高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡（第2课时）课件 新人教版选修4.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡 表3 4几种电解质的溶解度 20 讨论 根据对溶解度及反应限度 化学平衡原理的认识 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底 10g 1 10g 0 01 1g 0 01g 物质的溶解性 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10 5mol l时 沉淀达到完全 难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0 生成agcl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存 当v 溶解 v 沉淀 时 得到饱和agcl溶液 建立溶解平衡 一 难溶电解质的溶解平衡 化学平衡的所有原理都适合溶解平衡 石灰乳中存在下列平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 加入下列溶液 可使ca oh 2减少的 a na2co3溶液b alcl3溶液c naoh溶液d cacl2溶液 ab 课堂练习 溶度积 ksp 在一定温度下 在难溶电解质的饱和溶液中 各离子浓度幂之乘积为一常数 2 表达式 mman的饱和溶液 ksp cm mn cn am 3 溶度积规则 离子积qc cm mn cn am qc ksp 溶液处于过饱和溶液状态 生成沉淀 qc ksp 沉淀和溶解达到平衡 溶液为饱和溶液 qc ksp 溶液未达饱和 沉淀发生溶解 二 溶度积和溶度积规则 例1 在100ml0 01mol lkcl溶液中 加入1ml0 01mol lagno3溶液 下列说法正确的是 agclksp 1 8 10 10 a 有agcl沉淀析出b 无agcl沉淀c 无法确定d 有沉淀但不是agcl a 2 已知agcl298k时在水中溶解度1 92 10 3g l 1 计算其ksp 解 m agcl 143 5g mol 1c agcl 1 92 10 3g l 1 143 5g mol 1 1 34 10 5mol l 1ksp c2 1 34 10 5 2 1 8 10 10 3 已知baso4ksp 1 08 10 10 比较baso4在水中和0 01mol lna2so4溶液中的溶解度 2 42 10 4g2 52 10 7g 三 沉淀反应的应用 a 调ph值 如 工业原料氯化铵中混有氯化铁 加氨水调ph值至7 8 fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh4 b 加沉淀剂 如沉淀cu2 hg2 等 以na2s h2s做沉淀剂 cu2 s2 cus hg2 s2 hgs 1 沉淀的生成 如果要除去某溶液中的so42 你选择加入钡盐还是钙盐 为什么 加入钡盐 因为baso4比caso4更难溶 使用钡盐可使so42 沉淀更完全 思考与交流 1 原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子 使平衡向沉淀溶解的方向移动 2 举例 a 难溶于水的盐溶于酸中如 caco3溶于盐酸 fes al oh 3 cu oh 2溶于强酸 2 沉淀的溶解 b 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如 mg oh 2溶于nh4cl溶液 用平衡移动的原理分析mg oh 2溶于盐酸和nh4cl溶液的原因 思考与交流 不断减小溶解平衡体系中的相应离子 平衡就向沉淀溶解的方向移动 从而使沉淀溶解 小结 难溶电解质溶解的规律 3 沉淀的转化 实验 agcl agi ag2s沉淀的转化 2 沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动 一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 3 沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值 对一些自然现象的解释 3 沉淀的转化 锅炉除水垢 caco3 caso4 牙齿表面由一层硬的 组成为ca5 po4 3oh的物质保护着 它在唾液中存在下列平衡 ca5 po4 3oh s 5ca2 3po43 oh 进食后 细菌和酶作用于食物 产生有机酸 这时牙齿就会受到腐蚀 其原因是 课堂练习 生成的有机酸能中和oh 使平衡向脱矿 方向移动 加速腐蚀牙齿 已知ca5 po4 3f s 的溶解度比上面的矿化产物更小 质地更坚固 用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 课堂练习 5ca2 3po43 f ca5 po4 3f 阅读p83氟化物防治龋齿的化学原理 f 羟基磷灰石 交流与讨论 计算欲使0 01mol lfe3 开始产生沉淀和沉淀完全 浓度小于10 5mol l 时的c oh 已知 氢氧化铁ksp 1 10 38 开始沉淀 c3 oh 1 10 38 0 01 1 10 36c oh 1 10 12mol l沉淀完全 c3 oh 1 10 38 10 5 1 10 33c oh 1 10 11mol l可见氢氧化物开始沉淀和沉淀完全不一定在碱性环境 例1 将4 10 3mol l 1的agno3溶液与4 10 3mol l 1的nacl溶液等体积混合能否有沉淀析出 ksp agcl 1 8 10 10mol2 l 2 解 只有当qc ksp时 离子才能生成沉淀 混合后 ag 2 10 3mol l 1 cl 2 10 3mol l 1qc ag cl 2 10 3mol l 1 2 10 3mol l 1 4 0 10 6mol2 l 2 1 8 10 10mol2 l 2qc ksp 所以有agcl沉淀析出 练习 将4 10 3mol l 1的pb no3 2溶液与4 10 3mol l 1的ki溶液等体积混合能否有沉淀析出 ksp pbi2 7 1 10 9mol3 l 3 解 qc pb2 i 2 2 10 3mol l 1 2 10 3mol l 1 2 8 10 9 ksp pbi2 所以有pbi2沉淀析出 例2 在1l含1 0 10 3mol l 1的so42 溶液中 注入0 01molbacl2溶液 假设溶液体积不变 能否有效除去so42 已知 ksp baso4 4 10 10mol2 l 2 解 c ba2 0 01mol l c so42 0 001mol l 生成baso4沉淀后 ba2 过量 剩余的即 ba2 0 01 0 001 0 009mol l so42 ksp ba2 4 10 10 9 0 10 3 1 2 10 8 mol l 因为 剩余的即 so42 1 2 10 8mol l 1 0 10 5mol l所以 so42 已沉淀完全 即有效除去了so42 注意 当剩余离子即平衡离子浓度 10 5mol l时 认为离子已沉淀完全或离子已有效除去 例3 在zns沉淀加入10ml0 001mol l的cuso4溶液是否有cus沉淀生成 已知 ksp zns 1 6 10 24ksp cus 1 3 10 36mol2 l 2 解 zns沉淀中的硫离子浓度为 s2 zn2 ksp 1 2 1 6 10 24 1 2 1 26 10 12 mol l qc cu2 s2 1 0 10 3mol l 1 26 10 12mol l 1 26 10 15mol2 l 2