价阴离子的电子层结构与ar原子相同(1)d和e形成化合物的类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(2)b和d简单离子的半径大小顺序为_(用离子符号和“”“”或“r(al3)(3)(4)clnclcl12(14分)如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中x、y、z、w均属于短周期元素，请回答下列问题：(1)若x单质为空气中的主要成分之一，则w的原子结构示意图为_。(2)若y、w、z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(3)若氢元素与y和z元素可以分别形成摩尔质量相同的两种化合物，其中氢元素与y形成的化合物的电子式为_，两化合物反应生成z单质的化学方程式为_。(4)y元素在周期表中可能处于第_纵行(写出所有可能的纵行数)。答案：(1) (2)sopo(3)hhh2o2h2s=s2h2o(4)15、16、1713(15分)在a、b、c、d、e五种短周期元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时，a、b形成的化合物呈液态，c、b形成的化合物呈固态。d的原子最外层电子数最多，d与e能形成气态物质ed4。(1)d的原子结构示意图为_，五种元素原子的半径从大到小的顺序是_(填元素序号)；(2)a与b形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为_；(3)d、e所