化学习题2 -掌门1对1.docx

化学习题2 -掌门1对11下列说法正确的是（ ） A原电池是把电能转化为化学能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应 C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。3银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2AgZn(OH)2 Ag2OZnH2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn4白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是 A.有6.5克锌被腐蚀 B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H+被还原 D.在标准状况下有2.24升气体放出5铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ）A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极6有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解， c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 （ ）A.abcd B.bcda C.dabc D.abdc7下列变化中属于原电池反应的是（ ）A白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生8将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH8e-=CO32+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH，下列叙述不正确的是 （ ）A通入CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应C此电池工作时溶液中阴离子向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充KOH9X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发 生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的 （ ）编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液 10碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(1)2eMn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g11某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池是A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B. 正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液12燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)H2O(l)2e=2OH Y极：H2(g)2OH=2H2O(l)2e下列判断正确的是 （ ）AX是正极 BY是正极 CY极被还原 DY极发生氧化反应13对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出了1g H2 铜片上析出1molH2A. B. C D. 14炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答:(1)铁锅的锈蚀应属于_，腐蚀的原因是_。(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极 ，正极 。正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为 15下图各容器中盛海水，铁会在其中发生变化。按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺序为 16在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4溶液，(溶液的密度变化不考虑) (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) （ ） A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变 C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是 。17在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同物质的量浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，如果A、B、C杯中电极都为铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。）则各杯中铁片受腐蚀情况（写明腐蚀类型、快慢。）及原因是 。18市场出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：（1）热敷袋放出的热是来自 。（2）碳粉和氯化钠的作用分别是 。（3）写出有关的电极反应式化学方程式 、 。19阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2+4OH-4H2O+4e-，2H2O+O2+4e-4OH-。在负极反应的物质是 ，负极发生的是 （填氧化或还原）反应，电池反应是 20将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。（2）Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。1-5 D BC D B D 6-10 C AD B D C 11-13 CD AD A 14.(1)电化学腐蚀；铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及NaCl残液构成原电池。(2)2Fe-4e-=2Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-；Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+(n-3)H2O=Fe2O3nH2O15. BAC16(1)D (2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.17A、C杯中发生吸氧腐蚀，较慢。 B杯中发生析氢腐蚀，较快。 因为在正极夺电子的微粒和浓度都不相同,B杯中H大，所以反应快。而A、C杯中O2远小于H，所以反应慢。18（1）原电池中的氧化反应（2）碳粉：构成原电池的正极；NaCl：起电解质溶液的作用（3）负极：2Fe4e=2Fe2正极：2H2OO24e=4OHFe2+2OH-=Fe(OH)2 , 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 , 2Fe(OH)3+(n-3)H2O=Fe2O3nH2O19. H2 、KOH ，氧化 ，2H2 +O2 =2H2O20.(1) 大 ZnBA （2）Cu Cu Cu2+ + 2e- （3）B 1-5 D BC D B D 6-10 C AD B D C 11-13 CD AD A 14.(1)电化学腐蚀；铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及NaCl残液构成原电池。(2)2Fe-4e-=2Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-；Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+(n-3)H2O=Fe2O3nH2O15. BAC16(1)D (2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.17A、C杯中发生吸氧腐蚀，较慢。 B杯中发生析氢腐蚀，较快。 因为在正极夺电子的微粒和浓度都不相同,B杯中H大，所以反应快。而A、C杯中O2远小于H，所以反应慢。18（1）原电池中的氧化反应（2）碳粉：构成原电池的正极；NaCl