全程复习构想高考化学大一轮复习 3.3铁、铜及其重要化合物同步检测.DOC

3.3铁、铜及其重要化合物1fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()a两者的单质放置在空气中均只生成氧化物b两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气c常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中d制备fecl3、cucl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法解析：cu放置在空气中可生成cu2(oh)2co3，a项错误；铜为不活泼金属，不能与稀硫酸反应生成氢气，b项错误；常温下，浓硝酸能够使铁钝化，c项错误；直接蒸干fecl3、cucl2溶液得到的固体分别是fe(oh)3、cu(oh)2，d项正确。答案：d2为了验证fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()abc d解析：不反应，实验方案及现象均错；检验的是cl，与fe3的性质无关。答案：c3氢氧化铜和碱式碳酸铜cu2(oh)2co3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 moll1盐酸500 ml。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为()a15 g b20 gc30 g d35 g解析：根据题意有如下关系式：2hclcucl2cuo即n(cuo)n(hcl)1.0 moll10.5 l0.25 mol，m(cuo)0.25 mol80 gmol120 g。答案：b4.工业上由黄铜矿(主要成分cufes2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓h2so4b稀hno3cnaoh溶液 d氨水(2)用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在fe2的方法是_(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_ _。解析：(1)气体a中的大气污染物为so2，可以用naoh溶液、氨水吸收。(2)滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中有fe3，检验溶液中还存在fe2时，可以利用fe2的还原性，加入酸性kmno4溶液，溶液紫色褪色。(3)图示中是利用铝热反应由泡铜冶炼粗铜的。答案：(1)cd(2)fe3取少量溶液，滴加酸性kmno4溶液，酸性kmno4溶液褪色(3)3cu2o2alal2o36cu5如图所示，此装置可用来制取和观察fe(oh)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 moll1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)b中盛有一定的naoh溶液，a中应预先加入的试剂是_。a中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成fe(oh)2的操作过程：_。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时b瓶中发生的反应为_ _。(5)下列各图示中_能较长时间看到fe(oh)2白色沉淀。解析：fe2h=fe22h2，当关闭活塞a时，由于h2的压力使溶液压入b中，从而发生fe22oh=fe(oh)2；fe2在空气中很容易被氧化即4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。因此在h2的环境中就不易被o2侵入，从而可以较长时间看到fe(oh)2白色沉淀。答案：(1)铁屑