全程复习构想高考化学大一轮复习 12.3晶体结构与性质同步检测.doc

12.3晶体结构与性质1以下关于晶体的说法中正确的是()a晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类b任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等c含有阳离子的晶体一定属于离子晶体d干冰和冰都属于分子晶体解析：a项，石墨晶体是混合型晶体，不属于四种晶体中的任何一种，错误；b项，氢键不是化学键，稀有气体形成的分子晶体中不含任何化学键，错误；c项，金属晶体中含有阳离子，但其不是离子晶体，错误；d项，干冰和冰都是分子晶体，正确。答案：d2.下列关于晶体的说法正确的组合是分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、sic、naf、nacl、h2o、h2s晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键catio3晶体中(晶胞结构如图所示)每个ti4和12个o2紧邻sio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏()a bc d解析：错，如稀有气体不存在共价键；错，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成；正确；错，如氯化铵，既有离子键又有共价键；正确；错，sio2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合；错，分子间作用越大，物质的熔、沸点越高，但分子的稳定性与分子间作用力无关；正确。答案：d3下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是()a金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的原子有8个b金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个c在nacl晶体中，每个na周围与其距离最近的na有12个d在cscl晶体中，每个cs周围与其距离最近的cl有8个解析：金属钠为体心立方堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有8个；金属镁为六方最密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有12个；据nacl的晶胞结构可知，nacl晶体中每个na周围与其距离最近的na有12个；cscl晶体中每个cs周围与其距离最近的cl有8个。答案：b4原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的a2b型氢化物均为形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_(用化学符号表示，下同)；c为_。(2)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_。(3)这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，属于离子晶体的是_，属于金属晶体的是_，属于分子晶体的是_(每空填一种)。(4)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。解析：根据题意推断出a为c，b为o，c为na，d为s，e为cl。答案：(1)cna(2)co2、cs2(3)金刚石naclnaco(或o2、cl2等)(4)2co22na2o2=2na2co3o25a、b、c、d、e五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；b原子的l层p轨道中有2个电子，c的原子核外有三个未成对电子，d与b原子的价电子数相同，e原子的k层电子数与最外层电子数与最外层电子数之比为21，其d轨道处于全充满状态。(1)b、d可分别与a形成只含一个中心原子的共价化合物x和y，其中x的电子式为_；y采取的杂化轨道类型为_；c与a形成的常见化合物的分子的空间构型为_。(2)b和d的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是(填化学式)_，其原因是_。 (3)b与c比较，电负性较大的是_(填元素符号)，e2的核外电子排布式为：_。(4)e2与c的常见氢化物形成配离子的离子反应方程式为：_。(5)铝单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知铝原子半径为d，na表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为m，则该原子的配位数_，该晶体的密度可表示为_，据下图计算，al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为_。解析：b原子的l层p轨道中有2个电子，其原子核外电子排布为1s22s22p2，则b为碳元素；e原子的k层电子数与最外层电子数之比为21，其d轨道处于全充满状态，则e原子核外电子数2818129，故e为铜元素；d与b原子的价电子数相同，结合原子序数可知d为硅元素，c的原子核外有三个未成对电子，原子序数小于si，则其外围电子排布为2s22p3，故c为氮元素，五种元素的核电荷数之和为57，故a的核电荷数576714291，故a为氢元素。(1)c、si可分别与h形成只含一个中心原子的共价化合物x和y，则x为ch4，y为sih4，ch4的电子式为hc, h；sih4中si原子形成4个键、不含孤电子对，故si原子采取sp3杂化；n与h形成的常见化合物为nh3，分子的空间构型为三角锥形。(2)b和d的最高价氧化物分别为co2、sio2，由于sio2是原子晶体而co2是分子晶体，故sio2的熔点较高。(3)同周期元素随原子序数增大，电负性呈增大趋势，故氮元素电负性高于碳元素；cu2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或ar3d9。(4)cu2与c的常见氢化物nh3形成配离子的离子反应方程式为cu24nh3=cu(nh3)42。(5)由图可知，铝单质的晶体中原子的堆积方式为面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之距离最近，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；铝原子半径为d，由图丙可知，正方形对角线长度为4d，立方体的棱长为4d2d，晶胞体积为(2d)316d3，晶胞中含有原子数目864，al的摩尔质量为m，故晶胞的质量4，故晶胞的密度