全程复习构想高考化学大一轮复习 8.3盐类的水解课时训练.doc

课时训练24盐类的水解一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()a明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b某雨水样品采集后放置一段时间，ph由4.68变为4.28，是因为溶液中的so水解c将饱和fecl3溶液滴入沸水中可制备fe(oh)3胶体，利用的是盐类水解原理d纯碱溶液呈碱性的原因是：coh2ohcooh解析：明矾电离出的al3水解生成al(oh)3胶体，a项正确；雨水放置一段时间后，h2so3被氧化成强酸h2so4，所以ph变小，b项错；fe3在沸水中水解生成fe(oh)3胶体，c项正确；d项是co的水解，正确。答案：b2常温下，0.1 moll1的三种盐溶液nax、nay、naz的ph分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()ahx、hy、hz的酸性依次增强b离子浓度：c(z)c(y)c(x)c电离常数：k(hz)k(hy)dc(x)c(y)c(hy)c(z)c(hz)解析：nax、nay、naz的ph分别为7、8、9，则hx是强酸，hy、hz是弱酸，再根据水解规律可知hy的酸性强于hz的酸性。所以酸性：hxhyhz，故a、c错误。根据“越弱越水解”可知b错误。d选项是正确的物料守恒关系式。答案：d3同温度同浓度的下列溶液中，c(nh)最大的是()anh4al(so4)2 bch3coonh4cnh4cl dnh3h2o解析：nh3h2o为弱电解质，nh4al(so4)2、ch3coonh4、nh4cl为强电解质，且al3抑制nh的水解，ch3coo促进nh的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(nh)的大小顺序为：nh4al(so4)2nh4clch3coonh4nh3h2o，a对。答案：a4.在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是()aso、oh、na、hbal3、na、alo、clcba2、hco、k、sods2、h、so、cu2解析：a项溶液中发生中和反应hoh=h2o而不能大量共存；b项溶液中，al3和alo发生双水解而不能大量共存；c项溶液中，因ba2和so生成沉淀而不能大量共存；d项溶液中，发生反应s22h=h2s、cu2s2=cus而不能大量共存。答案：b525 时，对于0.1 mol/l的na2s溶液，下列叙述不正确的是()a升高温度，溶液的ph增大b加入naoh固体，溶液中c(na)、c(s2)均增大cc(na)c(s2)c(oh)c(h)d2c(na)c(s2)c(hs)c(h2s)解析：对于na2s溶液，升高温度，促进s2水解，溶液的ph增大，a项正确；加入naoh固体，溶液中的c(na)增大，由于oh浓度增大，抑制硫离子水解，c(s2)增大，b项正确；由于na2s在溶液中发生水解，溶液呈碱性，c(na)c(s2)c(oh)c(h)，c项正确；在na2s溶液中，c(na)2c(s2)c(hs)c(h2s)，d项错。答案：d6.等体积且浓度均为0.10 mol/l的三种溶液：ch3cooh溶液、hscn溶液、nahco3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的co2气体体积(v)随时间(t)变化的示意图如图，下列说法正确的是()a物质酸性的比较：ch3coohhscnh2co3b反应结束后所得两溶液中c(ch3coo)c(scn)c上述三种溶液中由水电离的c(oh)大小：nahco3ch3coohhscnd和反应所得溶液中：c(ch3coo)c(ch3cooh)0.10 moll1解析：由图像可知，hscn与碳酸氢钠反应的速率比ch3cooh与碳酸氢钠的反应速率大，故酸性hscnch3cooh，a项错误；ch3coo的水解程度大于scn的水解程度，故c(ch3coo)c(scn)，b项错误；nahco3溶液中hco的水解程度大于其电离程度，故该物质促进水的电离，酸电离子氢离子，抑制了水的电离，因酸性ch3coohch3coohhscn，c项正确；等体积且浓度均为0.1 mol/l的ch3cooh溶液和nahco3溶液反应后，溶液体积加倍，故c(ch3coo)c(ch3cooh)0.050 moll1，d项错误。答案：c7一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coona、nahco3、naclo三种溶液的c(na)：解析：本题考查的是电解质溶液中的离子的浓度关系，意在考查学生对电解质溶液的分析能力。a项，在h2s溶液中存在的电离平衡为h2shhs，hshs2，所以c(h)c(hs)，错误；氨水是弱电解质，稀释过程中存在氨水的电离，所以pha的氨水溶液稀释10倍后，phb，a与b的关系是a碳酸次氯酸，所以同浓度的三种盐溶液碱性是：次氯酸钠碳酸氢钠醋酸钠，当ph相等时浓度关系为：醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，那么na浓度关系为：醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，正确。答案：d8下列表述或判断正确的是()a25 时，ph10的naoh溶液与ph10的氨水中：c(na)c(nh)b相同条件下等物质的量浓度的nacl溶液、naoh溶液、盐酸中，由水电离出的c(h)：c在na2co3、nahco3两种溶液中，离子种类不相同d25 时，浓度为0.2 moll1的na2co3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡解析：a项，ph10的溶液中，c(h)1010 mol/l，c(oh)104 mol/l，任何溶液中阳离子所带电荷的总数等于阴离子所带电荷的总数，故c(na)c(nh)(1041010)mol/l，正确；b项，令溶液的浓度为0.1 mol/l，常温下，nacl溶液中c(h)c(oh)107 mol/l；0.1 mol/l naoh溶液中c(oh)0.1 mol/l，c(h)水11013 mol/l,0.1 mol/l盐酸中c(h)0.1 mol/l，c(oh)c(h)水11013 mol/l，由水电离出的c(h)：，错误；c项，na2co3溶液中存在的反应有na2co3=2naco，coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh，nahco3溶液中存在的反应有nahco3=nahco，hcohco，hcoh2oh2co3oh，由此可以看出，na2co3溶液和nahco3溶液中离子种类相同，错误；d项，任何水溶液中都存在水的电离平衡：h2ohoh，错误。答案：a9.在v ml 0.1 mol/l na2s溶液中逐滴加入v ml 0.1 mol/l khso4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是()ac(so)c(hs)c(k)c(oh)c(h)bc(na)c(k)c(s2)c(h)c(oh)cc(na)c(s2)c(h2s)c(hs)c(so)dc(k)c(na)c(h)c(so)c(s2)c(hs)c(oh)解析：na2s电离出的s2与khso4电离出的h结合为hs，由于hs的水解程度大于电离程度，所得溶液显碱性，a错、b错；反应前c(na)c(s2)c(hso)，根据物料守恒得，c(na)c(s2)c(h2s)c(hs)c(so)，c对；根据电荷守恒得，c(k)c(na)c(h)2c(so)2c(s2)c(hs)c(oh)，d错。答案：c10已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10 ml浓度为0.1 moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()a水的电离程度始终增大b.先增大再减小cc(ch3cooh)与c(ch3coo)之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10 ml时，c(nh)c(ch3coo)解析：本题考查弱电解质的电离，考查学生运用电离知识解决问题的能力。a项，水的电离程度先增大后减小；b项，随着氨水的滴加，逐渐减小；c项，随着氨水的滴加，c(ch3cooh)与c(ch3coo)之和逐渐减小；d项，因为乙酸和氨水的电离常数相等，滴加10 ml氨水时，恰好完全反应，电荷守恒：c(nh)c(h)c(ch3coo)c(oh)，溶液呈中性，c(h)c(oh)，则c(nh)c(ch3coo)。答案：d11.在呈浅绿色的fe(no3)2溶液中，存在如下平衡：fe22h2ofe(oh)22h，向该溶液中逐滴加入盐酸，下列说法正确的是()a平衡向左移动，溶液中c(fe2)增大b平衡向右移动，fe2水解程度增大c溶液颜色由浅绿色变成黄色d溶液被稀释，颜色变浅解析：fe(no3)2溶液中加入稀盐酸后发生反应：3fe2no4h=3fe3no2h2o，溶液颜色由浅绿色变成黄色，c项正确。答案：c12.常温下，向10 ml 0.1 moll1的h2c2o4溶液中逐滴加入0.1 moll1 koh溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()akhc2o4溶液呈弱碱性bb点时：c(k)c(h)c(hc2o)c(oh)cc点时：c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)c(k)c(oh)，结合电荷守恒得c(k)c(h)c(hc2o)c(oh)2c(c2o)，所以c(k)c(hc2o)，b错误；c.c点时，溶液呈中性，c(h)c(oh)，结合电荷守恒得c(k)c(hc2o)2c(c2o)，此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以c(c2o)c(h2c2o4)，则c(hc2o)2c(c2o)c(h2c2o4)c(k)7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(na)c(h)c(a)c(oh)，因c(h)c(oh)，所以c(na)c(a)。(3)丙为等浓度的ha与naa的混合溶液，由ph7知a水解程度大于ha的电离，离子浓度大小关系为c(na)c(a)c(oh)c(h)。(4)据电荷守恒c(na)c(h)c(a)c(oh)，推导c(na)c(a)c(oh)c(h)104 moll11010 moll1。答案：(1)a7时，ha是弱酸；a7时，ha是弱酸(2)c(3)c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)104101014(12分)常温下，0.1 moll1 ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的ph8。请回答下列问题：(1)混合后溶液的ph8的原因是(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(h)_(填“”或“”)0.1 moll1 naoh溶液中由水电离出的c(h)。(3)已知nh4a溶液为中性，又知将ha溶液加入na2co3溶液中有气体放出，试推断(nh4)2co3溶液的ph_7(填“”或“”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按ph由大到小的排列顺序为_(填序号)。anh4hco3 bnh4ac(nh4)2co3 dnh4cl解析：(1)0.1 moll1 ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合得到0.05 moll1 naa溶液，混合液的ph8，说明naa为强碱弱酸盐，a水解使溶液显碱性。(2)混合溶液中由水电离出的c(h)106 moll1，而0.1 moll1 naoh溶液中由水电离出的c(h)1013 moll1。(3)ha溶液加入na2co3溶液中有气体放出，说明ha的酸性比碳酸强，由于nh4a溶液显中性，则(nh4)2co3溶液显碱性。由于酸性：hclhah2co3hco，故四种盐溶液的ph大小为：cabd。答案：(1)ah2ohaoh(2)(3)cabd15(14分)现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。(1)该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。为了说明上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中na2co3的水解是微弱的，发生水解的co不超过其总量的10%。请设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，其中正确的是_。ac(na)2c(co)bc(co)c(oh)c(hco)c(h2co3)cc(co)c(hco)0.1 mol/ldc(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)(4)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用kh表示)，请写出na2co3第一步水解反应的水解常数的表示式：_。解析：(1)na2co3属强碱弱酸盐，因co水解而显碱性。可向na2co3溶液中滴入几滴酚酞，溶液显红色，然后加入过量cacl2，若红色消失即说明na2co3溶液呈碱性是由co水解引起的。(2)为了证明该观点，可用ph试纸测常温下0.1 mol/l的纯碱溶液的ph，若ph1012 mol/l，即c(oh)2c(co)，a项错误；据co的两步水解方程式可知c(co)c(oh)c(hco)c(h2co3)，b项正确；由物料守恒知c(co)c(hco)c(h2co3)0.1 mol/l，c项错误；d项符合质子守恒。(4)类比化学平衡常数的定义可写出na2co3第一步水解反应的水解常数kb。答案：(1)coh2ohcooh向纯碱溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明na2co3溶液呈碱性是由co水解引起的(2)用ph试纸(或ph计)测常温下0.1 mol/l纯碱溶液的ph，若ph12，则该同学的观点不正确(3)bd(4)kb16(14分)盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性。.在0.1 moll1的重铬酸钾(k2cr2o7)溶液中存在如下平衡：cr2oh2o2hcro2cro2h(1)重铬酸钾溶液呈_性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(cr2o)/c(cro)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)向k2cr2o7溶液中加入agno3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液ph减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为_。.某研究性学习小组的同学对nahco3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的ph，所得的结果如下(忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂)。温度()102030加热煮沸后冷却到50ph8.38.48.58.8(1)甲同学认为：该溶液的ph升高的原因是hco随着温度的升高其水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为：溶液ph的升高是因为nahco3受热分解，生成