全程复习构想高考化学大一轮复习 3.1钠及其重要化合物课时训练.DOC

课时训练6钠及其重要化合物一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是()选项实验现象结论a方形金属钠变成小球方形钠反应速率快b钠浮于水面水的密度大于钠c酚酞溶液变成红色有naoh生成d钠球游动，有吱吱声有气体生成解析：本题考查金属钠的性质，意在考查学生的分析判断能力。方形钠变成小球是固体熔化的原因，a错。答案：a2用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()a鉴别纯碱与小苏打b证明na2o2与水反应放热c证明cl2能与烧碱溶液反应d探究钠与cl2反应解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，a项设计错误；b项中脱脂棉燃烧、c项中气球变大，能表明na2o2与水反应放热、cl2能被naoh溶液吸收；d项能进行na与cl2反应。答案：a3下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到cuso4溶液过量naoh溶液和明矾溶液明矾溶液和nahco3溶液na2o2投入fecl2溶液金属钠投入到碳酸氢钙溶液a bc d解析：金属钠与水剧烈反应，生成naoh，并放出氢气，生成的naoh与cuso4反应生成cu(oh)2沉淀；naoh和明矾电离的al3反应，首先生成al(oh)3沉淀，al(oh)3能与过量的naoh反应生成naalo2而溶解；明矾与hco二者混合水解相互促进，最终生成al(oh)3沉淀和co2气体；na2o2与水反应生成naoh和o2，naoh与fe2反应生成fe(oh)2，fe(oh)2最终被氧化成fe(oh)3沉淀；na与水反应生成naoh和h2，naoh与碳酸氢钙反应，生成caco3沉淀。答案：d4下列实验操作正确的是()编号实验操作a观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中b检验nahco3与na2co3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水c证明na2o2与co2是放热反应na2o2用棉花包裹，放入充满co2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应d检验na2co3与k2co3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色解析：应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水，a错误；b项都有白色沉淀产生，错误；na2o2与co2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，c正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，d错误。答案：c5.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()a反应最多能产生0.05 mol o2b反应的离子方程式为na2h2o=na2ohh2cna2o2中阴阳离子数目之比为11d、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：解析：本题考查钠及其化合物的相关知识，意在考查学生对相关知识的掌握情况。0.1 mol na2o2与100 g h2o反应，h2o过量，反应最多能产生0.05 mol o2，选项a正确；反应的离子方程式应为2na2h2o=2na2ohh2，选项b错误；na2o2中阴阳离子数目之比为12，选项c错误；、充分反应后所得溶液中溶质(naoh)的质量分数从大到小：，选项d错误。答案：a6.过氧化钠与co2作用，反应的化学方程式为2na2o22co2=2na2co3o2。当0.2 mol nao2与足量co2完全反应后，下表对生成物na2co3和o2的描述中正确的是()na2co3的质量关于o2的描述a21.2 go2的摩尔质量是36 gmol1b21.6 g生成标准状况下o2的体积为2.24 lc21.6 go2的摩尔质量是34 gmol1d22.4 g生成标准状况下o2的体积为2.24 ml解析：nao2与co2的反应实质是1价的氧发生歧化反应，反应方程式为2nao22co2=2na2co318o2，其中生成物na2co3中有1个为18o，氧气为18o2，则当0.2 mol nao2与足量co2完全反应后，生成na2co3的质量为21.6 g，生成标准状况下o2的体积为2.24 l。答案：b7下列事实及其解释不正确的是()a滴有酚酞的nahco3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为nahco3分解生成了na2co3b钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气c用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明co2、h2o与na2o2的反应是放热反应d钠长期暴露在空气中的产物是na2co3，原因是钠与氧气生成的na2o与水和二氧化碳反应解析：a项，对滴有酚酞的nahco3溶液微热，红色加深，是因为hco的水解程度增大，溶液碱性增强。答案：a8为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有na2o2或k2o2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于na2o2的叙述正确的是()ana2o2中阴、阳离子的个数比为11bna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，需要水和co2的质量相等cna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，转移电子的物质的量相等dna2o2的漂白原理与so2的漂白原理相同解析：na2o2的电子式为na 2na，故阴、阳离子的个数比为12，a错误；生成相同量的o2时，消耗水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，b项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，c项正确；na2o2因具有强氧化性而有漂白性，so2的漂白原理是其与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故二者的漂白原理不同，d项错误。答案：c9.一定物质的量的cl2与naoh溶液反应，所得产物中naclo和naclo3的物质的量之比为35，则参加反应的cl2与naoh的物质的量之比为()a811 b35c12 d94解析：cl2与naoh溶液的反应中cl2既是氧化剂又是还原剂，显然产物中还存在nacl，在naclo、naclo3、nacl中n(na)n(cl)11，根据元素守恒，则n(cl2)n(naoh)n(cl)n(na)12。答案：c10我国化学家侯德榜根据nahco3的溶解度比nacl、na2co3、nh4hco3、nh4cl的都小的性质，运用co2nh3h2onacl=nahco3nh4cl的反应原理制备纯碱。下面是实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水a和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是()a气体a是nh3，气体b是co2b第步得到的晶体是发酵粉的主要成分c第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒d第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶解析：“侯氏制碱法”是先制得氨化的饱和食盐水，再往其中通入co2(即往饱和食盐水中依次通入足量的nh3、co2，不能先通入co2后通nh3，因为nh3在水中的溶解度远远大于co2，先将溶液氨化后，吸收co2的效果更好)，第步得到nahco3悬浊液，第步将nahco3加热分解，以得到na2co3。答案：d11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ana2co3粉末(nahco3)加热bnahco3溶液(na2co3)应通入过量的co2气体cna2o2粉末(na2o)将混合物在氧气中加热dna2co3溶液(na2so4)加入适量ba(oh)2溶液，过滤解析：a项，nahco3受热分解生成na2co3，从而除去杂质；b项，na2co3与co2、h2o反应生成nahco3；c项，na2o与o2反应可生成na2o2；d项，na2so4与ba(oh)2反应，生成naoh，又引入新的杂质。答案：d12.将等物质的量的金属na、mg、al分别与100 ml 2 moll1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积v(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()ax2.24b钠的物质的量为0.2 molc反应时，na、mg、al均过量d曲线b为mg与盐酸反应的图像解析：由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x2.24，a正确。根据生成的h2为2.24 l，可知na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，b正确。反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体必多于2.24 l，故c错误。根据反应速率可知曲线a、b、c依次是na、mg、al与盐酸反应的图像，d正确。答案：c二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(14分)a、b、c、d、e、f六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。(1)若b是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中d、e的循环，反应是呼吸面具中发生的反应。则a的化学式为_，f的化学式为_，反应的离子方程式为_。(2)若d能使淀粉溶液变为蓝色，b的焰色反应为黄色，反应、均为溶液中的置换反应，a、d、e为卤素单质。则a、d、e的氧化性由强到弱的顺序为_(用序号表示)，其中a的化学式是_；反应的化学方程式为_。写出工业上获得e的化学方程式：_。解析：(1)a为h2o、b为na2o2、c为naoh、d为o2、e为co2、f为na2co3。(2)d能使淀粉溶液变为蓝色，则d为i2；b的焰色反应为黄色，反应均为溶液中的置换反应，a、d、e为卤素单质，结合转化关系知a为br2、b为nai、c为nabr、e为cl2、f为nacl。工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水(氯碱工业)。答案：(1)h2o(2)na2co32na2o22h2o=4na4oho2(2)eadbr2cl22nabr=2naclbr22nacl2h2o2naohcl2h214(10分)na与feso4溶液反应，一般很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示装置进行实验改进：先将试管内新制备的feso4溶液液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠，并迅速塞上带导管的单孔塞。(1)实验中汽油的作用是_ _。(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有_色沉淀生成。(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒可能发生爆炸，其原因是_ _。(4)写出钠与feso4溶液反应的离子方程式：_。解析：由于fe(oh)2在空气中易被氧化成fe(oh)3，要想看到钠与feso4溶液反应的完整的实验现象，关键是要隔绝空气。钠投入到feso4溶液中首先和水反应生成h2和naoh，naoh再与feso4反应生成白色的fe(oh)2沉淀。钠与水反应放出大量热，若汽油没有挥发尽，可能引起爆炸。答案：(1)受热时汽化，其蒸气将试管内空气排尽，起保护作用(2)白(3)钠与水剧烈反应放出大量热，使由h2、汽油蒸气、空气组成的混合气发生爆炸(4)2na2h2ofe2=2nafe(oh)2h215(14分)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_。(2)方案二：按如图所示装置进行实验。并回答以下问题：实验前应先_ _。分液漏斗中应该装_(填“盐酸”或“稀硫酸”)。d装置的作用是_ _。实验中除称量样品质量外，还需称_装置(用字母表示)前后质量的变化；根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_。(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_；实验中判断沉淀是否完全的方法是_；若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_(保留一位小数)。解析：方案二是测co2质量，用盐酸时会挥发出氯化氢，影响co2的测量。要准确测量co2的质量，必须将装置中产生的co2全部吸收。方案三设na2co3的物质的量为x，nahco3的物质的量为y，可得：解得x0.05 mol，y0.05 mol。碳酸钠的质量分数100%55.8%。答案：(1)保证nahco3全部分解(2)检查装置的气密性稀硫酸防止空气中的水蒸气、co2进入c管被吸收ca、b装置中存在较多的co2，未被c吸收(3)玻璃棒取少量滤液，再滴加bacl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全55.8%16(14分)钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是na2o2。na2o的制取可以通过如下反应完成：nanano3na2on2(未配平)。请回答下列问题：(1)上述反应的氧化剂是_(写化学式)。制取na2o时，若金属钠与nano3按质量比2317投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12 m3(标准状况下)，则制得的na2o的质量为_kg。(2)制取na2o时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的na2o产品中含有na2o2杂质。现有n