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【四维备课】高中化学2.2 共价键与分子的空间构型课堂巩固训练 鲁科版选修31.有关苯分子的说法不正确的是()a苯分子中c原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环b每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大键c大键中6个电子被6个c原子共用，故称为6中心6电子大键d苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同解析：选d。苯分子中六个碳原子、六个氢原子共十二个原子共平面。2.下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是()acs2bh2occh3ch2cl dnh3解析：选a。cs2为直线形分子，属含有极性键的非极性分子。3.甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用“*”标记的碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化方式相同的是()ach2=ch*ch2ch3 b*ch2=chch3cch2*=chch3 dch2=*ch2解析：选a。当碳原子以sp3杂化轨道成键时，应形成4个键，a项符合题意。其他选项中带“*”的碳原子均形成了1个键，不符合题意(b、c、d项杂化轨道类型均为sp2杂化)。4.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。(1)co2中的c_杂化，空间构型_；(2)sif4中的si_杂化，空间构型_；(3)bcl3中的b_杂化，空间构型_；(4)ph3中的p_杂化，空间构型_；(5)no中的n_杂化，空间构型_。解析：(1)co2：c以两个sp1杂化轨道分别与两个o形成键，c上另两个未杂化的2p轨道分别与两个o上的p轨道形成键，分子构型为直线形。(2)sif4：si以四个sp3杂化轨道分别与四个f形成键，分子构型为正四面体形。(3)bcl3：b采取sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个cl形成键，分子构型为平面三角形。(4)ph3：p采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个h形成键，由于一对孤电子对的存在，三个h不可能平均占据p周围的空间，而是被孤电子对排斥到一侧，形成三角锥形结构。(5)no：n采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个o形成键，另一个杂化轨道有一对孤电子对，未杂化的p轨道与两个o上的另一个p轨道形成键，形成v形分子结构。答案：(1)sp1直线形(2)sp3正四面体形(3)sp2平面三角形(4)sp3三角锥形(5)sp2v形5.在下列物质中：氨气氯化氢氯化铵干冰苛性钠食盐冰氩气过氧化钠双氧水氢气甲烷hclocl2ch3cooh(1)只有非极性键的是_；(2)只有极性键的是_；(3)既有极性键又有非极性键的是_；(4)只有离子键的是_；(5)既有离子键又有极性键的是_；(6)
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