全程学习方略学高中化学 1.3.3 物质的量浓度（精讲优练课型）课时提升作业 鲁科版必修1.doc

物质的量浓度(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2015福州高一检测)下列关于0.2 moll-1k2so4溶液的正确说法是()a.1 l该溶液中k+浓度是0.4 moll-1b.500 ml该溶液中含有0.1na个k+c.1 l该溶液中所含k+、so42-总数为0.3nad.2 l该溶液中so42-浓度是0.4 moll-1【解析】选a。由于一个k2so4中含有两个k+,故0.2 moll-1k2so4溶液中k+浓度是0.4 moll-1,a正确;500 ml该溶液中含有的k+的个数为0.5 l0.4 moll-1na=0.2na,b不正确;1 l该溶液中所含k+0.4na、含so42-0.2na,所以二者的总数为0.6na,c不正确;0.2 moll-1k2so4溶液中so42-浓度是0.2 moll-1,d不正确。2.(2015淮北高一检测)一定量的10%的naoh溶液,若将其蒸发掉100 g水后,其质量分数为20%,体积为100 ml,则浓缩后的naoh的物质的量浓度为() a.2.2 moll-1b.4 moll-1c.5 moll-1d.6.25 moll-1【解析】选c。设原naoh溶液的质量为x,则x10%=(x-100)20%,解得x=200 g,naoh的质量为200 g10%=20 g,则n=20 g/40 gmol-1=0.5 mol,所以浓缩后的naoh的物质的量浓度为0.5 mol/0.1 l=5 moll-1。3.(2015青岛高一检测)将5 moll-1的mg(no3)2溶液aml稀释至bml,稀释后溶液中no3-的物质的量浓度为()a.5abmoll-1b.10abmoll-1c.b5amoll-1d.abmoll-1【解析】选b。c(no3-)=5moll-12a10-3lb10-3l=10abmoll-1。4.(2015沈阳高一检测)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用naclo固体配制480 ml含naclo 25%,密度为1.19 gcm-3的消毒液。下列说法正确的是()a.定容摇匀后,有少量溶液外流,则naclo的物质的量浓度偏小b.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制c.所配制的naclo消毒液不能长期存放在容量瓶中待用d.需要称量的naclo固体的质量为142.8 g【解析】选c。定容摇匀后,溶液的物质的量浓度已经确定,即使有少量溶液外流,对溶液的浓度已无影响;容量瓶最后也需要定容,所以用蒸馏水洗净后不需要烘干;不能用容量瓶长期存放所配制的溶液;需要称量的naclo固体的质量应该用500 ml来计算,所以应该是500 ml1.19 gcm-325%=148.8 g。【互动探究】(1)若将a选项改成“定容摇匀后,有少量溶液外流,再加入少量水定容”,是否正确?提示:不正确。再加入少量水后,会导致加入水的量增加,所配制溶液的物质的量浓度会减小。(2)根据题干可否计算该naclo溶液的物质的量浓度?若能,写出具体的计算过程。提示:能。根据公式c=1 000w/m=1 0001.1925%74.5moll-1=4.0 moll-1。5.(2015宁波高一检测)下列叙述正确的是() a.将30 ml 0.5 moll-1naoh溶液加水稀释到500 ml,所得溶液的naoh的浓度为0.3 moll-1b.配制250 ml 1.0 moll-1h2so4溶液,需要18 moll-1的浓硫酸的体积为13.9 mlc.0.270 kg质量分数为10%的cucl2溶液中cl-的物质的量为0.2 mold.80 g naoh溶于1 l水中所得的溶液的物质的量浓度为2 moll-1【解析】选b。a项,30 ml0.5 moll-1=500 mlc,则c=0.03 moll-1,不正确;b项,250 ml1.0 moll-1=18 moll-1v,则v=13.9 ml,正确;c项,n(cl-)=0.270103g10%135 gmol-12=0.4 mol,不正确;d项,溶解后溶液的体积不为1 l,不正确。6.(2015兰州高一检测)下列说法正确的是()a.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等b.标准状况下气体摩尔体积约为22.4 lc.0.5 l 1 moll-1fecl3溶液与0.2 l 1 moll-1kcl溶液中的cl-的数目之比为152d.150 ml 1 moll-1nacl溶液与50 ml 1 moll-1alcl3溶液中cl-物质的量浓度相等【解析】选c。同温同压下,相同体积的固体物质,物质的量不相等,a错;气体摩尔体积的单位是lmol-1,b错;0.5 l 1 moll-1fecl3溶液中cl-的物质的量为1.5 mol;0.2 l 1 moll-1kcl溶液中的cl-物质的量为0.2 mol,故cl-数目之比为152,c对;150 ml 1 moll-1nacl溶液中cl-物质的量浓度为1 moll-1, 50 ml 1 moll-1alcl3溶液中cl-物质的量浓度为3 moll-1,d错。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2015景德镇高一检测)某同学帮助水质检测站配制480 ml 0.5 moll-1naoh溶液以备使用。(1)该同学应选择ml的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的(填选项字母)之间。a.与b.与c.与(3)该同学应称取naoh固体g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需naoh固体时,请在附表中选取所需的砝码大小(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会 。【解析】(1)实验室配制480 ml 0.5 moll-1naoh溶液应该选用的是500 ml的容量瓶。(2)由图可知,该操作是在洗涤烧杯和玻璃棒后,所以应该在转移和定容之间。(3)该同学应该称量的naoh的质量是0.5 l0.5 moll-140 gmol-1=10.0 g;若用质量是23.1 g的烧杯称量,则应该称量的质量是33.1 g,选择的砝码是c、d,选择的游码的数值应该是3.1 g,所以应该选择c。(4)未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成部分溶质未转移到容量瓶中,会导致所配制溶液的浓度偏小;容量瓶中原有少量的蒸馏水对所配制溶液的浓度无影响。答案:(1)500(2)c(3)10.0c、dc(4)偏小无影响8.(10分)(2015合肥高一检测)实验室用na2co310h2o晶体配制240 ml 0.1 moll-1na2co3溶液,回答下列问题:(1)用托盘天平称取na2co310h2o的质量为 g。(2)操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还需要(填仪器名称)。(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)。a.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡b.用托盘天平称量所需的na2co310h2o晶体,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解c.将已冷却的na2co3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d.将容量瓶盖紧,振荡摇匀e.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切f.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12 cm处(4)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为 。(5)若出现如下情况,对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”):没有进行a操作;称量时,na2co310h2o已失去部分结晶水 。【解析】(1)实验室无240 ml容量瓶,只能配制250 ml溶液,配制0.1 moll-1的na2co3溶液250 ml,溶质的物质的量为0.1 moll-10.25 l=0.025 mol,质量为0.025 mol286 gmol-1=7.15 g,由于托盘天平的精确度是0.1 g,所以应该称量7.2 g。(2)配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作,称量药品用托盘天平,药品加入烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌,冷却后用玻璃棒引流将液体转移到250 ml容量瓶中,当液面距离刻度线12 cm时改用胶头滴管定容,还缺少的仪器是250 ml的容量瓶和胶头滴管。(3)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀,可知正确的操作顺序为bcafed。 (4)容量瓶只能在一定温度下使用,物质溶解或稀释时会伴随热效应,温度改变可使溶液体积和容量瓶容积发生变化,导致所配溶液浓度不准。(5)没有进行a操作,会