优化方案高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第二讲 水的电离和溶液的酸碱性课后达标检测.doc

第二讲 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1下列溶液一定呈碱性的是()a溶液中c(oh)c(h)b使酚酞显无色的溶液c溶液中含有oh dph7的溶液解析：选a。溶液酸碱性实质是溶液中c(h)和c(oh)的相对大小，故a选项正确；使酚酞显无色的溶液ph8.2，故b选项错误；水溶液中均含有oh，故c选项错误；ph7的溶液并不一定呈碱性，故d选项错误。2(2016安阳模拟)水的电离过程为h2ohoh，在不同温度下其离子积为kw(25 )1.01014，kw(35 )2.11014，则下列叙述中正确的是()a纯水中c(h)随温度的升高而降低b35 时，纯水中c(h)c(oh)c纯水的ph：ph(35 )ph(25 )d35 时水电离出的h的浓度约为1.45107 mol/l解析：选d。由两种温度下水的离子积常数知水的电离是吸热的，温度高时水中c(h)较高，ph较小，但溶液中c(h)c(oh)，溶液呈中性，a、b、c错误；水电离生成的c(h) 及c(oh)相等，利用水的离子积常数可判断d正确。3在t 时，某naoh稀溶液中c(h)10a mol/l，c(oh)10b mol/l，已知ab12。向该溶液中逐滴加入phc的盐酸(t )，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号naoh溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()a3 b4c5 d6解析：选b。据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014，通过可知，此naoh溶液中c(oh)1104 mol/l。由可知，加入20.00 ml盐酸后溶液的ph6，此时恰好完全中和，则c(h)1104 mol/l，则c4。4用滴定法测定na2co3(含nacl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()a试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定c锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定d滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 ml进行滴定解析：选b。a项，酚酞变色的ph范围是8.210.0，用于滴定碳酸钠时，当碳酸钠转化成碳酸氢钠时溶液的颜色开始发生改变，此时v(酸)偏低；b项，滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，则标准液被稀释，v(酸)偏高，测定值偏高；c项对测定结果无影响；d项，直接注入待测液相当于将待测液稀释，测得待测液的浓度偏低。5(2014高考全国卷，11，6分)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c(na)：解析：选d。a.ph5的h2s溶液中h的浓度为1105 moll1，但是hs的浓度会小于h的浓度，h来自于h2s的第一步电离、hs的电离和水的电离，故h的浓度大于hs的浓度，故不正确。b.弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，ph减小不到一个单位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，ph相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故正确。6下图表示水溶液中c(h)和c(oh)的关系，下列判断错误的是()a两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kwbm区域内任意点均有c(h)c(oh)c图中t1t2dxz线上任意点均有ph7解析：选d。根据水的电离、水的离子积的影响因素以及ph的计算逐一分析各选项。a项水溶液中的c(h)与c(oh)的乘积为一常数；b项由图看出m区域内c(h)c(oh)；c项t2时c(h)c(oh)大于t1时c(h)c(oh)，因为水的电离过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大，所以t2t1；d项phlg c(h)，xz线上任意点的 c(h)c(oh)，但ph不一定为7。7现有ph5的ch3cooh溶液10 ml，要使其ph增大3，可采取的方法有()a向溶液中加水稀释至10 lb加入一定量的naoh固体c加入一定量ph8的naoh溶液d加入一定浓度的盐酸解析：选b。由ph5增加3得ph8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，a项错误；因加入naoh溶液的ph8，故酸碱无论怎样中和，ph也只能接近8，不会出现ph8，c项错误；因盐酸呈酸性，故无法实现，d项错误。8常温下，将一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如表：实验编号c(ha)/moll1c(naoh)/moll1混合溶液的ph甲0.10.1pha乙0.20.2ph9丙c10.2ph7丁0.20.1ph9b在乙组混合液中由水电离出的c(oh)105 moll1cc10.2d丁组混合液：c(na)c(a)c(h)c(oh)解析：选b。由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为强碱弱酸盐，即ha为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液：7ph7，根据溶液碱性由弱到强，试纸颜色变化为绿蓝紫。而要精确测定溶液的ph，需要用ph计。ph计主要通过测定溶液的c(h)来测定溶液的ph。(1)已知水中存在平衡：h2ohohh0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是_。a向水中加入nahso3固体b向水中加入cu(no3)2固体c加热水至90 d向水中加入(nh4)2no3(2)现要测定100 沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用ph计测定，则ph_7(填“”“”或“”“”或“”)。解析：(1)要注意两点：一是促进水的电离，可排除a；二是使溶液呈酸性，可排除c。(2)100 沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的ph6。(3)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的ph8，则原溶液的ph应大于8。答案：(1)bd(2)浅绿中11(2016东莞高三检测)现有常温下的六份溶液：0.01 mol/l ch3cooh溶液；0.01 mol/l hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液；0.01 mol/l ch3cooh溶液与ph12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol/l hcl溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将、混合后所得溶液ph7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”“c(h)，则混合溶液可能呈_(填序号)。a酸性b碱性c中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有为nacl溶液，对h2o的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因ph12的氨水中c(nh3h2o)0.01 mol/l，故、混合，欲使ph7，则需体积：。(3)稀释同样的倍数后，溶液的ph：；。(4)由电荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，仅知道c(ch3coo)c(h)，无法比较c(h)与c(oh)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选a、b、c。答案：(1)(2)(3)(4)abc12已知：常温下，a酸的溶液pha，b碱的溶液phb。(1)若a为盐酸，b为氢氧化钡，且a4，b12，两者等体积混合，溶液的ph_。a大于7 b等于7 c小于7(2)若a为醋酸，b为氢氧化钠，且a4，b12，那么a溶液中水电离出的氢离子浓度为_mol/l，b溶液中水电离出的氢离子浓度为_mol/l。(3)若a的化学式为hr，b的化学式为moh，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为_。解析：(1)ph4的盐酸与ph12的氢氧化钡溶液等体积混合，因c(oh)102 mol/l大于c(h)104 mol/l，故混合后溶液应呈碱性，故应选a。(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。(3)ab14的意义为酸中c(h)与碱中c(oh)相等，二者等体积混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量，故弱碱阳离子m水解。答案：(1)a(2)10101012(3)mh2omohh13现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/l的naoh溶液，乙为0.1 mol/l的hcl溶液，丙为0.1 mol/l的ch3cooh溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的ph_；(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(oh)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 ml乙溶液和20.00 ml丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_ml。解析：(1)c(oh)0.1 mol/l，则c(h)1013 mol/l，ph13。(2)ch3cooh溶液中存在ch3cooh和