全程复习构想高考化学大一轮复习 8.4难溶电解质的溶解平衡同步检测.doc

8.4难溶电解质的溶解平衡1一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)。向此悬浊液中加入少量氧化钙粉末，下列叙述正确的是()a溶液中ca2数目减小b溶液中c(ca2)减小c溶液中c(oh)增大d溶液ph减小解析：向氢氧化钙的悬浊液中加入少量氧化钙粉末，发生反应caoh2o=ca(oh)2，溶剂水减少，溶解的溶质ca(oh)2也随之减少，则溶液中ca2总数减少，a对；由于温度不变，ca(oh)2的溶解度不变，则该温度下饱和溶液的浓度不变，c(ca2)不变，c(oh)不变，ph不变，b、c、d错。答案：a2下列说法中正确的是()a饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，ph增大bagcl悬浊液中存在平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，往其中加入少量nacl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小cagcl悬浊液中加入ki溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下ksp(agcl)ksp(agi)d硬水中含有较多的ca2、mg2、hco、so，加热煮沸可以完全除去其中的ca2、mg2解析：饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，但ca(oh)2的溶解度降低，溶液中c(oh)减小，溶液的ph减小，a错；agcl悬浊液中加入少量nacl粉末，平衡向左移动，但离子的总浓度增大，b错；由沉淀向着溶解度减小的方向转化可得，ksp(agcl)ksp(agi)，c对；加热煮沸硬水，只能软化具有暂时硬度的硬水，d错。答案：c3实验：向盛有1 ml 0.1 moll1 mgcl2溶液试管中加1 ml 0.2 moll1 naoh溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1 moll1 fecl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是()a浊液a中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)b滤液b中不含有mg2c中颜色变化说明mg(oh)2转化为fe(oh)3d实验可以证明fe(oh)3比mg(oh)2更难溶解析：绝对不溶的物质是不存在的，b选项错误。答案：b4.化工生产中常用mns(s)作沉淀剂除去含cu2废水中的cu2，其反应原理为：cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()a该反应达到平衡时：c(cu2)c(mn2)bcus的溶解度比mns的溶解度小c向平衡体系中加入少量cu(no3)2(s)后，c(mn2)变大d该反应的平衡常数表达式：k解析：a项，反应达平衡时c(mn2)、c(cu2)保持不变，但不一定相等；b项，mns(s)能够转化为cus(s)，说明cus比mns更难溶；c项，向平衡体系中加入少量cu(no3)2固体后，平衡向正反应方向移动，c(mn2)变大；d项，该反应的平衡常数k。答案：a5利用x射线对baso4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的x射线透视时，常用baso4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用baco3？(用离子方程式表示)_。(2)某课外活动小组为了探究baso4的溶解度，分别将足量baso4放入：a5 ml水b40 ml 0.2 mol/l的ba(oh)2溶液c20 ml 0.5 mol/l的na2so4溶液d40 ml 0.1 mol/l的h2so4溶液，溶解至饱和以上各溶液中，ba2的浓度由大到小的顺序为_。abacd bbadccadcb dabdc已知298 k时，ksp(baso4)1.11010，上述条件下，溶液b中的so浓度为_mol/l，溶液c中ba2的浓度为_mol/l。某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的ph为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。解析：(1)baso4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用baso4不会中毒。而baco3进入人体后，会和胃液中的盐酸发生反应baco32h=ba2co2h2o，钡是重金属，ba2会被人体吸收而导致中毒。(2)so会抑制baso4的溶解，所以c(so)越大，c(ba2)越小。由于c(ba2)c(so)1.11010，所以溶液b中c(so) mol/l5.51010 mol/l，溶液c中c(ba2)mol/l2.21010 mol/l。溶液b、d混合后发生反应：ba(oh)2h2so4=baso42h2o，由