高考化学主干核心知识一轮复习 专题十六 以物质的量为中心的计算教案 新人教版.doc

2013年高考化学主干核心知识一轮复习教案：专题十六 以物质的量为中心的计算（人教版）【主干知识整合】一、网络构建1基本概念和重要定律 2物质的量和其它物理量之间的关系：二、关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是h2o、n2、o2、h2、nh3、p4等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有cl2、nh3、ch4、o2、n2、ccl4、c8h10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有na、mg、cu等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。（5）某些典型物质中化学键数目，如sio2、si、ch4、p4、co2等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、ccl4、c8h10等在标准状况下为液体或固体；d2o、t2o、18o2等物质的摩尔质量；ne、o3、白磷等物质分子中原子个数等。三、物质的量在化学计算中的典型应用1物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式：n=cv（aq）式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;m为摩尔质量，单位为gmol-1; v(g)为气体体积，单位为l；vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为lmol-1;n为粒子个数；na为阿伏加德罗常数6.021023mol-1;q为物质的反应热，单位为j或kj;h为摩尔反应热，单位为kjmol-1;c为物质的量浓度，单位为moll-1;v(aq)为溶液体积，单位为l；x为饱和溶液的质量，单位为g;s为溶解度，单位为g。2c、%、之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：根据物质的量浓度的定义表达式 溶质的物质的量用计算注意溶液体积的单位四、有关气体定律的计算1气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有n=2确定气体的分子组成一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体ax与1体积气体by恰好完全反应生成2体积a2b，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即axbya2b=212，所以两气体反应物为双原子分子，即a2和b2。3气体的相对分子质量的计算方法已知标准状况下气体密度，m=22.4 lmol-1，mr=m gmol-1。根据阿伏加德罗定律计算：（同t、p、v）。五、一定物质的量浓度溶液的配制1仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100ml、250ml、500ml和1000ml等几种。2步骤：计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液倒入容量瓶中。定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用【专题训练】1下列叙述正确的是 （ ） a一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定b一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定c气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 ld不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）18g d2o含有的电子数为10na 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na 在标准状况下，22.4lso3的物质的量为1mol 4时5.4ml的水所含的原子总数为0.9na 0.1moloh含0.1na个电子1mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2na abcd3设na为阿伏加德罗常数，下列关于0.2moll-1的ba(no3)2溶液正确的说法是（ ）a2l溶液中有阴、阳离子总数为0.8nab500ml溶液中no3-离子浓度为0.2moll-1c500ml溶液中ba2+离子浓度为0.2moll-1d500ml溶液中含no3-离子总数为0.4na4密度为1.45 gcm3的硫酸中，逐渐滴入bacl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为（ ）a6.22 mol/l b12.22 mol/l c15.8 mol/l d16.8 mol/l5设na 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）常温常压下，17g 甲基（14ch3）所含的中子数为9na常温常压22.4l no气体的分子数小于na 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子常温常压下，100ml 0.5moll-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05na标况时，22.4l二氯甲烷所含有的分子数为na常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4naa b c d6向20ml 0.1mol/l的ba(oh)2溶液中通入co2，当得到0.001molbaco3沉淀时，通入co2的物质的量是（ ）a0.001mol b0.002mol c0.003mol d0.004mol7实验室只有36.5%（d1.19）的浓盐酸，现需配制100ml10%(d1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸_ml。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将_（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为 ； 。8现有硫酸和盐酸的混合溶液20ml，在该溶液中滴入0.05mol/l的ba(oh)2溶液时,生成baso4的质量和溶液的ph得到如图所示的结果，试求：最初混合液中硫酸的物质的量浓度为_；盐酸的物质的量浓度为_；a点溶液的ph=_。9往某na2co3溶液中滴入稀盐酸产生co2的过程：写出a点以前发生反应的化学反应方程式 ；写出a点到b点发生反应的离子反应方程式 。10白色粉末a由na2so3、na2so4 和nacl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量a样品，投入100 ml 2.2 moll1 盐酸中，充分