优化探究高考化学总复习 专题讲座七 化学反应速率和化学平衡图像题的解题方法课时作业.doc

课时作业(三十)化学反应速率和化学平衡图像题的解题方法一、选择题1等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀硫酸中，a中同时加入适量硫酸铜溶液，c中加入适量ch3coona。下列各图中表示其产生氢气总体积(v)与时间(t)的关系，其中正确的是()答案：a2.二氧化硫的催化氧化原理为2so2(g)o2(g)2so3(g)，反应混合体系在平衡状态时so3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是()a在d点时v(正)v(逆)b反应2so2(g)o2(g)2so3(g)的hkcd恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动答案：a3(2015年苏州模拟)合成氨反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是()at1升高了温度bt2时使用了催化剂ct3时降低了温度 dt4时减小了压强答案：b4化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述叙述正确的是()a根据图可判断可逆反应a2(g)3b2(g)2ab3(g)的h0b图可以表示压强对可逆反应2a(g)b(g)3c(g)d(s)的影响，乙的压强大c图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化d据图判断，物质a反应生成物质c的h0解析：图v(逆)受温度影响大，逆反应是吸热反应，正反应h0，a不正确；图中d是固体，反应前后气体的物质的量不变，改变压强平衡不移动，但乙压强大，反应速率大，先达到平衡，b项正确；图若升温v(正)、v(逆)应均增大，c项不正确；图表示的是放热反应hp2，则此反应的s0c在图像反应中，说明该正反应为吸热反应d在图像反应中，若t1t2，则该反应能自发进行解析：反应随温度升高，(a)减小，平衡左移，正反应为放热反应，a项不正确；压强越大，(a)越大，a1c，st2，t1时n(c)小，说明升温时平衡左移，正反应为放热反应，c项不正确；反应，若t1t2，温度越高，(a)越小，升温时平衡左移， 正反应是放热反应，反应能自发进行，d项正确。答案：d6.(2013年高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo：mgso4(s)co(g)mgo(s)co2(g)so2(g)h0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kdmgso4的质量(忽略体积)co的转化率解析：由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，a正确；当增加co的物质的量时，相当于增大体系的压强，平衡逆向移动，co的转化率减小，co2与co的物质的量之比减小，b错误；平衡常数只与温度有关，与so2的浓度无关，c错误；mgso4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以co的转化率不变，d错误。答案：a7.将i2溶于ki溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：i2(aq)i(aq)i(aq)。该平衡体系中，i的物质的量浓度与温度(t)的关系如图所示(曲线上的任何一点都代表平衡状态)。下列说法正确的是(双选)()a反应速率vmvpb平衡常数：knkpcm、n两点相比，m点的c(i)大dq点时，v正v逆解析：p点温度高，反应速率比m点大，a不正确；随温度升高c(i)减小，平衡左移，k值减小，knkp，b正确；m点c(i)大，则c(i)小，c项不正确；q点v(正)v(逆)，d正确。答案：bd8一定温度下的密闭容器中发生反应：x(g)3y(g)2z(g)h0，反应达到平衡及改变条件平衡移动的图像如图所示。下列说法错误的是()ac点和d点x的正逆反应速率相等b起始时，加入y的物质的量为1.3 molc平衡状态由a变到b时，平衡常数：k(a)k(b)d平衡状态由a变到b时，放出的热量：q(a)cba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac解析：c点压强比a点大，反应速率at1，故c项正确。从ac压强增大，平衡左移，平均相对分子质量c点大，d项不正确。答案：c10在相同温度下，将h2和n2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3h2n22nh3。表示起始时h2和n2的物质的量之比，且起始时h2和n2的物质的量之和相等。下列图像正确的是()解析：随逐渐增大，h2的转化率减小，n2的转化率增大，故a、c均不正确；从左至右h2含量增多，气体总质量减小；密度减小，故b不正确，d正确。答案：d二、非选择题11金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。羰基法提纯镍涉及的反应为：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)h(1)当温度升高时，减小，则h_(填“”或“”)0。(2)一定温度下，将一定量的粗镍和co加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_(填代号)。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 l的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应进行3 s后测得ni(co)4的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(co)_moll1s1。(3)要提高上述反应中co的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为_(写出一条措施即可)。答案：(1)(2)bd不变0.8(3)增大压强12光气(cocl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下co与cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_。(2)工业上利用天然气(主要成分为ch4)与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2和co的燃烧热(h)分别为890.3 kjmol1、285.8 kjmol1和283.0 kjmol1，则生成1 m3(标准状况)co所需热量为_。(3)实验室中可用氯仿(chcl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_。(4)cocl2的分解反应为cocl2(g)=cl2(g)co(g)h108 kjmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的cocl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min时的平衡常数k_。比较第2 min反应温度t(2)与第8 min反应温度t(8)的高低：t(2)_t(8)(填“”或“”)。若12 min时反应在温度t(8)下重新达到平衡，则此时c(cocl2)_moll1。比较产物co在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小：_。比较反应物cocl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。解析：本题考查氯气的实验室制法、反应热、化学反应速率、化学平衡及平衡常数的有关计算等知识。(1)实验室常用浓盐酸和mno2加热的方法制备氯气，反应方程式为mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o。(2)根据燃烧热的概念分别写出ch4、h2、co完全燃烧的热化学方程式分别为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1890.3 kjmol1、h2(g)o2(g)=h2o(l)h2285.8 kjmol1、co(g)o2(g)=co2(g)h3283.0 kjmol1，由盖斯定律：22可得ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h4247.3 kjmol1，则生成标准状况下1 m3 co所需的热量为247.3 kjmol15.52103 kj。(4)第8 min时的化学平衡常数k0.234 moll1。第2 min与第8 min比较，生成物co、cl2的浓度都变大，说明反应cocl2(g)cl2(g)co(g)正向移动，由正反应吸热可知t(2)0，故反应速率v(56)v(23)v(1213)。56 min和1516 min这两个相同的时间段内，前者的c(cocl2)比后者的c(cocl2)大，故v(56)v(1516)，原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。答案：(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(2)5.52103 kj(3)chcl3h2o2=cocl2h2ohcl(4)0.234 moll1v(23)v(1213)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大13(2014年高考大纲全国卷节选)反应ax3(g)x2(g)ax5(g)在容积为10 l的密闭容器中进行。起始时ax3和x2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。(1)列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(ax5)_。(2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(ax5)由大到小的次序为_(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_、c_。(3)用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示ax3的平衡转化率，则的表达式为_；实验a和c的平衡转化率：a为_、c为_。解析：(1)依据体积不变的密闭容器中压强之比等于物质的量之比，开始时n00.4 mol，总压强为160 kpa，平衡时总压强为120 kpa，则可列比例式：，n0.4 mol0.3 mol。假设平衡时ax5的物质的量为x，可列式如下：ax3(g)x2(g)ax5(g)起始时n0/mol 0.20 0.20 0平衡时n/mol 0.20x 0.20x x(0.20x)(0.20x)x0.30x0.10v(ax5)1.7104 moll1min1(2)与实验a相比，实验b的起始压强和平衡压强都没有发生改变，只是反应速率加快，因此改变的条件是使用了催化剂；实验c的起始压强和平衡压强都增大，由于该反应是在体积不变的密闭容器中进行的，所以升高了温度，此