优化方案高考化学总复习 必修部分 第十章 化学实验章末综合检测 鲁教版.doc

化学实验时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1在实验室中，下列有关实验安全的叙述正确的是()a易燃试剂与强氧化性试剂应分开放置并远离火源b金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火c少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗d含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道解析：选a。钠燃烧生成na2o2，na2o2能与co2、h2o生成助燃性气体(o2)，钠也能与h2o反应生成可燃性气体(h2)，b项错误；少量的浓h2so4沾在皮肤上，应先用干抹布擦去，再用大量水冲洗，切不可用强腐蚀性的naoh溶液冲洗，c项错误；含硫酸的废液应中和后再排入下水道，否则会污染水体，d项错误。2下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是()a取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2b向1 ml 1%的naoh溶液中加入2 ml 2%的cuso4溶液，振荡后再加入0.5 ml有机物x，加热后未出现砖红色沉淀，说明x中不含有醛基c向cuso4溶液中加入ki溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为cuid向浓度均为0.1 moll1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明kspcu(oh)2kspmg(oh)2解析：选c。a项中若原溶液中已有fe3，也会发生此现象，故a项不正确；b项中氢氧化钠不足，得不到砖红色沉淀，故b项不正确；c项中cuso4溶液中加入ki溶液，生成单质碘，说明cu2被还原，若生成单质铜，沉淀应为红色，而沉淀为白色说明可能生成了cui，故c项正确；组成相似的难溶电解质，ksp小的先沉淀，故d项不正确。3下列实验不能先用蒸馏水润湿试纸的是()a用品红试纸检验so2b用淀粉碘化钾试纸检验cl2c用红色石蕊试纸检验nh3d用ph试纸测定某溶液的ph解析：选d。ph试纸若润湿相当于稀释了溶液，可能会造成所测溶液的ph不准。4利用下列装置不能完成的实验是()a装置可用于研究不同催化剂对反应速率的影响b装置可用于制取fe(oh)2并观察其颜色c装置可用于确定电化学腐蚀类型与介质酸碱性的关系d装置可用于检验火柴头燃烧产生的so2解析：选a。研究不同催化剂对反应速率的影响时，其他条件应完全相同，a项错误。5下列实验方案不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案a证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和naoh的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液b证明mg(oh)2沉淀可以转化为fe(oh)3沉淀向2 ml 1 moll1naoh溶液中先加入3滴1 moll1mgcl2溶液，再加入3滴1 moll1fecl3溶液c检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀naoh溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 d探究温度对化学平衡的影响将2支盛有等量no2的相同烧瓶分别浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化解析：选b。向2 ml 1 moll1naoh溶液中先加入3滴1 moll1mgcl2溶液，生成白色沉淀，此时naoh剩余，再加入3滴1 moll1fecl3溶液会与naoh反应生成红褐色沉淀，看不出沉淀转化现象，故b项不正确。6下列对实验过程的误差分析正确的是 ()a天平称量时左码右物，称出物质的质量为10.5 g，则实际物质的质量大于10.5 gb配制一定物质的量浓度的nacl溶液，定容时仰视，则所配溶液浓度偏小c用标准的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，滴入酚酞后滴定至粉红色即停止滴定，则所测浓度偏高d用标准的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，水洗后未用标准盐酸润洗酸式滴定管，则所测浓度偏小解析：选b。a项中物质的实际质量是9.5 g；b项中定容时仰视，则所配溶液体积偏大，浓度偏小，b项正确；c项应滴定至恰好变无色为止，故所测浓度偏低；d项未用标准液润洗，造成标准液浓度偏低，所用标准液体积偏大，所测浓度偏大。7某课外实验小组设计的下列实验合理的是()解析：选b。a中，不能在量筒中稀释浓h2so4，且也不应该把水加入到浓h2so4中；c中，不能用排水法收集no2气体；d中，导管不能插入饱和na2co3溶液的液面下。8利用下列试剂，选用合适方法鉴别na2so4、na2so3、na2co3、nacl四种溶液，最佳试剂组是()abacl2、hcl、品红溶液bbacl2、hno3、石蕊溶液cagno3和稀hno3溶液dagno3和bacl2溶液解析：选a。a项，bacl2溶液分别与na2so4、na2so3、na2co3溶液生成baso4、baso3、baco3白色沉淀，其中baso3、baco3分别与盐酸反应生成气体so2、co2，so2能使品红溶液退色，可以鉴别四种溶液。9下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是()选项混合物加入试剂或方法反应类型a除去o2中的co通入炽热的氧化铜中化合反应b除去co2中的hcl通入饱和碳酸氢钠溶液中中和反应c除去碳酸钙中的碳酸钠溶解，加入氯化钡溶液复分解反应d除去氯化钠中的碳酸钠加入适量盐酸，蒸发、结晶、过滤复分解反应解析：选d。a选项，co会转化成新杂质co2且发生的反应是氧化还原反应，生成的cu会与o2反应；b选项，碳酸氢钠与hcl发生复分解反应；c选项，会引入新的杂质baco3，除去碳酸钙中的碳酸钠只需溶解、过滤即可得到纯净的碳酸钙。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(12分)如图所示为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)，回答下列问题：(1)图a中液面所示溶液的体积为_ml。用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n ml，仰视时读数为m ml，若 mn，则所使用的仪器是_(填字母)。(2)粗盐溶液经提纯后得到nacl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为_。该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用90 ml 1 moll1的nacl溶液，配制该溶液的过程中需用托盘天平称取的精盐质量为_g，定容时用到上图中的一种仪器，该仪器的规格和名称为_。解析：(1)根据仪器特点分析：a为量筒；b为容量瓶；c为滴定管，小刻度在上，大刻度在下，故仰视读数偏大；d为温度计。(2)实验需用90 ml 1 moll1的nacl溶液，应配制100 ml该溶液，m(nacl)0.1 l1 moll158.5 gmol15.85 g，但用托盘天平称量时只能精确到小数点后一位数，应称取5.9 g。答案：(1)28.0 c(2)蒸发皿5.9100 ml容量瓶11(13分)以废铁屑为原料制备fecl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液b进行电解处理的实验流程如下。(1)试剂a应选用_(填写名称)；(2)步骤用到的主要玻璃仪器有漏斗、_(填写仪器名称)；(3)写出步骤中主要反应的化学方程式：_；(4)实验室制取气体e的离子方程式是_，欲对气体e进行干燥和吸收，需选用下列装置中的_(填写序号)；(5)如何用化学方法检验气体e？_。解析：分析流程中的物质及其化学反应。(1)废铁屑中加入热碱液是除去铁屑表面的油污，与fe反应生成fe2的试剂只能选用hcl，才能由a经cl2氧化后生成fecl3，若换成h2so4、hno3等其他酸，则引入so、no等杂质；(2)过滤需用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；(3)步骤中主要反应为2fecl3cu=2fecl2cucl2，则b中含有fecl2、cucl2、fecl3等溶质，将其电解时，阳极生成cl2，阴极由于氧化性fe3cu2，则fe3先放电生成fe2后才有cu单质析出；(4)cl2的实验室制法为mno2与浓盐酸反应，则cl2中混有hcl、h2o等杂质，干燥cl2用装置，吸收cl2用装置；(5)cl2的检验方法是将湿润的淀粉ki试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝。答案：(1)稀盐酸(2)烧杯、玻璃棒(3)2fecl3cu=2fecl2cucl2(4)mno24h2cl,mn2cl22h2o(5)将湿润的淀粉ki试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝，证明该气体为cl212(15分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有nh、k、na、mg2、ba2、al3、fe3、cl、i、no、co、so中的几种。取该溶液进行以下实验。(1)填写表中空白：实验步骤肯定不存在的离子用ph试纸检验，溶液呈强酸性取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制的氯水，经振荡ccl4层呈紫红色另取部分溶液向其中加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生取的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝另取的部分碱性溶液，向其中加入na2co3溶液，有白色沉淀产生另取部分溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色(2)该溶液中肯定存在的离子是_。(3)写出三步反应的离子方程式：_；_；_。解析：溶液呈强酸性，肯定不含有co；加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4层呈紫红色，原溶液中一定含有i，故原溶液中肯定不含有fe3、no；在滴入naoh溶液过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生，则原溶液中肯定不含有mg2、al3；将的部分碱性溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，肯定含有nh；向的部分碱性溶液中加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有ba2，则肯定不含有so；焰色反应中火焰呈黄色，则肯定含有na，不一定含有k。综上所述，原溶液中肯定存在的离子是ba2、i、nh、na；肯定不存在的离子是co、fe3、no、mg2、al3、so；不能确定是否存在的离子是k、cl。答案：(1)cofe3、nomg2、al3so(2)i、nh、ba2、na(3)cl22i=2cli2nhohnh3h2oba2co=baco313(15分)(2016山东潍坊一模)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70% cu、25% al、4% fe及少量au、pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：已知下列信息：cu可与稀硫酸和h2o2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下表：沉淀物fe(oh)3al(oh)3cu(oh)2开始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.7(1)写出cu与稀硫酸和h2o2的混合液反应的化学方程式：_。(2)在操作中，x的取值范围是_。(3)在操作中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有_。(4)由滤渣a制取al2(so4)318h2o，探究小组设计了三种方案：甲：al2(so4)318h2o乙：al2(so4)318h2o丙：al2(so4)318h2o综合考虑上述三种方案，最具可行性的是_(填序号)。(5)为测定cuso45h2o晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100 ml溶液，每次取20.00 ml，消除干扰离子后，用b moll1 edta(na2h2y)标准溶液滴定其中的cu2(离子方程式为cu2h2y2=cuy22h)，滴定至终点，平均消耗edta溶液12.00 ml。(常温时，5%的na2h2y水溶液，其ph为46)cuso45h2o晶体的纯度是_。解析：根据题给信息知，该流程是利用电子垃圾制备硫酸铜和硫酸铝晶体；分析题给流程图知，cu、al、fe、au、pt与稀硫酸和h2o2的混合液反应生成硫酸铜、硫酸铝和硫酸铁的混合液，过滤后所得滤渣为au、pt；滤液用氢氧化钠溶液调节ph的目的是将铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀而除去，过滤得硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得硫酸铜晶体。(1)cu与稀硫酸和h2o2的混合液反应生成硫酸铜和水，化学方程式为cuh2o2h2so4=cuso42h2o；(2)在操作中，要使铝离子和铁离子转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，根据题给