优化方案高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第2课时）海水资源的开发利用知能演练轻松闯关 新人教版必修2.doc

第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第2课时）海水资源的开发利用 基础温故1下列哪种方法不能实现海水的淡化()a蒸馏法b电渗析法c离子交换法 d电解法解析：选d。蒸馏法、电渗析法和离子交换法都能除去海水中的盐分，使海水淡化，电解法不能除去海水中的盐分，或转化为其他物质，不能使海水淡化。2下列海洋资源中，属于可再生资源的是()a海洋潮汐能 b海底多金属结核矿c海滨砂矿 d海水化学资源解析：选a。海洋潮汐能是可再生资源，多金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。3下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是()a氯、溴、碘 b钠、镁、铝c烧碱、氢气 d食盐、淡水解析：选d。海水经过蒸发即可得到食盐和淡水。a、b选项中，海水中存在cl、br、i、na、mg2、al3，要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。c选项中，需要电解饱和食盐水获取。4海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是()a电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气b采用太阳光照射法晒制工业用食盐c针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能d铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取解析：选a。电解法分解海水制取氢气，消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观。5中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()a蒸馏 b蒸发c过滤 d搅拌解析：选b。实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是相似的。6某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是()a bc d解析：选c。设计原理是使海带中的i变成碘单质，再用萃取分液的方法分离。反应原理：2h2ih2o2=i22h2o。7已知mgo、mgcl2的熔点分别为2 800 、604 ，将mgo、mgcl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有mgcl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是()a海水mg(oh)2mgb海水mgcl2溶液mgcl2(熔融)mgc海水mg(oh)2mgomgd海水mg(oh)2mgcl2溶液mgcl2(熔融)mg解析：选d。工业生产除理论上可行外，还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看a方法使用naoh成本高，且mg(oh)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；b方法中得不到mgcl2；c方法中电解mgo时，由于mgo的熔点很高，耗能大，所以经济效益差。8从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。已知溴水呈橙色，将so2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是()aso2使溴水褪色，显示了so2的漂白性bso2使溴水褪色，显示了so2的还原性c从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取dso2是形成酸雨的唯一原因解析：选b。因为so2具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将so2气体通入溴水时，发生反应：so2br22h2o=h2so42hbr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能从溴水中提取溴。酸雨有硫酸型酸雨(主要由so2导致)和硝酸型酸雨(主要由no和no2导致)两种。9海藻中含有丰富的碘元素(以i形式存在)。实验中提取碘的流程如下：(1)实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号)。a酒精(沸点78 ) b四氯化碳(沸点77 )c甘油(沸点290 ) d苯(沸点80 )(3)在操作中，溶液中生成少量icl(icl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量_(填序号)溶液，反应的离子方程式为_。akio3 bhclocki dbr2(4)利用碘的有机溶液得到单质i2的方法是_。解析：从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳(酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂)，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂要采用水浴加热蒸馏的方法。其中在操作中，为使少量的icl中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有c项符合，发生的化学反应为iclki=i2kcl。答案：(1)萃取分液分液漏斗(2)bd(3)cicli=i2cl(4)蒸馏法10镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使mgso4转化为mg(oh)2，试剂可以选用_，要使mgso4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_。(2)加入试剂后，能够分离得到mg(oh)2沉淀的方法是_。(3)试剂选用_，写出反应的离子方程式：_。(4)无水mgcl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。解析：(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的mgso4转化为mg(oh)2；为使mgso4完全转化为mg(oh)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生mg(oh)2，通过过滤将mg(oh)2分离出来。(3)用盐酸溶解mg(oh)2，反应的离子方程式为mg(oh)22h=mg22h2o。(4)工业上电解熔融mgcl2来制取mg，反应的化学方程式为mgcl2(熔融)mgcl2。答案：(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸mg(oh)22h=mg22h2o(4)mgcl2(熔融)mgcl2能力提升11海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是()a溶质质量增加b溶液质量不变c溶剂质量减少d溶质质量分数不变解析：选c。加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加。12(2015浙江宁波高一检测)海水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是()a溶解、过滤b溶解、过滤、蒸发c溶解、加agno3溶液、过滤d加热使碘升华解析：选d。氯化钠很稳定，熔、沸点较高，单质碘易升华，故可用升华法。13海水中含有的氯化镁是镁的重要资源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是()a此方法的优点之一是原料的来源丰富b进行步骤的目的是从海水中提取mgcl2c第步通电时会产生氯气d涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应解析：选d。海水提镁的反应有：caco3caoco2，caoh2o=ca(oh)2，mgcl2ca(oh)2=cacl2mg(oh)2，mg(oh)22hcl=mgcl22h2o，mgcl2(熔融)mgcl2。上述反应中无置换反应。14检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2h2ih2o2=i22h2o，下列对该反应的叙述中不正确的是()ai2为氧化产物bh2o2既作氧化剂又作还原剂c氧化性强弱顺序为h2o2i2d生成1 mol i2时转移2 mol电子解析：选b。该反应中i2为氧化产物，h2o2作氧化剂；根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂氧化产物，所以氧化性h2o2i2；反应中每生成1 mol i2，转移2 mol电子。15地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/l。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有_(写出离子方程式)；3br23co=bro5br3co2；bro5br6h=3br23h2o。其中反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)空气吹出so2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用so2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_(填序号)。乙醇四氯化碳硝酸解析：工业上提取溴的原理：将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到。溴与二氧化硫反应的化学方程式：br2so22h2o=2hbrh2so4。方法(3)是利用物理方法，用有机溶剂溶解，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂只能是四氯化碳。答案：(1)cl22br=2clbr2br2br2(2)br2so22h2o=2hbrh2so4(3)分液漏斗16从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有ca2、mg2、so等杂质离子，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.bacl2溶液；c.naoh溶液；d.na2co3溶液。则加入试剂的顺序是_(填序号)。(2)写出用海滩上的贝売制ca(oh)2的化学方程式：_。(3)电解无水mgcl2可制取镁和cl2，其中副产品cl2和ca(oh)2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为_。(4)用海滩上的贝壳制取ca(oh)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？_。(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在_。解析：(1)该小题属于离子除杂题。除杂原则是在除去ca2、mg2、so时，不能带入新的杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：ba2必须在co之前加入；co、oh必须在h之前加入，所以b、c不分先后，而d、a本身既分先后，又必须放在b、c之后才能满足条件。(2)由贝壳制取ca(oh)2的过程为caco3caoca(