高考化学常考基础20练14.doc

2014高考化学常考基础20练14一、选择题1下列有关铁元素的叙述中正确的是()a铁是较活泼的金属，它与卤素(x2)反应的生成物均为fex3b氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得c氢氧化铁与氢碘酸反应：fe(oh)33hi=fei33h2od铁元素位于周期表中第4周期第a族【解析】选项a，氧化性：cl2br2fe3i2，可知铁与cl2、br2反应时生成fecl3、febr3，而与i2反应时生成fei2：2fe3cl22fecl3,2fe3br22febr3，fei2fei2，故a项错误；选项b,4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，正确；选项c，由于fe3的氧化性强于i2，所以fe3可将i氧化，氢氧化铁溶于氢碘酸时反应的化学方程式为：2fe(oh)36hi=2fei2i26h2o，故c项错误；选项d，铁属于过渡元素，位于周期表中第4周期第族，故d项错误。【答案】b2下列反应中，铁只能生成3价化合物的是()a过量铁粉与稀硫酸反应b铁粉与硫蒸气反应c铁粉与过量的浓硫酸共热d红热的铁粉与水蒸气反应【解析】a项，fe与稀硫酸反应只能生成fe2，b项生成fes，c项浓硫酸具有强氧化性，fe被氧化为fe3，d项生成fe3o4。【答案】c3将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加kscn溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()afes bfe2o3cfecl3 dfe3o4【解析】将这四种化合物溶于盐酸后，b、c、d项中均有fe3，加入kscn后都呈红色，故排除，只有fes加入盐酸后生成fe2，加入氯水时被氧化成fe3而呈红色。【答案】a4在浅绿色的fe(no3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是()a颜色变浅 b逐渐变深绿c没有改变 d变棕黄色【解析】fe(no3)2溶液中加入盐酸时发生反应：3fe24hno=3fe3no2h2o，有棕黄色的fe3生成。【答案】d5在fecl3和cucl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()有fe2 fe2和fe3fe2和cu2 cu2和fe3a bc d【解析】题中“滤出固体”说明是单质cu或cu、fe的混合物，则溶液一定没有fe3，一定有fe2，可能有cu2。【答案】a6把so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()aso2 bfe2cfe3 dno【解析】so2具有还原性，fe3具有氧化性，二者反应生成fe2和h2so4，溶液由棕黄色变为浅绿色，由于溶液中还存在no，h与no又将fe2氧化生成fe3，溶液又由浅绿色变为棕黄色，加入bacl2溶液产生白色沉淀，说明so2已被氧化成so，所以最终被还原的是no。【答案】d7向某晶体的溶液中加入含fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是()afe3的氧化性比溴的氧化性强b该晶体中一定含有scncfe2与scn不能形成血红色化合物dfe2被溴氧化成fe3【解析】某晶体的溶液中没有与fe2发生反应的离子，当加入溴水后，fe2一定被氧化成fe3，此时溶液出现血红色，说明原晶体是含有scn的盐，很明显判断出b、c、d均正确，在br2与fe2反应中，fe3是氧化产物，br2是氧化剂，所以br2的氧化性应比fe3的氧化性强，选项a符合题意。【答案】a8a g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的cuso4与h2so4的物质的量之比为()a17b71c78 d87【解析】可设参加反应的h2so4的物质的量为x，则根据电子得失守恒有222x，求得x，则参加反应的cuso4和h2so4的物质的量之比为71，故选b。【答案】b9在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关fe2o3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是()a铝热剂就是单指fe2o3粉和铝粉的混合物b检验从火星上带回来的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液c分别还原a mol fe2o3所需h2、al、co的物质的量之比为323d明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物【解析】a选项中铝热剂不单指al粉和fe2o3，还包括其他许多，如al粉和v2o5、al粉和mno2等等，a错。b选项中fe2o3为不溶于水的物质，应加盐酸溶解后再加kscn溶液，b错。c根据电子守恒，a mol fe2o3变为fe需6a mol电子，故h2、al、co的物质的量为3a、2a、3a，所以三者之比为323，故c对。d明矾为kal(so4)212h2o，是纯净物，d错。【答案】c10向一定量的feo、fe、fe3o4的混合物中加入100 ml 1 moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入kscn溶液无血红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()a11.2 g b5.6 gc2.8 g d无法计算【解析】依题意，恰好反应后溶液中只存在fecl2，根据元素守恒法，可建立关系n(fe)n(fe2)n(cl)n(hcl)0.1 l1 moll10.05 mol，m(fe)2.8 g。解此题若用常规方法会非常烦琐，而用守恒法，从整体角度去思考，则非常简捷。质量守恒是化学的一个重要定律，在解题中经常用到。【答案】c 二、非选择题11某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为_。【解析】据氧化性由强到弱的顺序hno3fe3cu2，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为：4hno3fe=fe(no3)3no2h2o4 mol 1 mol1 mol2fe(no3)3fe=3fe(no3)22mol1 mol 3 molcu(no3)2fe=fe(no3)2cu1 mol 1 mol1 mol所以原溶液中，fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的物质的量之比为：(2 mol1 mol)1 mol4 mol114。【答案】11412用下面两种方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。方法一：用不含fe3的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的o2常采用_的方法。(3)生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由是什么？_。方法二：在如图装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色fe(oh)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是什么？_。(4)这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是什么？_。【解析】方法一：(1)加入还原性铁粉是为了防止fe2被氧化；加入稀h2so4的目的是抑制fe2的水解。(2)加热煮沸是利用了气体的溶解度随着温度的升高而降低的规律。方法二：主要用制取的h2将试管中的空气排净，然后让fe2与oh接触，没有o2，fe(oh)2当然能保存一段时间。【答案】方法一：(1)少量的铁粉和稀h2so4(2)加热煮沸(3)防止naoh吸收空气中的o2避免fe(oh)2沉淀接触o2方法二：(1)铁屑、稀h2so4(2)naoh溶液(3)检验试管出口处排出的h2的纯度。当排出的h2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的h2充满了试管和试管且外界空气不容易进入13探究实验(根据以下操作填空)实验步骤：.在两支试管中分别加入10 ml fecl2和10 ml fecl3溶液，各滴入几滴kscn溶液，观察现象。.在盛有fecl2和kscn溶液的试管里再滴加几滴新配制的氯水，观察现象。.在试管里加入5 ml fecl3溶液，加入几滴稀盐酸和适量还原铁粉、振荡一会，观察现象。实验现象：中盛fecl3溶液的试管里溶液_，盛fecl2溶液的试管里溶液_。中溶液_。中加入hcl和铁粉后，溶液_，滴加kscn溶液后_。实验结论：在溶液中fe3遇scn_，fe2遇scn_。在实验室中，可用_检验fe3的存在。【解析】含fe2溶液为浅绿色，遇scn不变色，含fe3溶液呈黄色，遇scn变显红色，fe2易被氧化剂(如cl2)氧化 fe3，fe3易被还原剂(如fe)还原为fe2。【答案】(1).由黄色变为红色无明显变化.由浅绿色变为红色.由黄色变为浅绿色无明显现象结论：显红色无明显现象含有scn的溶液14粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 moll1盐酸中，得溶液c；将中得到的单质b和溶液c反应，放出1.12 l(标准状况)气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；用kscn溶液检验时，溶液d不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质b是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液d的体积仍视为0.15 l，则该溶液中c(mg2)为_，c(fe2)为_。【解析】(1)铝与某些金属氧化物发生置换反应时放出大量的热，常称作铝热反应。实验时常用氯酸钾，并在混合物中间插一条镁条，用小木条点燃镁条加以引燃。反应的化学方程式为2alfe2o32feal2o3。(2)在等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物中加入盐酸，发生的反应是fe2o36hcl=2fecl33h2o；mgo2hcl=mgcl2h2o。(3)将中得到的单质fe和溶液c(含hcl和fecl3)反应，放出1.12 l(标准状况)气体，同时生成溶液d，发生反应的化学方程式为：fe2h=fe2h2，fe2fe3=3fe2(fe有残留)。(4)n(mgo)n(fe2o3)0.1 mol，c(mg2)0.67 moll1，由fe2fe3=3fe2得n(fe2)n(fe3)0.1 mol 20.3 mol由fe2h=fe2h2得n(fe2)n(h2)0.05 moln(fe2)0.3 mol0.05 mol0.35 mol，c(fe2)2.3 moll1。【答案】(1)加少量kclo3，插上mg条并将其点燃fe(2)fe2o36hcl=2fecl33h2o，mgo2hcl=mgcl2h2o(3)fe2h=fe2h2，fe2fe3=3fe2(4)0.67 moll12.3 moll115某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物，探究过程如下：(1)提出假设假设1，黑色粉末是feo；假设2，黑色粉末是_(写化学式)；假设3，黑色粉末是_(写化学式)。(2)设计探究实验。实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。实验操作实验现象实验结论取少量粉末加入足量稀硫酸假设1成立假设2成立假设3成立(注意：假设2、假设3的现象应与假设相对应)(3)经过实验及分析，确定该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物。实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使cu2、fe2、fe3分别生成沉淀的ph如下：物质cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀ph6.07.51.4沉淀完全ph13143.7实验室有下列试剂可供选择：a.氯水bh2o2cnaohdcu2(oh)2co3。实验小组设计了如下实验方案：试回答：试剂1为_，试剂2为_(填字母)，固体x的化学式是_；操作1的名称为_。【解析】当黑色物质溶于稀h2so4，且得到溶液显浅绿色，便可证明该黑色物质是feo；当黑色粉末溶于稀h2so4得蓝色溶液，再向其中滴入kscn溶液，无明显变化，再加入cl2水溶液若呈血红色可证明黑色物质是cuo和feo混合物，若溶液仍呈蓝