全程复习构想高考化学大一轮复习 7.2化学平衡状态 化学平衡常数课时训练.DOC

课时训练20化学平衡状态化学平衡常数一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1对于可逆反应2so2o22so3h0.060解析：本题考查化学反应速率和化学平衡。该反应是气体分子数相等的反应，由实验数据知：温度升高，m的产率减小，所以该反应的正反应是放热反应。a项，实验中，05 min内，v(n)v(m)103 mol/(lmin)，错误；b项，实验中，达平衡时，c(x)(0.10.08) mol/10l0.002 mol/l，c(y)(0.40.08) mol/10 l0.032 mol/l，c(m)c(n)0.08 mol/10l0.008 mol/l，k1，错误；c项，实验温度与实验相同，所以平衡常数相同，k1，解得a0.12，所以反应掉的x也是0.12 mol，x的平衡转化率为100%60%，正确；d项，实验中反应物起始浓度均为实验的一半，两实验中反应物比值相等，因该反应是气体分子数不变的反应，所以若在恒温恒容条件下两实验所达平衡是等效的，即实验在800 达平衡时，n(m)0.06 mol，现在温度是900 ，因该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，故b0，则升高温度后，正反应速率增大，逆反应速率减小c若体积不变，该温度下，再加入1.5 mol z，达到新平衡时，c(x)0.65 mol/ld该温度下，此反应的平衡常数为6.75解析：本题考查化学反应速率和化学平衡知识，意在考查学生综合运用所学知识分析实际问题的能力。根据平衡前后x、y、z的物质的量变化可确定该反应为2x(g)y(g)3z(g)。a项，相当于增大压强，平衡不移动，z的体积分数不变，但正、逆反应速率均增大，错误；b项，升高温度正、逆反应速率均增大，错误；c项，达到平衡后，保持体积、温度不变，再加入1.5 mol z，再次达到平衡时容器中各气体的物质的量为原平衡时的1.5倍，即c(x)0.5 mol/l1.50.75 mol/l，错误；d项，平衡时x、y、z的物质的量浓度分别为0.5 mol/l、0.25 mol/l和0.75 mol/l，此时平衡常数k6.75，正确。答案：d12(双选)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()a2v(nh3)v(co2)b密闭容器中总压强不变c密闭容器中混合气体的密度不变d密闭容器中氨气的体积分数不变解析：a项，没有指明正、逆反应速率，不能判断是否达到平衡，a项错误；b项，该反应前后的n(气体)0，当总压强始终保持不变时，反应达到平衡，b项正确；c项，随反应进行，混合气体的质量增大，容量的容积不变，混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明达到平衡状态，c项正确；d项，反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为21，氨气的体积分数始终不变，不能说明达到平衡状态，故d项错误。易错警示：本题易忽略氨基甲酸铵的状态，误认为反应前后气体的总质量不变，得出反应无论是否达到平衡状态，混合气体的密度均不变的错误结论，从而漏选c项。答案：bc二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(14分)化合物ax3和单质x2在一定条件下反应可生成化合物ax5。回答下列问题：(1)已知ax3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，ax5的熔点为167 。室温时ax3与气体x2反应生成1 mol ax5，放出热量123.8 kj。该反应的热化学方程式为_。(2)反应ax3(g)x2(g)ax5(g)在容积为10 l的密闭容器中进行。起始时ax3和x2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(ax5)_。图中3组实验从反应开始至达平衡时的反应速率v(ax5)由大到小的次序为_(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_，c_。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示ax3的平衡转化率，则的表达式为_；实验a和c的平衡转化率：a为_，c为_。解析：(1)由题目信息可知，常温时ax3为液体，ax5为固体，则该反应的热化学方程式为：ax3(l)x2(g)=ax5(s)h123.8 kjmol1。(2)由图像计算知反应速率由大到小的顺序为bca。开始时n00.40 mol，总压强为p0，平衡时总压强为p，则，n0.40 mol， ax3(g)x2(g)ax5(g)： 0.20 0.20 0： 0.20x 0.20x x(0.20x)(0.20x)xmoln0.40 mol，则x0.400.40，则2，代入数据可分别计算出a50%，c40%。答案：(1)ax3(l)x2(g)=ax5(s)h123.8 kjmol1(2)1.7104 moll1min1解：开始时n00.4 mol，总压强为160 kpa，平衡时总压强为120 kpa，则：，n0.40 mol0.30 mol， ax3(g)x2(g)ax5(g)： 0.20 0.20 0： 0.20x 0.20x x(0.20x)(0.20x)x0.30x0.10v(ax5)1.7104 moll1min1bca加入催化剂。反应速率加快，但平衡没有改变温度没有升高。反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)250%40%14(12分)硝基苯甲酸乙酯在oh存在下发生水解反应：o2nc6h4cooc2h5oho2nc6h4cooc2h5oh两种反应物的初始浓度均为0.050 moll1、15 时测得o2nc6h4cooc2h5的转化率随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式计算该反应在120180 s与180240 s区间的平均反应速率_、_；比较两者大小可得出的结论是_。(2)列式计算15 时该反应的平衡常数_。(3)为提高o2nc6h4cooc2h5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有_(要求写出两条)。解析：(1)根据反应速率公式，120180 s，v7.3105 moll1s1，180240 s，v5.8105 moll1s1。由两段时间的平均反应速率数值可知，随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢。(2)根据平衡常数表达式得k6.0。(3)提高o2nc6h4cooc2h5的平衡转化率，可增加oh浓度、移去产物等。答案：(1)v7.3105 moll1s1v5.8105moll1s1随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢(2)k6.0或k6.0(3)增加oh的浓度、移去产物15(12分)so2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2so2(g)o2(g)2so3(g)h0。若向一个2 l的密闭容器中充入0.4 mol so2、0.2 mol o2和0.4 mol so3，发生上述反应。请回答下列问题：(1)当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是_(填序号)。ac(so2)0.3 mol/l、c(o2)0.15 mol/lbc(so3)0.4 mol/lcc(o2)0.2 mol/l或c(so2)0.4 mol/ldc(so3)0.3 mol/l(2)任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为_。(3)某温度时，将4 mol so2和2 mol o2通入2 l密闭容器中，10 min时反应达到平衡，so2的转化率为80%，则010 min内的平均反应速率v(o2)_，该温度下反应2so2(g)o2(g)2so3(g)的平衡常数k_。解析：(1)2so2(g)o2(g)2so3(g) 0.2 0.1 0.2 0 0 0.4 0.4 0.2 0由此可知，a、d项可能。(2)2so2(g)o2(g)2so3(g) 0.2 0.1 0.2 0.1 0.05 0.1 0.3 0.15 0.1可得a项中k1，同理可得出选项d中k2180。(3)v(so2)0.16 mol/(lmin)，换算出v(o2)0.08 mol/(lmin)。2so2(g)o2(g)2so3(g) 2 1 0 1.6 0.8 1.6 0.4 0.2 1.6可得k80。答案：(1)ad(2)(或180)(3)0.08 mol/(lmin)8016(14分)(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h”、“”或“0，在温度分别为t1、t2时，平衡体积no2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法中正确的是_。aa、c两点的反应速率：acba、c两点的化学平衡常数：acca、c两点n2o4的转化率：acd由状态b到状态a，可以用加热的方法(3)一定温度下，在1 l密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则n2的转化率(n2)_，以nh3表示该过程的反应速率v(nh